大學(xué)無機化學(xué)課件分子結(jié)構(gòu)-文庫吧資料
2024-08-18 05:05本頁面
【正文】 CΨ ??Ⅱ Ⅱ 貢獻程度。 (3) 原子軌道線性組合的類型 例如： A+B→AB bbaaI ΨCΨCΨ ??b39。 ，形狀不變，ψ符號改變。的數(shù)值恢復(fù)，且符號不，為旋轉(zhuǎn)軸，每旋轉(zhuǎn)對稱：若以 180 oΨx?對稱。 ③ 最大重疊：使軌道能量低，有利于成鍵。 ③ 每個分子軌道 ? i 都有一響應(yīng)的能量 Ei和圖象 ④ 分子軌道中電子排布三原則： 能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則 1932年 , 美國化學(xué)家密立根和德國化學(xué)家洪特提出分子軌道理論（ MO法） (2) 原子軌道線性組合的原則 ① 能量相近 :1s1s, 2s2s, 2p2p。 (1) 分子軌道理論的基本要點 ① 在分子中電子在遍及整個分子范圍內(nèi)運動。在外磁場作用下，自身的磁力線與外磁場方向一致。不能解釋 H2+中的單電子鍵。 (4) 小結(jié)： p226，表 95 分子軌道理論 (MO) 問題：價鍵理論把電子只限于兩個相鄰原子間小區(qū)域運動，缺乏對分子作為整體全面考慮。 采用 sp3雜化軌道成鍵的分子，其空間構(gòu)型可 能為 四面體型， V型或者三角錐型 。ο 30104HOH ??OH2雜化3sp2ps23sp(3) 雜化軌道理論的基本要點 ① 成鍵時 能級相近 的價電子軌道混合雜化，形成 能量相等 的價電子軌道 ——雜化軌道 ② 雜化前后軌道數(shù)目不變。 激發(fā) s2p2p2s2雜化3spsp3 重疊 CH4的 形成 sp3–s 成鍵 (2) 雜化軌道的類型 ① sp雜化 1 ns + 1 np ? 2 sp 每個 sp雜化軌道含有 s和 p的成分 1 2 1 2 sp雜化軌道間的夾角 = 180?, 呈直線型 BeCl2分 子形成 ② sp2雜化 1 ns + 2 np ? 3 sp2 每個 sp2雜化軌道含有 s和 p的成分 1 3 2 3 sp2雜化軌道間的夾角 = 120?, 呈平面三角形 BF3分 子形成 2s 2p B原子基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) 激發(fā) 雜化 sp2雜化 態(tài) 重疊 sp2–p sp2雜化軌道示意圖 BFFFBF3的空間構(gòu)型為平面三角形 ③ sp3雜化 1 ns + 3 np ? 4 sp3 每個 sp3雜化軌道含有 s和 p的成分 1 4 3 4 sp3雜化軌道間的夾角 = 109?28’ , 呈四面體形 CH4分 子形成 激發(fā) 雜化 重疊 2s 2p C原子基態(tài) 2s 2p 激發(fā)態(tài) sp3雜化 態(tài) sp3–s sp3雜化軌道示意圖 CH4分子的空間結(jié)構(gòu) ④ sp3d2雜化 1 ns + 3 np + 2 nd ? 6 sp3d2 六個 sp3d2雜化軌道指向正八面體的六個頂點 sp3d2雜化軌道間的夾角 = 180?或 90 ? 雜化 SF6分子形成 3s 3p S原子基態(tài) 3d 3s 3p 激發(fā)
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1