無機(jī)化學(xué)酸堿反應(yīng)(已改無錯(cuò)字)
2022-10-02 18:56:29 本頁面
【正文】 應(yīng)物多氧 —— 酸性 加 H+ → H 2O 堿性 加 H2O → OH 反應(yīng)物少氧 —— 酸性 加 H2O → H + 堿性 加 OH → H 2O 第二節(jié) 電極電勢(shì)（位） [引言 ]引起氧化數(shù)變化的原因是什么？ 一、氧化還原電對(duì) 一個(gè)氧化還原反應(yīng)包含氧化、還原兩過程，故拆分為兩半反應(yīng)。例 Zn + Cu2+ ? Zn2+ + Cu 氧化反應(yīng)： Zn ? Zn2+ + 2e 還原反應(yīng)： Cu2+ +2e ? Cu 每個(gè)半反應(yīng)表明了某元素高低不同氧化態(tài)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系 [氧化型 ] + ne ? [還原型 ] 正向?yàn)檫€原，逆向?yàn)檠趸鼈儽舜艘来?，相互轉(zhuǎn)化，關(guān)系與共軛酸堿對(duì)一樣。稱為氧化還原電對(duì)（電對(duì)）。 電對(duì)符號(hào)： [氧化型 ]／ [還原型 ] [小結(jié) ]每個(gè)氧化還原反應(yīng)至少有兩個(gè)電對(duì)，分別稱為氧化劑電對(duì)和還原劑電對(duì)。 氧化劑 —— 氧化劑電對(duì)的氧化型充當(dāng) 還原劑 —— 還原劑電對(duì)的還原型充當(dāng) 二、氧化還原反應(yīng)與原電池 反應(yīng)： Zn + H2SO4(稀 ) ? ZnSO4 + H2 用三種裝置實(shí)現(xiàn)上述反應(yīng) H2SO4 (a) H2SO4 (b) H2SO4 (c) 1. 原電池：借助自發(fā)反應(yīng)直接提供電能的裝置 。 例： Zn + Cu2+ ? Zn2+ + Cu 組成的 Daniel電池 原則上一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可通過適當(dāng)?shù)姆绞将@得電能 。 原電池： 正極 —— 得到電子流的極 負(fù)極 —— 提供電子流的極 2. 組成原電池的條件 ①自發(fā)反應(yīng) —— △ G＜ 0 ②氧化和還原反應(yīng)分別在兩處進(jìn)行； ③兩極的電解質(zhì)溶液必須溝通。 3. 原電池的表示 —— 電池符號(hào)書寫規(guī)則 ①還原劑電對(duì)寫在左邊，構(gòu)成負(fù)極半電池； ②“ |或 ?”表示分界面，“ ‖”表示鹽橋； ③應(yīng)注明溶質(zhì)的濃度、氣體的分壓； ④當(dāng)電對(duì)中無固體電導(dǎo)體時(shí)，加惰性材料作電導(dǎo)體。 例： Daniel電池符號(hào) Volta電池符號(hào) [小結(jié) ] ①原電池由正負(fù)兩個(gè)半電池組成，分別由電池反應(yīng)的兩個(gè)電對(duì)構(gòu)成。 ②負(fù)極半電池提供電子流，由電池反應(yīng)中的還原劑電對(duì)充當(dāng)。 ③電池反應(yīng)中的氧化劑在正極。 三、電極電勢(shì)及其測(cè)定 電極電勢(shì) —— 電極的電位，是體系的性質(zhì)之一，為狀態(tài)函數(shù)，其絕對(duì)值難測(cè)定。 比較的基準(zhǔn) —— 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 電極符號(hào)： Pt | H2(P) ? H+(1M) 規(guī)定： 298K標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電位為零 標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 將標(biāo)準(zhǔn)氫電極固定作為負(fù)極半電池，其他電極（標(biāo)態(tài)）作正極，構(gòu)成原電池。 則： ε?=??(+)－ ??(－ )= ??(+) 例：測(cè) Zn2+／ Zn的 ? ? 電池： (－ ) Pt | H2(P) ? H+(1M)‖Zn2+(1M) | Zn (+) [注 ]①有酸表和堿表之分 (?A?、 ?B?) ②又稱還原電位； ③ ??值與電極寫法無關(guān)； ④ ??僅適用于水溶液。 四、電極電勢(shì)的意義和應(yīng)用 ??為還原電位，即發(fā)生還原反應(yīng)，故其電位的代數(shù)值越大，該電對(duì)中氧化型的氧化能力越強(qiáng)。 1. 意義：表征
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