大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)課件分子結(jié)構(gòu)-文庫(kù)吧
2025-07-21 05:05 本頁(yè)面
【正文】 ：每個(gè)原子成鍵的總數(shù)是一定的。 ③ 具有方向性：軌道最大重疊的方向。 共價(jià)鍵的類(lèi)型 （ 1） σ鍵：兩原子的成鍵軌道沿鍵軸（或兩核間的連線）的方向，以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱型對(duì)稱(chēng)，這樣形成的共價(jià)鍵叫 σ鍵。 ＋ ＋ x ＋ ＋ x — ＋ ＋ x — — ss pxs px px （ 2） π鍵：兩個(gè)原子軌道沿鍵軸的方向，通過(guò)鍵軸的一個(gè)平面?zhèn)让?，以“肩并肩”的方式發(fā)生軌道重疊，軌道重疊部分垂直于鍵軸呈鏡面反對(duì)稱(chēng)，在鍵軸上下對(duì)稱(chēng)的電子云密度最大，這樣形成的共價(jià)鍵叫 π鍵。 ＋ ＋ x — — z z pz pz形成的 π鍵 例： N2分子中，每個(gè) N原子有三個(gè)未成對(duì)的 3p電子，形成了一個(gè) σ鍵和兩個(gè) π鍵。一般用 N三 N表示。 (3) 配位鍵 形成條件：成鍵原子一方有孤對(duì)電子， 另一方有空軌道。 ?4NH ? ??4BF CO22 p2s2 42 p2s2HNH ??HHFBF ??FF例： ?O C ? 雜化軌道理論 CH4的空間構(gòu)型為正四面體 p2s2C： 2s22p2 (1) 雜化與雜化軌道的概念 在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響， 若干不同類(lèi)型 能量相近 的原子軌道混合起來(lái) ，重新組合成一組新軌道，該過(guò)程稱(chēng)為 雜化 ，所形成的新軌道被稱(chēng)為 雜化軌道 。 激發(fā) s2p2p2s2雜化3spsp3 重疊 CH4的 形成 sp3–s 成鍵 (2) 雜化軌道的類(lèi)型 ① sp雜化 1 ns + 1 np ? 2 sp 每個(gè) sp雜化軌道含有 s和 p的成分 1 2 1 2 sp雜化軌道間的夾角 = 180?, 呈直線型 BeCl2分 子形成 ② sp2雜化 1 ns + 2 np ? 3 sp2 每個(gè) sp2雜化軌道含有 s和 p的成分 1 3 2 3 sp2雜化軌道間的夾角 = 120?, 呈平面三角形 BF3分 子形成 2s 2p B原子基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 激發(fā) 雜化 sp2雜化 態(tài) 重疊 sp2–p sp2雜化軌道示意圖 BFFFBF3的空間構(gòu)型為平面三角形 ③ sp3雜化 1 ns + 3 np ? 4 sp3 每個(gè) sp3雜化軌道含有 s和 p的成分 1 4 3 4 sp3雜化軌道間的夾角 = 109?28’ , 呈四面體形 CH4分 子形成 激發(fā) 雜化 重疊 2s 2p C原子基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) sp3雜化 態(tài) sp3–s sp3雜化軌道示意圖 CH4分子的空間結(jié)構(gòu) ④ sp3d2雜化 1 ns + 3 np + 2 nd ? 6 sp3d2 六個(gè) sp3d2雜化軌道指向正八面體的六個(gè)頂點(diǎn) sp3d2雜化軌道間的夾角 = 180?或 90 ? 雜化 SF6分子形成 3s 3p S原子基態(tài) 3d 3s 3
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1