大學無機化學ppt課件-文庫吧資料
2025-05-04 23:17本頁面
【正文】 工學院 分子間作用力 ? 最早是由范德華研究實際氣體對理想氣體狀態(tài)方程的偏差提出來的，非直接相連原子間、基團間和分子間的相互作用力，也稱為范德華力 ? 分子間具有吸引作用的根本原因：任何分子都有正、負電中心；任何分子都有變形的性能； 由分子之間很弱的靜電引力產(chǎn)生 ? 范德華力普遍存在于固、液、氣態(tài)任何微粒之間。 b39。可以采取原子軌道線性組合的方法求得分子軌道的波函數(shù)。組合前的原子軌道的總數(shù)等于組合后的分子軌道總數(shù)； 2. 電子逐個填入分子軌道 ， 其填充順序所遵循的規(guī)則與填入原子軌道相同 ， 也遵循能量最低原理 、 泡利不相容原理和洪特規(guī)則； 3. 原子軌道有效地組合成分子軌道必須符合能量近似 、 軌道最大重疊及對稱性這三個成鍵原則 。 化學與化工學院 分子軌道理論 基本觀點 ：分子是一個整體 ， 電子屬于整個分子 ，排布在由相互對應(yīng)的原子軌道重疊組成的一系列分子軌道上 。莫利肯把原子軌道線性組合成分子軌道，可用數(shù)學計算并程序化。 化學與化工學院 選擇題 ?下列分子中鍵角最大的化合物是 A. BeCl2 B. CH4 C. NH3 D. BF3 ?對共價鍵方向性的最佳解釋是 A. 鍵角是一定的 B. 電子要配對 C. 原子軌道的最大重疊 D. 泡利原理 化學與化工學院 氧分子的結(jié)構(gòu) ? 雜化軌道理論和價鍵理論 電子配對，沒有未成對電子，反磁性 氧的順磁性實驗 ? 順磁性：受到外磁場的吸引 來源：由電子自旋引起 ? 唯自旋公式 n=2 ?= . 實驗測得： ?(O2) = . ）＝ 2( ?nn?化學與化工學院 分子軌道理論的建立與發(fā)展 ? MO理論 ： 1928年美國莫利肯 (. Mulliken)和德國洪特 ()等首先提出；加拿大赫茲伯格 (G. Herzberg)和英國倫納德－瓊斯 (. LennardJones) 用于解決化學鍵問題，奠定了原子軌道線性組合分子軌道法的基礎(chǔ)。 ? 實驗測定 CS2為直線型分子，則分子中共有 4個 ?鍵。 ? s電子與 s電子之間配對形成的鍵一定是 ?鍵，而 p電子與 p電子之間配對形成的鍵一定是 ?鍵。 化學與化工學院 sp雜化 (2) 化學與化工學院 示例 ? CH4 ? ?HCH=109?28’ ?成鍵電子對數(shù) ： 4 ?鍵長 ： ? BF3 ? ?FBF=120? ?成鍵電子對數(shù) ： 3 ?鍵長 ： ? BeH2 ? ?HBeH=180? ?成鍵電子對數(shù) ： 2 ?鍵長 ： ? CH3Cl ? ?HCH=120? ? ?HCCl=108?10’ ?成鍵電子對數(shù) ： 4 ?鍵長 ： CH= CCl= 化學與化工學院 不等性 sp3雜化 ?在同一原子中，能量相近的不同類型的幾個原子軌道在成鍵時，可以互相疊加重組，形成相同數(shù)目能量不完全相等、空間分布不完全對稱的新軌道的過程成為不等性雜化，所產(chǎn)生的新軌道叫不等性雜化軌道。每個sp2雜化軌道中含有 1/3的 s軌道和 2/3的 p軌道成分，雜化軌道間的夾角為 120?,呈 平面正三角形 。 sp3雜化軌道的特點是每個雜化軌道中含有 1/4的 s 軌道和 3/4的 p 軌道成分，雜化軌道間的夾角為 109?28?，呈 正四面體形 。 ?原子軌道雜化時，一般使成對電子激發(fā)到空軌道而成單個電子，其所需的能量完全可用成鍵時放出的能量予以補償。 ?原子在相互結(jié)合過程中由于最大重疊的需要，使得原子內(nèi)的軌道發(fā)生雜化以獲得更大成鍵能力。鍵角不像鍵長和鍵能，一個分子一個樣兒，不可能形成通用數(shù)據(jù)。 ? 鍵角 在多原子分子中，中心原子若同時和兩以上的原子鍵合，從中心原子的核到與它鍵合的原子核的連線叫鍵軸，每相鄰兩鍵軸的夾角叫鍵角。mol1 N N H H H H 化學與化工學院 鍵參數(shù) (3) ? 利用分子的振動光譜可以獲得鍵角的實驗值。mol1 2N+4H=NH2NH2 ?rHm?= 1715kJmol1 2N=N2 ?rHm?=E(N?N)= 941kJmol1 ? E(NH)= 2338/6=390kJmol1 +) 6H=3H2 ?rHm?=3E(HH)= 1305kJ 解 :(1) N2+H2=2NH3 ?rHm?=
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1