無機(jī)化學(xué)酸堿反應(yīng)-wenkub.com
2025-08-06 18:56 本頁面
【正文】 如：氯元素 ?A? －－－ ClClH C l OC l OC l O 21 . 631 . 4331 . 194 ????[分析 ] 元素電勢圖中物種左邊的數(shù)值表征其還原能力，右邊數(shù)值表征其氧化能力。 PH—— 電勢圖：將恒溫恒濃下， PH與 ?的關(guān)系作 圖。 ②判斷氧化還原反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的方向。 則： ε?=??(+)－ ??(－ )= ??(+) 例：測 Zn2+／ Zn的 ? ? 電池： (－ ) Pt | H2(P) ? H+(1M)‖Zn2+(1M) | Zn (+) [注 ]①有酸表和堿表之分 (?A?、 ?B?) ②又稱還原電位； ③ ??值與電極寫法無關(guān)； ④ ??僅適用于水溶液。 ②負(fù)極半電池提供電子流，由電池反應(yīng)中的還原劑電對充當(dāng)。 例： Zn + Cu2+ ? Zn2+ + Cu 組成的 Daniel電池 原則上一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可通過適當(dāng)?shù)姆绞将@得電能 。例 Zn + Cu2+ ? Zn2+ + Cu 氧化反應(yīng)： Zn ? Zn2+ + 2e 還原反應(yīng)： Cu2+ +2e ? Cu 每個(gè)半反應(yīng)表明了某元素高低不同氧化態(tài)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 [氧化型 ] + ne ? [還原型 ] 正向?yàn)檫€原，逆向?yàn)檠趸鼈儽舜艘来?，相互轉(zhuǎn)化，關(guān)系與共軛酸堿對一樣。 二、氧化還原反應(yīng) —— 對立的統(tǒng)一體 定義：某些元素的氧化數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)。 第三章 氧化還原反應(yīng) [引言 ]什么是氧化還原反應(yīng)？ 第一節(jié) 基本概念 [認(rèn)識過程 ] 氧化 ——結(jié)合氧的過程 還原 ——失去氧的過程 氧化 ——失去電子過程 還原 ——得電子的過程 [問題 ]如何認(rèn)識反應(yīng)： H2+Cl2?2HCl 一、氧化數(shù)（態(tài)、值） 定義：元素的一個(gè)原子在純化學(xué)物種中的特定形式電荷數(shù)。 范圍 —— 少量強(qiáng)酸、堿、稀釋。 [理解 ]有效濃度的變化對平衡的影響 [注意 ]鹽效應(yīng)較同離子效應(yīng)影響小，一般不考慮。 KspMɡF2 = 8 108 [應(yīng)用 ]利用同離子效應(yīng)，加入過量沉淀劑使被沉淀離子除去或沉淀更完全。 遵守溶度積規(guī)則。 例：已知 Ca3(PO4)2的 Ksp= 2 1029,求： ①、它在純水中的溶解度 S； ②、它在 Na3PO4溶液中的溶解度。 例：計(jì)算 Na2CO3的 PH值（室溫）。 弱堿強(qiáng)酸鹽： Kh=Kw／ Kb 弱酸強(qiáng)堿鹽： Kh=Kw／ Ka 弱酸弱堿鹽： Kh=Kw／ Kb K1=108 K2=1015 例：計(jì)算 H2SO4溶液的 [H+]、 [SO42]。 第二節(jié) 水溶液的酸堿性 一、水的離解 (溶劑質(zhì)子自遞 ) 1. Kw—— 水離子積常數(shù) 2. Kw的意義 它把酸堿對立統(tǒng)一關(guān)系聯(lián)系起來了。 ③ 酸堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)： H+和 OH— 結(jié)合成水，另一產(chǎn)物稱為鹽。 第一節(jié) 酸堿理論 一、 電離理論 (歸納 ) 立論點(diǎn)：水溶液中物質(zhì)的離解。第二章 酸堿反應(yīng) [引 ] 本章應(yīng)用反應(yīng)一般原理，討論無機(jī)物在水溶液 中的反應(yīng)規(guī)律。
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