無機化學酸堿反應-資料下載頁
2025-08-11 18:56本頁面
【導讀】[思考]標題含義。由移動的離子的過程。的化合物；陰離子全部是OH—的化合物是堿。H+和OH—結合成水，另一產物稱為鹽。決了非水體系的酸堿及反應問題。它把酸堿對立統(tǒng)一關系聯系起來了。①電離過程是分步進行的；②各級電離常數顯著減小。例：計算H2SO4溶液的[H+]、[SO42-]。表征了鹽水解程度大小，亦僅為溫度的函數。Ksp反映了物質在水中的溶解能力。相同類型難溶物可直接用Ksp比較溶解度大小。②、可能存在過飽和狀態(tài)。先后沉淀的現象。例：濃度均為Cl-、CrO42-混合溶液，加入Ag+，遵守溶度積規(guī)則。加入與弱電解質或難溶物質具有相同離子的強電解質，使弱電解質的電離度或沉淀的溶解度減小的作用。[問題]①100ml純水中加1MNaOH，PH變化？②在NH3·H2O和NH4Cl混合溶液100ml中，范圍——少量強酸、堿、稀釋。
【正文】 了電對中氧化型的氧化能力和還原型的還原能力。 2. 應用： ①氧化、還原能力的判斷 金屬活動順序表。 ②判斷氧化還原反應自發(fā)進行的方向。 ε＞ 0 ε= ?(+)－ ?(－ ) [強氧化型 ]1+[強還原型 ]2 ? [弱氧化型 ]2+[弱還原型 ]1 “對角線方向相互反應”規(guī)則（自己思考） 例：在含 Cl－ 、 Br－ 、 I－ 混合液中，選用何種氧化劑只氧化 I－ 為 I2 ③ 判斷反應產物 ； [前提 ]不考慮反應速度，水溶液中，標準態(tài)。 ④反應限度 [問題 ]電池電動勢與熱力學的自由能變有何聯系？ ∵ △ G=Wf(有用功 ) 若只作電功，則 Wf=C ε=nFε ∴ －△ G=nFε △ G=－ nFε 標態(tài)下， △ G?=－ nFε? 又 ∵ △ G?=－ RT?nK ∴ － RT?nK =－ nFε? 由 ε?可計算 K 例：借助 ?? 確定 AgCl的 Ksp AgCl(s） ? Ag++Cl 第三節(jié) 影響電極電勢的因素 [討論 ]實驗室制取氯氣反應 MnO2+Cl2 [說明 ] ?要受到外界因素的影響 (僅討論濃度、壓力 ) 一、能斯特方程式 半反應： Fe3+ + e ? Fe2+ ∵ －△ G=△ G? + RT?nQ =△ G? + RT?n([Fe2+]／ [Fe3+ ]) 又 ∵ △ G=－ nFε， △ G?=－ nFε? 這里 ε= ? ε?= ?? ∴ － nF ? =－ nF?? + RT?n([Fe2+]／ [Fe3+ ]) ? =?? + (RT／ nF)?n([Fe3+]／ [Fe2+ ]) ? =?? + (RT／ nF)?n([氧化型 ]／ [還原型 ]) [注 ]① Nerst方程式應用的溫度恒定；一般為 298K ②式中的氧化型和還原型為參與電極反應的所有物種 二、應用 1. 氧化劑、還原劑濃度對 ?的影響 [定性分析 ] 例：已知 Cu+／ Cu的 ??=， KspCuCl=106。 求： CuCl／ Cu的 ?? 2. 酸度對的影響 對有 H+、 OH參與的電極反應，溶液酸度的變化對 ?有影響。 PH—— 電勢圖：將恒溫恒濃下， PH與 ?的關系作 圖。 縱坐標為 ?，橫坐標為 PH， 其關系必為一條直線，截距為 ??，斜率為 A ／ n A為 H+的計量系數 [分析 ]線上方為氧化型的優(yōu)勢區(qū)，線下方為還原型優(yōu)勢區(qū)，線上為平衡狀態(tài)。（不要求） [應用 ]預測物質在水中的穩(wěn)定區(qū)域（不要求） 3. 元素電勢圖 若元素有多種氧化態(tài)，則可組成多個電對，將各電對??的關系以圖表方式表示，稱元素電勢圖。 規(guī)定：按氧化數從高低順序排列。 如：氯元素 ?A? －－－ ClClH C l OC l OC l O 21 . 631 . 4331 . 194 ????[分析 ] 元素電勢圖中物種左邊的數值表征其還原能力，右邊數值表征其氧化能力。 應用： ①判斷某物質能否發(fā)生岐化反應 原則： ??左 ??右 該物質發(fā)生岐化反應（標態(tài)） ②計算某電對的 ?? 例：計算氯元素電勢圖中 ClO3— ／ Cl2電對的 ??
環(huán)評公示相關推薦
鄂ICP備17016276號-1