天津大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編無機(jī)化學(xué)上、下冊,第三版北京：高-文庫吧在線文庫
【正文】 工科化學(xué) 》 （ 《 有機(jī)化學(xué) 》 試卷）一、給下列物質(zhì)命名 (有順、反等構(gòu)型的，請標(biāo)出 )(1?10=質(zhì)參考書 （含 14章無機(jī)化合物）1．北京：高等教育出版社，1994(CH3)2HCCH=CH21苯（基）乙醇6.8.N－乙基丁二酰亞胺 (CH3)2C(CN)N=N(CN)C(CH3)23.5.a.c.c鄰硝基苯酚下列化合物水解時(shí)，按 SN1歷程的活性順序，由大到小排列是（4）。烯丙基氯 +C6H6C6H5Cl+下列化合物與硝酸銀的醇溶液反應(yīng)速率從大到小排列的次序?yàn)椋?5）。b.(1)(3)c.； (3)Br2/Fe或 FeCl3HBr） ） A能與硝酸銀的氨溶液生成沉淀。 A、 (CH3CH2)2CHNH2， B、 [(CH3CH2)2CHN(CH3)3]I，C、 [(CH3CH2)2CHN(CH3)3]OH， A、 本章要求1．對元素的發(fā)現(xiàn)、分類、在自然界的存在形式，以及 20世紀(jì)無機(jī)化學(xué)在元素單質(zhì)研究方面的重要成就和 21世紀(jì)的研究前沿有初步的了解。Au, P Y,N,Mg,Pd,Cd,Ir,Ga,Ho, He,Eu, 740年代 Np,No 106 112,確定氧化數(shù)的規(guī)則（ 1）在單質(zhì)中元素的氧化數(shù)為零（ 2）氧一般為 2，在 OF2中為 +2，在過氧化物（ H2O Na2O2） 中為 1；在超氧化物（ KO2） 中為 1/2（ 3）氫一般為 +1?！? ?其它 p區(qū)元素 有可變的氧化 態(tài) 數(shù) ，特點(diǎn)：差值為 +2。有較大的極化力和變形性，與半徑較大的鹵素和硫族元素主要形成共價(jià)鍵化合物?? 三周期后的 p區(qū)元素，與有較高電負(fù)性的 F、 Cl、 O成鍵時(shí)，可形成 d軌道參與成鍵的化合物，如 PCl SF PO42?? 硼原子具有特殊的成鍵特征：得、失皆困難，難形成離子化合物，易成共價(jià)化合物，這些化合物中心硼原子具有缺電子特征Date 223. 主族元素單質(zhì)性質(zhì)的周期性遞變●同周期，從左到右，由典型的金屬晶體過渡到分子晶體， 中間為原子、層狀或鏈狀結(jié)構(gòu)。 分子Date 24167。As Se8同上環(huán)結(jié)構(gòu) Se8Br2 3個(gè)氧原子各有一個(gè)未參與雜化的 p軌道，它們相互平行，彼此重疊形成了三中心四電子的大 π鍵，用 表示。將 單質(zhì) 硫加熱 到 ， 菱形硫不 經(jīng) 熔化就 轉(zhuǎn)變 成 單 斜硫，冷卻， 發(fā) 生相反轉(zhuǎn)變過 程S(菱形 )碲形成無限螺旋長鏈Date 28●Ⅴ 族—— 氮 N2中的氮原子 sp2雜化，形成一個(gè) σ鍵， py和 pz電子分別形成兩個(gè)相互垂直的 π鍵，組成了沿著鍵軸呈圓柱狀對稱的電子分布 (Fullerene)由于 20面體的連接方式不同、化學(xué)鍵不同，可以形成各種晶體類型，但都屬于原子晶體Date 31 非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) 由其晶體結(jié)構(gòu)決定—— 原子晶體的單質(zhì) (碳、硅、硼 )，密度、硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都較高—— 分子晶體的單質(zhì) 碳的第三種同素異形體。黑磷是磷的最穩(wěn)定的同素異形體。每個(gè)硫以 sp2雜 化 軌 道成 鍵 ，八個(gè)硫原子彼此以 單鍵結(jié) 合呈 “王冠 ”型 結(jié) 構(gòu) ?單質(zhì)硫熱到 433K以上， S8環(huán)斷裂成鏈狀的線型分子，聚合成更長的鏈。 At2Date 26●VIA族—— 氧 兩種同素異形體： O2和 O3。越靠近非金屬與金屬交界線的元素，單質(zhì)結(jié)構(gòu)越復(fù)雜—— 稀有氣體由單原子分子組成，鹵素由以單鍵相聯(lián)的雙原子分子組成Date 25HeNeArKrXeRn分子N2分子O2分子F2分子Ne分子Na金屬M(fèi)g金屬Al金屬Si原子P白磷 H2分子主族元素的成鍵特征?s區(qū)元素?? 以離子鍵為主。 非金屬與活潑金屬形成化合物時(shí)，表現(xiàn)出負(fù)氧化 態(tài) 數(shù) ，鹵素 氧族 氮族 3密度低于 5g/cm3者稱輕金
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