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天津大學無機化學教研室編無機化學上、下冊,第三版北京:高-文庫吧在線文庫

2025-02-15 20:08上一頁面

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【正文】 工科化學 》 ( 《 有機化學 》 試卷)一、給下列物質命名 (有順、反等構型的,請標出 )(1?10=質參考書 (含 14章無機化合物)1.北京:高等教育出版社,1994(CH3)2HCCH=CH21苯(基)乙醇6.8.N-乙基丁二酰亞胺      (CH3)2C(CN)N=N(CN)C(CH3)23.5.a.c.c鄰硝基苯酚下列化合物水解時,按 SN1歷程的活性順序,由大到小排列是(4)。烯丙基氯 +C6H6C6H5Cl+下列化合物與硝酸銀的醇溶液反應速率從大到小排列的次序為( 5)。b.(1)(3)c.; (3)Br2/Fe或 FeCl3HBr) ) A能與硝酸銀的氨溶液生成沉淀。 A、 (CH3CH2)2CHNH2, B、 [(CH3CH2)2CHN(CH3)3]I,C、 [(CH3CH2)2CHN(CH3)3]OH, A、  本章要求1.對元素的發(fā)現、分類、在自然界的存在形式,以及 20世紀無機化學在元素單質研究方面的重要成就和 21世紀的研究前沿有初步的了解。Au, P Y,N,Mg,Pd,Cd,Ir,Ga,Ho, He,Eu, 740年代 Np,No 106 112,確定氧化數的規(guī)則( 1)在單質中元素的氧化數為零( 2)氧一般為 2,在 OF2中為 +2,在過氧化物( H2O Na2O2) 中為 1;在超氧化物( KO2) 中為 1/2( 3)氫一般為 +1。    ?其它 p區(qū)元素  有可變的氧化 態(tài) 數 ,特點:差值為 +2。有較大的極化力和變形性,與半徑較大的鹵素和硫族元素主要形成共價鍵化合物?? 三周期后的 p區(qū)元素,與有較高電負性的 F、 Cl、 O成鍵時,可形成 d軌道參與成鍵的化合物,如 PCl SF PO42?? 硼原子具有特殊的成鍵特征:得、失皆困難,難形成離子化合物,易成共價化合物,這些化合物中心硼原子具有缺電子特征Date 223. 主族元素單質性質的周期性遞變●同周期,從左到右,由典型的金屬晶體過渡到分子晶體, 中間為原子、層狀或鏈狀結構。 分子Date 24167。As Se8同上環(huán)結構 Se8Br2 3個氧原子各有一個未參與雜化的 p軌道,它們相互平行,彼此重疊形成了三中心四電子的大 π鍵,用    表示。將 單質 硫加熱 到 , 菱形硫不 經 熔化就 轉變 成 單 斜硫,冷卻, 發(fā) 生相反轉變過 程S(菱形 )碲形成無限螺旋長鏈Date 28●Ⅴ 族—— 氮  N2中的氮原子 sp2雜化,形成一個 σ鍵, py和 pz電子分別形成兩個相互垂直的 π鍵,組成了沿著鍵軸呈圓柱狀對稱的電子分布 (Fullerene)由于 20面體的連接方式不同、化學鍵不同,可以形成各種晶體類型,但都屬于原子晶體Date 31 非金屬單質的物理性質  由其晶體結構決定—— 原子晶體的單質  (碳、硅、硼 ),密度、硬度、熔點、沸點都較高—— 分子晶體的單質   碳的第三種同素異形體。黑磷是磷的最穩(wěn)定的同素異形體。每個硫以 sp2雜 化 軌 道成 鍵 ,八個硫原子彼此以 單鍵結 合呈 “王冠 ”型 結 構    ?單質硫熱到 433K以上, S8環(huán)斷裂成鏈狀的線型分子,聚合成更長的鏈。 At2Date 26●VIA族—— 氧  兩種同素異形體: O2和 O3。越靠近非金屬與金屬交界線的元素,單質結構越復雜—— 稀有氣體由單原子分子組成,鹵素由以單鍵相聯的雙原子分子組成Date 25HeNeArKrXeRn分子N2分子O2分子F2分子Ne分子Na金屬Mg金屬Al金屬Si原子P白磷 H2分子主族元素的成鍵特征?s區(qū)元素?? 以離子鍵為主。 非金屬與活潑金屬形成化合物時,表現出負氧化 態(tài) 數 ,鹵素 氧族 氮族 3密度低于 5g/cm3者稱輕金
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