天津大學無機化學教研室編無機化學上、下冊,第三版北京：高-預覽頁
【正文】 產(chǎn)物乙炔鈉反應生成丁炔－ [1]，林德拉催化下加氫為丁烯－ [1]，在過氧化物存在下與溴化氫加成為 1－溴丁烷，在強堿的水溶液中水解為丁醇Date 10六、推斷化合物的結構（ 22分）（ 6分）某化合物 A、 B、 C，分子式都是 C5H8。用熱的高錳酸鉀溶液氧化時， A得正丁酸和二氧化碳； B得乙酸和丙酸； C得丙二酸和二氧化碳。 D經(jīng)臭氧化，再用 ZnH2O加熱水解可得正丙醛和乙醛。Date 11（ 10分）化合物 A的分子式是 C9H10O2，能溶于氫氧化鈉溶液，可與羥氨、氨基脲等反應，又能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，但不與托倫試劑反應。 D用高錳酸鉀溶液氧化，最后得到對甲氧基苯甲酸。 加溴水不褪色的為丙烷，褪色的三種加硝酸銀的氨溶液，有沉淀的為丙炔，余下的二種加冷的KMnO4溶液，褪色的為丙烯，余下的為環(huán)丙烷。2． 掌握 元素的同素異形體、元素的豐度、富勒烯、稀有氣體、稀土元素、鑭系收縮、對角線規(guī)則等基本概念。Date 14167。 金 Ag,Pb Sb C, Ti,Ni,Mo,UTe H,Se,Be,K,Ru,La,Ta,Si Br,Sc,Cs,Gd,Yb,AcGe,Ar,Hf, Am, 750年代 Fm, 110, 元素在自然界的分布?地球的組成 6470在金屬與非金屬之間有一條梯形的分界線，在分界線的上下是七種準金屬—— 稀有氣體和非金屬元素共 17種，準金屬 7種，金屬有 88種。規(guī)定：成鍵電子都歸于電負性更大的原子。例， SO42－Date 19●主族元素氧化 態(tài) 數(shù) 的規(guī)律––––一般規(guī)律 多數(shù)氧化 態(tài) 數(shù) 相當于原子在形式上取得 ns2np6或（ n1） d10的 “滿層 ”電子構型得、失的電子數(shù)。In和 Tl呈 +1和＋ 3， IVA硫呈 + + 6氧化 態(tài) 數(shù) ?氮不表現(xiàn)出上述特征，在 N2O、 NO、 N2O NO2和 N2O5中的氧化 態(tài) 數(shù) 分別為 + + + + +5Date 202.原因： Li+和 Be2+離子半徑小，極化能力強?p區(qū)元素?? 以共價鍵為主?? VIIA、 VIA族與活潑金屬易獲電子形成 0族型的陰離子，組成離子型化合物例，IVA， 金剛石是原子晶體；硅、鍺雖是原子晶體，已有金屬光澤；白錫和鉛是典型的金屬晶體●晶體結構變化的規(guī)律性，決定了單質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律性。 原子(Px)： 層狀結構S斜方、單斜：分子；彈性：鏈狀結構Cl2分子Ar分子K金屬Ca金屬Ga金屬Ge原子As黃砷 (As4)： 分子灰砷 (Asx)： 層狀結構 鏈狀結構Br2分子Kr分子Rb金屬Sr金屬In金屬Sn灰錫：原子白錫：金屬Sb黃銻 (Sb4)： 分子灰銻 (Sbx)： 層狀結構Te灰碲：鏈狀結構I2分子Xe 臭氧的中心氧原子以 sp2雜化軌道與另外兩個氧的 sp2雜化軌道形成兩個 σ鍵。 O2中的 3電子 π鍵是兩個原子之間的 π鍵，是定域 π鍵，也稱小 π鍵。3O2=S 白磷的分子式是 P4， 4個磷處于四面體的頂點。200MPa下加熱可轉(zhuǎn)化為黑磷，黑磷是層狀晶體，每個磷原子以三個共價鍵與另外三個磷原子相聯(lián)—— 砷 黃砷的分子式是 As4， 灰砷是層狀晶體，它們都是每個砷原子和臨近三個砷原子間形成三個共價鍵 (graphite) 六方層狀結構。碳原子占據(jù) 60個頂點，構成 12個五元環(huán)面和 20個六元環(huán)面，在C60中，每個碳原子和周圍三個碳原子相聯(lián)形成 3個 σ鍵，剩余的軌道和電子共同形成大 π鍵 (鹵素、稀有氣體和 O N2)，密度、硬度、熔點和沸點都較低—— 過渡型晶體結構的單質(zhì)，物理性質(zhì)變化較大，密度、硬度、熔點和沸點介于分子晶體于原子晶體之間04年 2月 16日 (12)Date 32
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