無機化學酸堿反應(yīng)(編輯修改稿)
2024-09-25 18:56 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 入 NH4Cl(s)使之濃度為 ，比較加入前后溶液的 [OH]和氨水的電離度。 [OH]0= 103 α=% [OH]1= 105 α=% 鹽效應(yīng) [問題 ] HAc中加入 NaCl固體，使之濃度為 ， HAc的電離度如何變化？ 氯化銀在硝酸鉀溶液中的溶解度？ CKNO3 (M) 0 103 5 103 102 SAgCl( 105M) 加入強電解質(zhì)，使弱電解質(zhì)的電離度或沉淀的溶解度增大的作用 —— 鹽效應(yīng)。 [理解 ]有效濃度的變化對平衡的影響 [注意 ]鹽效應(yīng)較同離子效應(yīng)影響小，一般不考慮。 稀釋效應(yīng) 弱電解質(zhì)的電離度、鹽的水解度增大 緩沖溶液 [問題 ] ① 100ml純水中加 1M NaOH ， PH變化？ ②在 NH3H2O和 NH4Cl混合溶液 100ml中， 加入 1M NaOH ， PH變化？ [結(jié)果 ]純水的 PH變化遠大于氨 — 氯化銨溶液。 緩沖溶液： 在一定范圍內(nèi)具有保持體系 PH值基本不變的溶液。 范圍 —— 少量強酸、堿、稀釋。 緩沖原理：因為存在較大量的抗酸和抗堿成分，外加少量酸堿，平衡移動維持 PH基本不變。 因此 ,當抗酸、抗堿成分被消耗完，即失去緩沖能力。 組成：弱酸及其鹽、弱堿及其鹽、酸式鹽等 緩沖容量： [思考 ]緩沖能力大小與哪些因素有關(guān)？ 溫度對水解平衡的影響 溫度升高，促進水解。 第三章 氧化還原反應(yīng) [引言 ]什么是氧化還原反應(yīng)？ 第一節(jié) 基本概念 [認識過程 ] 氧化 ——結(jié)合氧的過程 還原 ——失去氧的過程 氧化 ——失去電子過程 還原 ——得電子的過程 [問題 ]如何認識反應(yīng)： H2+Cl2?2HCl 一、氧化數(shù)（態(tài)、值） 定義：元素的一個原子在純化學物種中的特定形式電荷數(shù)。 特定性 —— “特定形式電荷數(shù)” 服從下列規(guī)則 ⑴純化學物種的實際電荷數(shù)等于其組成元素的氧化數(shù)之和 ⑵一般情況下，元素在化合狀態(tài)中的氧化數(shù)規(guī)定不為零，處于周期表左下方元素的氧化數(shù)為 +，右上方的為－； ⑶化合狀態(tài)， F為－ 1；大多數(shù)含氧化合物中 O為－ 2， H除金屬氫化物外，為 +1； ⑷元素在分子間化合物中的氧化態(tài)與其在對應(yīng)小分子中的一樣。 [注 ] ①上述為計算元素氧化數(shù)的原則；規(guī)定將正負號置于數(shù)的前面。 ②氧化態(tài)亦簡稱價態(tài)，但它與化合價概念不同。 二、氧化還原反應(yīng) —— 對立的統(tǒng)一體 定義：某些元素的氧化數(shù)發(fā)生改變的反應(yīng)。 氧化 —— 氧化數(shù)升高的過程 還原 —— 氧化數(shù)降低的過程 [注 ] 氧化劑、還原劑、氧化、還原、被氧化、被還原、氧化數(shù)變化、電子得失等概念及關(guān)系。 三、氧化還原反應(yīng)方程式配平（自學） 原則：質(zhì)量守恒、電量守恒。 (氧化數(shù)法和離子電子法 ) [規(guī)律 ]—— 介質(zhì)產(chǎn)物的一般規(guī)律 酸中出水，堿中出水，水中出酸或堿 反
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