無(wú)機(jī)化學(xué)課件6精簡(jiǎn)版-文庫(kù)吧資料
2025-01-21 15:19本頁(yè)面
【正文】 偶極 ?外電場(chǎng)下極性分子的偶極＝固有偶極＋誘導(dǎo)偶極 ?極化率規(guī)律： ? 分子中電子數(shù)增多，極化率 ?相應(yīng)變大 ? 同族元素從上到下， 極化率 ?增大 化學(xué)與化工學(xué)院 分子間作用力 ?最早是由范德華研究實(shí)際氣體對(duì)理想氣體狀態(tài)方程的偏差提出來(lái)的，非直接相連原子間、基團(tuán)間和分子間的相互作用力，也稱(chēng)為范德華力 ?分子間具有吸引作用的根本原因：任何分子都有正、負(fù)電中心；任何分子都有變形的性能；由分子之間很弱的靜電引力產(chǎn)生 ?范德華力普遍存在于固、液、氣態(tài)任何微粒之間。 b39。可以采取原子軌道線(xiàn)性組合的方法求得分子軌道的波函數(shù)。 組合前的原子軌道的總數(shù)等于組合后的分子軌道總數(shù)； 2. 電子逐個(gè)填入分子軌道 ， 其填充順序所遵循的規(guī)則與填入原子軌道相同 ， 也遵循能量最低原理 、泡利不相容原理和洪特規(guī)則； 3. 原子軌道有效地組合成分子軌道必須符合能量近似 、 軌道最大重疊及對(duì)稱(chēng)性這三個(gè)成鍵原則 。 化學(xué)與化工學(xué)院 分子軌道理論 基本觀點(diǎn) ：分子是一個(gè)整體 ， 電子屬于整個(gè)分子 ，排布在由相互對(duì)應(yīng)的原子軌道重疊組成的一系列分子軌道上 。莫利肯把原子軌道線(xiàn)性組合成分子軌道，可用數(shù)學(xué)計(jì)算并程序化。 化學(xué)與化工學(xué)院 選擇題 ?下列分子中鍵角最大的化合物是 A. BeCl2 B. CH4 C. NH3 D. BF3 ?對(duì)共價(jià)鍵方向性的最佳解釋是 A. 鍵角是一定的 B. 電子要配對(duì) C. 原子軌道的最大重疊 D. 泡利原理 化學(xué)與化工學(xué)院 氧分子的結(jié)構(gòu) ? 雜化軌道理論和價(jià)鍵理論 電子配對(duì)，沒(méi)有未成對(duì)電子，反磁性 氧的順磁性實(shí)驗(yàn) ? 順磁性：受到外磁場(chǎng)的吸引 來(lái)源：由電子自旋引起 ? 唯自旋公式 n=2 ?= . 實(shí)驗(yàn)測(cè)得： ?(O2) = . ）＝ 2( ?nn?化學(xué)與化工學(xué)院 分子軌道理論的建立與發(fā)展 ? MO理論 ： 1928年美國(guó)莫利肯 (. Mulliken)和德國(guó)洪特 ()等首先提出；加拿大赫茲伯格 (G. Herzberg)和英國(guó)倫納德－瓊斯 (. LennardJones) 用于解決化學(xué)鍵問(wèn)題，奠定了原子軌道線(xiàn)性組合分子軌道法的基礎(chǔ)。 ?實(shí)驗(yàn)測(cè)定 CS2為直線(xiàn)型分子，則分子中共有4個(gè) ?鍵。 ? s電子與 s電子之間配對(duì)形成的鍵一定是 ?鍵，而 p電子與 p電子之間配對(duì)形成的鍵一定是 ?鍵。 化學(xué)與化工學(xué)院 sp雜化 (2) 化學(xué)與化工學(xué)院 示例 ? CH4 ? ?HCH=109?28’ ?成鍵電子對(duì)數(shù) ： 4 ?鍵長(zhǎng) ： ? BF3 ? ?FBF=120? ?成鍵電子對(duì)數(shù) ： 3 ?鍵長(zhǎng) ： ? BeH2 ? ?HBeH=180? ?成鍵電子對(duì)數(shù) ： 2 ?鍵長(zhǎng) ： ? CH3Cl ? ?HCH=120? ? ?HCCl=108?10’ ?成鍵電子對(duì)數(shù) ： 4 ?鍵長(zhǎng) ： CH= CCl= 化學(xué)與化工學(xué)院 不等性 sp3雜化 ?在同一原子中，能量相近的不同類(lèi)型的幾個(gè)原子軌道在成鍵時(shí)，可以互相疊加重組，形成相同數(shù)目能量不完全相等、空間分布不完全對(duì)稱(chēng)的新軌道的過(guò)程稱(chēng)為不等性雜化，所產(chǎn)生的新軌道叫不等性雜化軌道。每個(gè)sp2雜化軌道中含有 1/3的 s軌道和 2/3的 p軌道成分，雜化軌道間的夾角為 120?,呈 平面正三角形 。 sp3雜化軌道的特點(diǎn)是每個(gè)雜化軌道中含有 1/4的 s 軌道和 3/4的 p 軌道成分，雜化軌道間的夾角為 109?28?，呈 正四面體形 。 ?原子軌道雜化時(shí)，一般使成對(duì)電子激發(fā)到空軌道而成單個(gè)電子，其所需的能量完全可用成鍵時(shí)放出的能量予以補(bǔ)償。 ?原子在相互結(jié)合過(guò)程中由于最大重疊的需要，使得原子內(nèi)的軌道發(fā)生雜化以獲得更大成鍵能力。鍵角不像鍵長(zhǎng)和鍵能，一個(gè)分子一個(gè)樣兒，不可能形成通用數(shù)據(jù)。 ? 鍵角 在多原子分子中，中心原子若同時(shí)和兩以上的原子鍵合，從中心原子的核到與它鍵合的原子核的連線(xiàn)叫鍵軸，每相鄰兩鍵軸的夾角叫鍵角。mol1 化學(xué)與化工學(xué)院 鍵參數(shù) (3) ? 利用分子的振動(dòng)光譜可以獲
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1