大學(xué)無機化學(xué)課件分子結(jié)構(gòu)-文庫吧在線文庫
【正文】 76。 CCΨΨΨΨⅠ －成鍵 －反鍵 ① s – s 重疊 1s 原子軌道 1s 原子軌道 分子軌道 ?1s * ?1s ② s – p 重疊 ③ p – p 重 疊 2pZ, 2pZ,B 原子軌道 分子軌道 ?xp2? 反鍵 xp2? 成鍵 小結(jié)：若以 x軸為鍵軸，則 s－ s， px－ px重疊形成 σ分子軌道； py－ py 、 pz－ pz 、 py－ dxy 、 dxy－ dxy重疊形成 π分子軌道。 鍵長 1)定義 :分子或晶體中成鍵原子 (離子 )的核間平均距離 。 極性鍵 : 不同種原子所形成的共價鍵。 氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響 (1)有氫鍵的化合物的熔點和沸點比沒有氫鍵的同類化合物為高 。 4. 雜化軌道理論的基本要點及應(yīng)用：中心原子的雜化分類，等性和不等性雜化，原子軌道的空間構(gòu)型和分子的空間構(gòu)型的區(qū)別。 小結(jié)：分子間的作用力有取向力，誘導(dǎo)力，色散力和氫鍵。 (2) 一個電負性很大（非金屬性很強）、原子半徑很小的具有 孤對電子 的原子，如 O、 F、 N等原子。 2）鍵角是決定 分子空間構(gòu)型 的主要因素。 Be2 8e 22222121 )()()()( ?? ssss ????2222 )()( ? ssKK ?? = ( 4 4 )/2 = 0，不能存在 B2 10e ?????????12122222 )()(pzpyssKK ???? = ( 4 2 )/2 = 1， 有順磁性 ? ?2* p24p22p22*2222*1212 )π()π()()()()()(O ????? ssss? ?2p24p22*2222*1212 )()π()()()()(N ????? ssss = ( 10 6 )/2 = 2 = ( 10 4 )/2 = 3 ? ?1* p24p22p22*2222*1212 )π()π()()()()()(O ????? ssss?? ?1p24p22*2222*1212 )()π()()()()(N ????? ssss? = ( 10 5 )/2 = ，穩(wěn)定性大于 O2 = ( 9 4 )/2 = ，穩(wěn)定性小于 N2 價鍵理論 (VB): 簡明扼要 。ba39。 ② 對稱性匹配 :重疊部分的原子軌道的正、負號相同； 正正 (或負負 )重疊－成鍵，能量低 正負重疊－反鍵，能量高 非鍵組合，能量不變。例 O2分子中的電子全部成對，應(yīng)為逆磁性，而實際上為順磁性。 ?4NH ? ??4BF CO22 p2s2 42 p2s2HNH ??HHFBF ??FF例： ?O C ? 雜化軌道理論 CH4的空間構(gòu)型為正四面體 p2s2C： 2s22p2 (1) 雜化與雜化軌道的概念 在形成分子時，由于原子的相互影響， 若干不同類型 能量相近 的原子軌道混合起來 ，重新組合成一
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1