大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)課件分子結(jié)構(gòu)(專(zhuān)業(yè)版)
【正文】 (2) 氫鍵的存在會(huì)影響物質(zhì)的溶解度、密度、粘度等。 3)相同原子間形成的鍵數(shù)越多 ， 則鍵長(zhǎng)越短 。例如：原子軌道 pz， py， dxy，dxz， dyz為 π對(duì)稱(chēng)。 ④ 雜化軌道成鍵時(shí)，滿足原子軌道最大重疊原理 ⑤ 雜化軌道成鍵時(shí)，滿足化學(xué)鍵間最小排斥原理。 ② 共價(jià)鍵數(shù)目取決于原子中未成對(duì)電子的數(shù)目。 離子鍵 167。 + ο 30104HOH ??OH2雜化3sp2ps23sp(3) 雜化軌道理論的基本要點(diǎn) ① 成鍵時(shí) 能級(jí)相近 的價(jià)電子軌道混合雜化，形成 能量相等 的價(jià)電子軌道 ——雜化軌道 ② 雜化前后軌道數(shù)目不變。的數(shù)值恢復(fù)，且符號(hào)不，為旋轉(zhuǎn)軸，每旋轉(zhuǎn)對(duì)稱(chēng)：若以 180 oΨx?對(duì)稱(chēng)。 鍵能越大 ， 鍵越牢固 ， 分子越穩(wěn)定 。 (3) 氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間一種特殊的作用力，比共價(jià)鍵的鍵能小得多，比范德華力大一點(diǎn)。 小 結(jié) ，離子晶體和分子晶體的特性。 根據(jù)分子中鍵的鍵角和鍵長(zhǎng)，不但可以推測(cè)分子的空間構(gòu)型，還可推斷出其它的物理性質(zhì)。a ΨCΨCΨ ??Ⅱ Ⅱ 貢獻(xiàn)程度。不能解釋 H2+中的單電子鍵。 ② 具有飽和性：每個(gè)原子成鍵的總數(shù)是一定的。 離子極化 (自學(xué) ) 167。Cl: = :Cl:Cl: :N ?4NH ? ??4BF CO22 p2s2 42 p2s2HNH ??HHFBF ??FF例： ?O C ? 雜化軌道理論 CH4的空間構(gòu)型為正四面體 p2s2C： 2s22p2 (1) 雜化與雜化軌道的概念 在形成分子時(shí)，由于原子的相互影響， 若干不同類(lèi)型 能量相近 的原子軌道混合起來(lái) ，重新組合成一組新軌道，該過(guò)程稱(chēng)為 雜化 ，所形成的新軌道被稱(chēng)為 雜化軌道 。 ② 對(duì)稱(chēng)性匹配 :重疊部分的原子軌道的正、負(fù)號(hào)相同； 正正 (或負(fù)負(fù) )重疊－成鍵，能量低 正負(fù)重疊－反鍵，能量高 非鍵組合，能量不變。 Be2 8e 22222121 )()()()( ?? ssss ????2222 )()( ? ssKK ?? = ( 4 4 )/2 = 0，不能存在 B2 10e ?????????12122222 )()(pzpyssKK ???? = ( 4 2 )/2 = 1， 有順磁性 ? ?2* p24p22p22*2222*1212 )π()π()()()()()(O ????? ssss? ?2p24p22*2222*1212 )()π()()()()(N ????? ssss = ( 10 6 )/2 = 2 = ( 10 4 )/2 = 3 ? ?1* p24p22p22*2222*1212 )π()π()()()()()(O ????? ssss?? ?1p24p22*2222*1212 )()π()()()()(N ????? ssss? = ( 10 5 )/2 = ，穩(wěn)定性大于 O2 = ( 9 4
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