【正文】 道與其它碳原子結(jié)合成六方型平面結(jié)構(gòu)，另一個未參與雜化的 p軌道相互平行，形成離域大 π鍵：層與層之間以范德華力結(jié)合　　 ?金剛石　具有立方對稱結(jié)構(gòu)的原子晶體　 　 ?富勒烯 白磷在惰性氣體環(huán)境如氮氣中，加熱至 533K就轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷，紅磷的結(jié)構(gòu)還不清楚。S(單 斜 )　 　 ?單質(zhì) 硫的分子式是 S8， 分子呈八元 環(huán) 狀 結(jié) 構(gòu)。臭氧 O3不如 O2穩(wěn)定，它在常溫下就可分解，是一個放熱過程2O3螺旋 I2非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu) 自學●概況—— 除稀有氣體以單原子分子存在外，其它都由多原子分子組成。石墨：層狀結(jié)構(gòu)C60： 特別表現(xiàn)在密度、硬度、熔點和沸點等物理性質(zhì)方面Date 23IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0VIIIA例， IA、 IIA和 IIIA族主要表現(xiàn)出 + +2和 +3氧化數(shù)。根據(jù)物理性質(zhì)可將金屬元素分為四類：輕金屬和脆性、展性、低熔點重金屬。 280年代以來107, 360年代 Lr,Cm,Bk,Re,Kr,Tl,Pr,I Ce,Ca,W,Cr,S 3． 明確 元素單質(zhì)的幾種類型及其在周期表中分布的規(guī)律和性質(zhì)的遞變規(guī)律。 A經(jīng) LiAlH4還原則生成化合物 B， B的分子式為C9H12O2。試寫出 A、 B、 C的構(gòu)造簡式。HC?CMgBr） 過氧化物 ?（ abdc。d. (a)c.?BrCH2CH2Br；=?屬于親核加成反應的是（ a）；d.cdb； (2)d.　4.1. 烯丙氯 CH3COCH(C2H5)COOC2H54－丁基戊－ 2,4－二烯酸 4－羥基－ 2－萘磺酸 3Z4,5二甲基 3乙基 1,3己二烯 C4單 .南京大學．無機與分析化學（第三版）．北京：高等教育出版社， 1998　 =Date 3二、寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)式 8.d； (3)氯苯 CH2Cl2HCl；Date 6下列化合物酸性由強至弱的次序為（ 4）。CH3COOH(4)dcba下列化合物堿性由強至弱的次序為（ 1）。(4)CH3C(OH)(CH2CH3)COOHDate 8 HC?CH用熱的高錳酸鉀溶液氧化時， A得正丁酸和二氧化碳； B得乙酸和丙酸； C得丙二酸和二氧化碳。Date 11（ 10分）化合物 A的分子式是 C9H10O2，能溶于氫氧化鈉溶液，可與羥氨、氨基脲等反應，又能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應，但不與托倫試劑反應。2． 掌握 元素的同素異形體、元素的豐度、富勒烯、稀有氣體、稀土元素、鑭系收縮、對角線規(guī)則等基本概念。 金 Pb Sb C,Ti,Mo,Se,K,La,Si Br,Cs,Yb,Ar,Hf,Am, 在金屬與非金屬之間有一條梯形的分界線，在分界線的上下是七種準金屬—— 稀有氣體和非金屬元素共 17種，準金屬 7種，金屬有 88種。例， SO42－Date 19●主族元素氧化 態(tài) 數(shù) 的規(guī)律––––一般規(guī)律　 多數(shù)氧化 態(tài) 數(shù) 相當于原子在形式上取得 ns2np6或（ n1） d10的 “滿層 ”電子構(gòu)型得、失的電子數(shù)。硫呈 + + 6氧化 態(tài) 數(shù)　 　 ?氮不表現(xiàn)出上述特征，在 N2O、 NO、 N2O NO2和 N2O5中的氧化 態(tài) 數(shù) 分別為 + + + + +5Date 202.例，IVA， 金剛石是原子晶體；硅、鍺雖是原子晶體，已有金屬光澤；白錫和鉛是典型的金屬晶體●晶體結(jié)構(gòu)變化的規(guī)律性，決定了單質(zhì)性質(zhì)變化的規(guī)律性。原子鏈狀結(jié)構(gòu)Br2分子Kr O2中的 3電子 π鍵是兩個原子之間的 π鍵，是定域 π鍵，也稱小 π鍵。白磷的分子式是 P4， 4個磷處于四面體的頂點。(graphite)　 六方層狀結(jié)構(gòu)。(鹵素、稀有氣體和 O N2)，密度、硬度、熔點和沸點都較低—— 過渡型晶體結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，物理性質(zhì)變化較大，密度、硬度、熔點和沸點介于分子晶體于原子晶體之間04年 2月 16日 (12)Date 32