天津大學(xué)無機化學(xué)教研室編無機化學(xué)上、下冊,第三版北京：高-wenkub.com
2025-01-10 20:08 本頁面
【正文】 由于 20面體的連接方式不同、化學(xué)鍵不同，可以形成各種晶體類型，但都屬于原子晶體Date 31 非金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) 由其晶體結(jié)構(gòu)決定—— 原子晶體的單質(zhì) (碳、硅、硼 )，密度、硬度、熔點、沸點都較高—— 分子晶體的單質(zhì) 碳的第三種同素異形體。(Fullerene)黑磷是磷的最穩(wěn)定的同素異形體。碲形成無限螺旋長鏈Date 28●Ⅴ 族—— 氮 N2中的氮原子 sp2雜化，形成一個 σ鍵， py和 pz電子分別形成兩個相互垂直的 π鍵，組成了沿著鍵軸呈圓柱狀對稱的電子分布 每個硫以 sp2雜 化 軌 道成 鍵 ，八個硫原子彼此以 單鍵結(jié) 合呈 “王冠 ”型 結(jié) 構(gòu) ?單質(zhì)硫熱到 433K以上， S8環(huán)斷裂成鏈狀的線型分子，聚合成更長的鏈。將 單質(zhì) 硫加熱 到 ， 菱形硫不 經(jīng) 熔化就 轉(zhuǎn)變 成 單 斜硫，冷卻， 發(fā) 生相反轉(zhuǎn)變過 程S(菱形 ) 3個氧原子各有一個未參與雜化的 p軌道，它們相互平行，彼此重疊形成了三中心四電子的大 π鍵，用 表示。 At2Date 26●VIA族—— 氧 兩種同素異形體： O2和 O3。As Se8同上環(huán)結(jié)構(gòu) Se8Br2越靠近非金屬與金屬交界線的元素，單質(zhì)結(jié)構(gòu)越復(fù)雜—— 稀有氣體由單原子分子組成，鹵素由以單鍵相聯(lián)的雙原子分子組成Date 25HeNeArKrXeRn分子Date 24167。分子N2分子O2分子F2分子Ne分子Na金屬Mg金屬Al金屬Si原子P白磷 H2分子有較大的極化力和變形性，與半徑較大的鹵素和硫族元素主要形成共價鍵化合物?? 三周期后的 p區(qū)元素，與有較高電負(fù)性的 F、 Cl、 O成鍵時，可形成 d軌道參與成鍵的化合物，如 PCl SF PO42?? 硼原子具有特殊的成鍵特征：得、失皆困難，難形成離子化合物，易成共價化合物，這些化合物中心硼原子具有缺電子特征Date 223. 主族元素單質(zhì)性質(zhì)的周期性遞變●同周期，從左到右，由典型的金屬晶體過渡到分子晶體， 中間為原子、層狀或鏈狀結(jié)構(gòu)。主族元素的成鍵特征?s區(qū)元素?? 以離子鍵為主。 ?其它 p區(qū)元素 有可變的氧化 態(tài) 數(shù) ，特點：差值為 +2。 非金屬與活潑金屬形成化合物時，表現(xiàn)出負(fù)氧化 態(tài) 數(shù) ，鹵素 氧族 氮族 3確定氧化數(shù)的規(guī)則（ 1）在單質(zhì)中元素的氧化數(shù)為零（ 2）氧一般為 2，在 OF2中為 +2，在過氧化物（ H2O Na2O2） 中為 1；在超氧化物（ KO2） 中為 1/2（ 3）氫一般為 +1。密度低于 5g/cm3者稱輕金屬，大于 5g/cm3者稱重金屬Date 17H 輕金屬 脆性重金屬展性重金屬低熔點重金屬 稀有氣體 非金屬元素在周期表中的分類Date 18 主族元素的通性 6合計 88（其中人工合成元素 18種）7 11 6 112114Date 15112,108,106 104 No Pm At 740年代 Np,Fr,Eu,Xe, He,Po,Ho,Nd,Ga, 2619世紀(jì)下半葉 Ir,Tb,Pd,Cd,V,Mg, 1919世紀(jì)上半葉 N,Pt,Y,Mn, P 107世紀(jì) Au,屬 準(zhǔn)金屬非金屬 稀有氣體 發(fā)現(xiàn)元素數(shù)目古代 Fe,4． 明確 非金屬單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的一般規(guī)律及主要的化學(xué)反應(yīng)。本章要求1．對元素的發(fā)現(xiàn)、分類、在自然界的存在形式，以及 20世紀(jì)無機化學(xué)在元素單質(zhì)研究方面的重要成就和 21世紀(jì)的研究前沿有初步的了解。D、Date 12七、鑒別下列各組化合物（每題 5分共 10分）（ 1） 3－已醇、 2己醇和 2己酮；（ 1）加次碘酸鈉，能起碘仿反應(yīng)的是后兩者，不能的為 3－已醇；2－已酮可與飽和亞硫酸鈉反應(yīng)生成
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