天津大學無機化學教研室編無機化學上、下冊,第三版北京：高(已改無錯字)
2023-02-13 20:08:09 本頁面
【正文】 Ti,Cr,Mn,Co,Ni,Sr,Y,Zr,Mo,W,Pt,Bi,UTe H,O,N,Cl,Se, 1919世紀上半葉 Li,Be,Na,Mg,Al,K,Ca,V,Nb,Ru,Rh,Pd,Cd,Ba,La,Ce,Tb,Er,Ta,Os,Ir,ThB,Si Br,I 2619世紀下半葉 Sc,In,Ga,Ru,Cs,Pr,Nd,Sm,Gd,Dy,Ho,Tm,Yb,Tl,Po,Ra,AcGe, F, He,Ne,Ar,Kr,Xe,Rn2520世紀30年代 Tc,Eu,Lu,Hf,Re,Fr,Pa 740年代 Np,Pu,Am,Cm,Bk,Pm At 750年代 Fm,Md,No 360年代 Lr,104 270年代 105,106 280年代以來107,108,109,110,111,112,114,116 6合計 88（其中人工合成元素 18種）7 11 6 112114Date 15元素在自然界的分布?地球的組成 6470km， 地核、地幔和地殼?地殼中元素的豐度 （以質量 百 分數(shù)表示含量）?我國礦產(chǎn)資源的特點 稀有元素不稀有，豐產(chǎn)元素不豐富—— 我國鎢、稀土、銻、鋰、釩等稀有金屬儲量占世界首位，其中鎢的儲量占世界其它各國已知總量的 3倍多，稀土為 4倍多，銻占世界儲量的 44%—— 優(yōu)質富鐵礦較 少元素 O Si Al Fe Ca Na K Mg H Ti豐度 Date 16 周期表中元素的分類●元素在元素周期表的變化規(guī)律 —— 同一主族元素自上而下金屬性增強，非金屬性減弱—— 同一周期自左向右金屬性減弱，非金屬性遞增—— 典型的金屬集中于周期表左側，非金屬集中于右部，中部為過渡金屬，左下方為最活潑金屬，右上方為最活潑非金屬。在金屬與非金屬之間有一條梯形的分界線，在分界線的上下是七種準金屬—— 稀有氣體和非金屬元素共 17種，準金屬 7種，金屬有 88種。根據(jù)物理性質可將金屬元素分為四類：輕金屬和脆性、展性、低熔點重金屬。密度低于 5g/cm3者稱輕金屬，大于 5g/cm3者稱重金屬Date 17H 輕金屬 脆性重金屬展性重金屬低熔點重金屬 稀有氣體 非金屬元素在周期表中的分類Date 18 主族元素的通性 1. 主族元素的氧化 態(tài) 數(shù)●氧化數(shù) （復習，第一章，氧化態(tài)或價態(tài)）—— 定義 化合物中各原子所帶的形式電荷數(shù)。規(guī)定：成鍵電子都歸于電負性更大的原子。例， NaCl中，氯氧化數(shù)為 1，鈉為 +1—— 確定氧化數(shù)的規(guī)則（ 1）在單質中元素的氧化數(shù)為零（ 2）氧一般為 2，在 OF2中為 +2，在過氧化物（ H2O Na2O2） 中為 1；在超氧化物（ KO2） 中為 1/2（ 3）氫一般為 +1。僅在離子型氫化物（ NaH、 CaH2） 中為 1（ 4）堿金屬和堿土金屬分別為 +1和 +2；氟總是 1（ 5）任何化合物分子中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和等于零；多原子離子中各元素氧化數(shù)的代數(shù)和等于該離子所帶電荷數(shù)。例， SO42－Date 19●主族元素氧化 態(tài) 數(shù) 的規(guī)律––––一般規(guī)律 多數(shù)氧化 態(tài) 數(shù) 相當于原子在形式上取得 ns2np6或（ n1） d10的 “滿層 ”電子構型得、失的電子數(shù)。例， IA、 IIA和 IIIA族主要表現(xiàn)出 + +2和 +3氧化數(shù)。 非金屬與活潑金屬形成化合物時，表現(xiàn)出負氧化 態(tài) 數(shù) ，鹵素 氧族 氮族 3––––其他情況 ?只失 np保留 ns電子，成為（ 18+2） e型陽離子 例， Ⅲ A的 In和 Tl呈 +1和＋ 3， IVA的 Sn和 Pb呈 +2和 +4， VA族 Sb和 Bi呈 +3和 +5 ?其它 p區(qū)元素 有可變的氧化 態(tài) 數(shù) ，特點：差值為 +2。例，鹵素氧化 態(tài) 數(shù) 分別為 + + + +7。硫呈 + + 6氧化 態(tài) 數(shù) ?氮不表現(xiàn)出上述特征，在 N2O、 NO、 N2O NO2和 N2O5中的氧化 態(tài) 數(shù) 分別為 + + + + +5Date 202.主族元素的成鍵特征?s區(qū)元素?? 以離子鍵為主。原因：活潑金屬?? 例外 Li和 Be表現(xiàn)共價鍵特征。原因： Li+和 Be2+離子半徑小，極化能力強?p區(qū)元素?? 以共價鍵為主?? VIIA、 VIA族與活潑金屬易獲電子形成 0族型的陰離子，組成離子型化合物Date 21?? 除稀有氣體， p區(qū)非金屬單質均以非極性共價鍵結合 （自學） ?當非金屬元素原子半徑較小、價電子較少時，形成少原子分子，如 X O N P4 ?當原子半徑較大，價電子較多時，形成多原子的巨型分子，如 C、 Si、 B?? “過渡后元素 ”鎵、銦、鉈，鍺、錫、鉛，銻、鉍的氧化態(tài)離子是 18e型或（ 18+2） e型。有較大的極化力和變形性，與半徑較大的鹵素和硫族元素主要形成共價鍵化合物?? 三周期后的 p區(qū)元素，與有較高電負性的 F、 Cl、 O成鍵時，可形成 d軌道參與成鍵的化合物，如 PCl SF PO42?? 硼原子具有特殊的成鍵特征：得、失皆困難，難形成離子化合物，易成共價化合物，這些化合物中心硼原子具有缺電子特征Date 223. 主族元素單質性質的周期性遞變●同周期，從左到右，由典型的金屬晶體過渡到分子晶體， 中間為原子、層狀或鏈狀結構。例，第三周期， Na、 Mg、 Al是金屬， Si為原子，黑磷為層狀，白磷、斜方硫、單斜硫、氯和氬為典型的分
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