無機(jī)化學(xué)酸堿反應(yīng)-文庫吧資料
2024-08-28 18:56本頁面
【正文】 電荷數(shù)” 服從下列規(guī)則 ⑴純化學(xué)物種的實(shí)際電荷數(shù)等于其組成元素的氧化數(shù)之和 ⑵一般情況下，元素在化合狀態(tài)中的氧化數(shù)規(guī)定不為零，處于周期表左下方元素的氧化數(shù)為 +，右上方的為－； ⑶化合狀態(tài)， F為－ 1；大多數(shù)含氧化合物中 O為－ 2， H除金屬氫化物外，為 +1； ⑷元素在分子間化合物中的氧化態(tài)與其在對(duì)應(yīng)小分子中的一樣。 組成：弱酸及其鹽、弱堿及其鹽、酸式鹽等 緩沖容量： [思考 ]緩沖能力大小與哪些因素有關(guān)？ 溫度對(duì)水解平衡的影響 溫度升高，促進(jìn)水解。 緩沖原理：因?yàn)榇嬖谳^大量的抗酸和抗堿成分，外加少量酸堿，平衡移動(dòng)維持 PH基本不變。 緩沖溶液： 在一定范圍內(nèi)具有保持體系 PH值基本不變的溶液。 稀釋效應(yīng) 弱電解質(zhì)的電離度、鹽的水解度增大 緩沖溶液 [問題 ] ① 100ml純水中加 1M NaOH ， PH變化？ ②在 NH3 [OH]0= 103 α=% [OH]1= 105 α=% 鹽效應(yīng) [問題 ] HAc中加入 NaCl固體，使之濃度為 ， HAc的電離度如何變化？ 氯化銀在硝酸鉀溶液中的溶解度？ CKNO3 (M) 0 103 5 103 102 SAgCl( 105M) 加入強(qiáng)電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的電離度或沉淀的溶解度增大的作用 —— 鹽效應(yīng)。 例： NH3 [理解 ]平衡移動(dòng)原理 例：討論用形成 MɡF2沉淀除去 F或 Mɡ2+的可行性 。 例：討論碳酸鋇轉(zhuǎn)化為鉻酸鋇的條件。 ②沉淀轉(zhuǎn)化：由一種沉淀轉(zhuǎn)化為另一種沉淀的過程。 分步沉淀與沉淀轉(zhuǎn)化 [前提 ]不考慮反應(yīng)速度 ①分步沉淀：在混合溶液中加入沉淀劑，被沉淀離子 先后沉淀的現(xiàn)象。 溶度積規(guī)則應(yīng)用 例：等體積的 4 103 M AgNO3和 K2CrO4混合是否有Ag2CrO4沉淀生成？ KspAg2CrO4= 9 1012 [注 ] ①、人眼對(duì)混濁度的敏感度 1 105 g/ml； ②、可能存在過飽和狀態(tài)。 [注 ]弱減弱酸鹽及酸式鹽計(jì)算不要求，只作定性分析 三、沉淀平衡 —— 多相體系 [分析 ]難溶物在水中的溶解過程 (BaSO4) BaSO4(S) ? Ba(aq)2+ + SO42(aq) 平衡時(shí)： Kc = [Ba2+] [SO42] = Ksp 溶度積常數(shù) Ksp—— 難溶物溶解平衡定量特征 Ksp反映了物質(zhì)在水中的溶解能力。 例：計(jì)算 NH4Cl的 PH值（室溫）。Ka 一般 Kh并不大。H 2O + K = ———— [NH3][H+] [NH4+] = Kw Kb —— 水解常數(shù) Kh 表征了鹽水解程度大小，亦僅為溫度的函數(shù)。 K= 102 二、水解平衡 —— 化學(xué)平衡的又一種形式 [分析 ] 氯化銨水溶液 NH3 有關(guān)計(jì)算 例：計(jì)算 105MHAc溶液的 [H+]和電離度 (Ka= 105) 例：求室溫飽和硫化氫
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1