大學無機化學課件分子結(jié)構(gòu)(完整版)
【正文】 組新軌道，該過程稱為 雜化 ，所形成的新軌道被稱為 雜化軌道 。 (3) 共價鍵的特點 ① 成鍵時，組成原子的電子云發(fā)生了很大變化。Cl: = :Cl:Cl: :N 分子間作用力 167。 離子極化 (自學 ) 167。 + ② 具有飽和性：每個原子成鍵的總數(shù)是一定的。 激發(fā) s2p2p2s2雜化3spsp3 重疊 CH4的 形成 sp3–s 成鍵 (2) 雜化軌道的類型 ① sp雜化 1 ns + 1 np ? 2 sp 每個 sp雜化軌道含有 s和 p的成分 1 2 1 2 sp雜化軌道間的夾角 = 180?, 呈直線型 BeCl2分 子形成 ② sp2雜化 1 ns + 2 np ? 3 sp2 每個 sp2雜化軌道含有 s和 p的成分 1 3 2 3 sp2雜化軌道間的夾角 = 120?, 呈平面三角形 BF3分 子形成 2s 2p B原子基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 激發(fā) 雜化 sp2雜化 態(tài) 重疊 sp2–p sp2雜化軌道示意圖 BFFFBF3的空間構(gòu)型為平面三角形 ③ sp3雜化 1 ns + 3 np ? 4 sp3 每個 sp3雜化軌道含有 s和 p的成分 1 4 3 4 sp3雜化軌道間的夾角 = 109?28’ , 呈四面體形 CH4分 子形成 激發(fā) 雜化 重疊 2s 2p C原子基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) sp3雜化 態(tài) sp3–s sp3雜化軌道示意圖 CH4分子的空間結(jié)構(gòu) ④ sp3d2雜化 1 ns + 3 np + 2 nd ? 6 sp3d2 六個 sp3d2雜化軌道指向正八面體的六個頂點 sp3d2雜化軌道間的夾角 = 180?或 90 ? 雜化 SF6分子形成 3s 3p S原子基態(tài) 3d 3s 3p 激發(fā)態(tài) 3d sp3d2雜化 態(tài) sp3d2–p 激發(fā) 重疊 SF6分子的空間結(jié)構(gòu) 3NH 39。不能解釋 H2+中的單電子鍵。 ③ 最大重疊：使軌道能量低，有利于成鍵。a ΨCΨCΨ ??Ⅱ Ⅱ 貢獻程度。 不能解釋分子的幾何構(gòu)型和分子的磁性 雜化軌道理論 (HO):可解釋分子的幾何構(gòu)型；但缺乏預見性 VSEPR:可預言分子的幾何構(gòu)型，對d0,d5, d10的中心原子有效；但不能說明成鍵原理及鍵的強度 分子軌道理論 (MO):引入分子軌道概念，可以說明分子的成鍵情況，鍵的強弱和分子的磁性；不能解決構(gòu)型問題 化學鍵 理論 鍵參數(shù) (鍵能，鍵長，鍵角和鍵級 ) 鍵能 1） 單位為 kJ/mol。 根據(jù)分子中鍵的鍵角和鍵長，不但可以推測分子的空間構(gòu)型，還可推斷出其它的物理性質(zhì)。 H2O, H2S, H2Se, H2Te中，水的分子量最小，但其熔點，沸點最高； HF在鹵化氫系列中， NH3在氮族的三氫化物中也有相同現(xiàn)象， WHY??? 例： X－ H…… Y 共價鍵 氫鍵 F－
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