無機化學(xué)課件6精簡版(參考版)
2025-01-18 15:19本頁面
【正文】 ? 分子中 與電負(fù)性大且 半徑 (r)小 的原子 (F, O, N) 相連的 H ； ? 在附近有電負(fù)性大， 半徑 (r)小的原子 (F, O, N) 。隨原子序數(shù)增加而升高。 +_ +_ +_ +_+_+_分子離得較遠(yuǎn) 取向 誘導(dǎo) 化學(xué)與化工學(xué)院 極性分子間的作用 對于大多數(shù)分子來說， 色散力是主要的 ；只有當(dāng)分子的極性很大時，取向力才比較顯著；而誘導(dǎo)力通常很小。 兩個極性分子相互靠近時，由于同極相斥、異極相吸，分子發(fā)生轉(zhuǎn)動，并按異極相鄰狀態(tài)取向，分子進一步相互靠近。 非極性分子的極化率 ： α愈大，誘導(dǎo)作用愈強。 非極性分子的瞬時偶極之間的相互作用 + _+ _ + _一大段時間內(nèi)的大體情況 每一瞬間 +_ +_化學(xué)與化工學(xué)院 誘導(dǎo)作用 (誘導(dǎo)力 ) 由于誘導(dǎo)偶極而產(chǎn)生的分子間相互作用。 ? 大 ,色散力大。 ?三種分子間作用力： 色散、誘導(dǎo)、取向 ?物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)與分子間作用力有很大的關(guān)系 化學(xué)與化工學(xué)院 色散作用 (色散力 ) 由于瞬時偶極而產(chǎn)生的分子間相互作用。aIIbbaaI ΨCΨCΨΨCΨCΨ ??? ＝化學(xué)與化工學(xué)院 分子軌道的形成 ? ss分子軌道 ? sp分子軌道 ? pp分子軌道 ? pd分子軌道 ? dd分子軌道 化學(xué)與化工學(xué)院 分子軌道能級圖 (1) O2 (O,F) 能級順序 ?y2p、 ?z2p ?2p 2s和 2p能級相差較大，原子軌道間的相互作用可以忽略 化學(xué)與化工學(xué)院 O2分子軌道電子排布式 ?按分子軌道能級高低填充電子得到的順序稱為分子軌道表示式 ? 鍵級＝ 1/2(成鍵軌道電子數(shù)－反鍵軌道電子數(shù) ) ＝ 凈成鍵電子數(shù) /2 ? O2分子的電子構(gòu)型 O2[KK(?2s)2(?2s*)2(?2p)2(?y2p)2(?z2p)2(?y2p*)1(?z2p*)1] 抵消 ?鍵 三電子 ?鍵 (順磁性 ) ?鍵級＝ (8－ 2－ 1－ 1)/2=(2+1+1)/2=2 :O O: ??化學(xué)與化工學(xué)院 分子軌道能級圖 (2) N2 (B,C,N) 能級順序 ?2p ?y2p、 ?z2p 2s和 2p能級相差較小，原子軌道間的相互作用不能忽略 化學(xué)與化工學(xué)院 分子軌道電子排布式 ? N2分子的電子構(gòu)型 N2[KK(?2s)2(?2s*)2(?y2p)2(?z2p)2(?2p)2] 抵消 ?鍵 ?鍵 鍵級＝ (10－ 4)/2=3 2個雙電子 ?鍵，一個 ?鍵 ? B2分子的電子構(gòu)型 B2[KK(?2s)2(?2s*)2(?y2p)1(?z2p)1] 鍵級＝ (4－ 2)/2=1 2個單電子 ?鍵 化學(xué)與化工學(xué)院 偶極矩 ?正負(fù)電中心的重合 ?分子的偶極矩 (p)：德拜 分子中電荷中心（正電荷中心 ?+或負(fù)電荷中心 ?－ ）上的電荷量 ? 與正、負(fù)電荷中心間距離 d的乘積 p = ? ? d ?：偶極的極上電荷，單位 C (庫侖 )； d：偶極長度，單位 m (米 )； 偶極矩 單位 C? m (庫 ? 米 ) ?說明分子的極性 極性分子 p≠0 非極性分子 p=0 化學(xué)與化工學(xué)院 極性和偶極矩 ?鍵的極性有方向，用從正極到負(fù)極的箭頭表示 ?雙原子分子的極性由共價鍵的極性決定 ?多原子分子的極性由共價鍵的極性和分子的空間構(gòu)型共同決定 化學(xué)與化工學(xué)院 極化率 ?非極性分子在外電場作用下產(chǎn)生的核與電子的相對位移而造成的變形稱為分子的變形性 ?分子因變形造成的正負(fù)電中心的分離而產(chǎn)生的偶極稱為誘導(dǎo)偶極，形成偶極的過程稱為分子的變形極化 ?誘導(dǎo)偶極 p誘導(dǎo) 與外電場強度 E 成正比 p誘導(dǎo) ＝ ?? E ?：表示 誘導(dǎo)偶極與外電場強度的比值，稱為極化率，用于表征分子外電層電子云的可變形性，實驗測定 ?固有偶極或永久偶極：極性分子本身的
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