無機化學習題答案(編輯修改稿)
2025-07-04 19:58 本頁面
【文章內容簡介】 (M) [HAc]=(M)第十章 沉淀溶解平衡 ：1..[是] 2.[非] 3.[是] ：1.(C) :1.(1).略(2).有沉淀生成,COH=104M,CMg2+=, QiKsp(3).pH減小,由于Mg(OH)2的生成使OH離子的濃度減小 Zn2+ + H2S ━━ ZnS + 2H+ 溶液酸度增大,使ZnS沉淀生成受到抑制,若通H2S之前,先加適量固體NaAc,則溶液呈堿性,再通入H2S時生成的H+被OH中和,溶液的酸度減小, 則有利于ZnS的生成.四..計算題:.A.[H+]= [HSO4]= [SO42]==106M第十一章 電化學基礎一、是非題:1 [非] 2 [非] 3 [是] 4 [是] 5 [是] 6 [是] 7 [是] 8 [非] 9 非] 10 [是] 二、選擇題:1[C] 2[B] 3[C] 4[B] 5[C] 6[B] 7[C]三、填空題:1 ()Zn│Zn2+(1M)‖Zn2+(1M)│Cu(+)2 K Na Li； Li K Na3 負極； 陰陽極. 4 陰離子； 陽極； 陽離子；陰極.5 24H2O、29. 6 8. 四、簡答題:1 A 鋰的熔點比鈉高與水反應所產生的熱量不足以使鋰熔化，但能使鈉熔化, 致使固體鋰同水的接觸面不如液態(tài)鈉大，故反應速度鋰比鈉慢。B 反應產物LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰表面阻礙反應的繼續(xù)進行，故反應鋰比鈉慢.2 H+參與了重鉻酸根的電極反應生成水，出現在氧化型中 φ = φ176。+ ()lg([Cr2O72][H+]14/[Cr3+]2) 如果將[Cr2O72]和[Cr3+]都固定為1M，只改變[H+]，當[H+]=1M時，φ = φ176。= , 當[H+]=,φ=?？梢?，由于[H+]的指數高，其微小變化，φ的值產生很大變化成為控制該φ的主要因素，即在酸性介質中Cr2O72 有較強的氧化能力以致能使?jié)恹}酸中的Cl氧化，在中性或堿性溶液中氧化能力較弱不能使?jié)釴aCl溶液中的Cl氧化.五、計算題 1 A ()Cu│Cu2+()‖Ag+()│Ag(+)B 電極反應式： () Cu2+ + 2e ←→ Cu (+) Ag+ + e ←→ Ag電池反應式： Cu + 2Ag+ ←→ 2Ag + Cu2+C 電動勢： E = E176。 ()Lg([Cu2+]/[Ag+]2)第十二章 配位平衡 一、是非題:1 [是] 2 [是] 3 [是] 二、計算題 △rG176。≈ 112KJ/mol 0 自發(fā)； 取代反應速度較慢. [Ag+]=109M [Ag(NH3)2+]= [NH3]= 約100%第十三章 氫、 稀有氣體 : 1.[是] 2.[是] 3.[非] 4. [非] : 1.[A] 2.[B] 3.[B] 4.[C] : + O2 (H)、氘(D)、氚(T)； 氚。、燃燒熱大、不污染環(huán)境。::+,除氣態(tài)的質子流外H+常與其它原子或分子結合。,如與堿金屬,堿土金屬所形成的離子型化合物。 ,形成共價型氫化物。(如F O N等)相結合的氫原子易與另外電負性極強的原子形成氫鍵。 缺電子化合物中(如B2H6)形成氫橋鍵.2..希有氣體原子的價層均為飽和的8電子穩(wěn)定結構(He為2電子),電子親和能都接近于零, 而且均具有很高的電離能,因此希有氣體原子在一般條件下不易得失電子而形成化學鍵. 即希有氣體在一般條件下以單原子分子形式存在.第十四章 鹵 素一、是非題 1 [非] 2 [非] 3 [非] 4 [是] 5 [非] 6 [非] 7 [非] 8 [是]二、選擇題 1 [A] 2 [A] 3 [C] 4 [D] 5 [A] 6 [D] 7 [A]三、簡答題 1 因為氧氣的離解能比氯氣的要大得多，并且氧的第一二電子親和能之和為較大正值(吸熱)而氯 的電子親和能為負值，因此，很多金屬同氧作用較困難而比較容易和氯氣作用，另外又因為同種金屬的鹵化物的揮發(fā)性比氧化物更強，所以容易形成鹵化物.2 氟的電負性較氯大，氟的離子半徑比氯小，故其變形性也小，氟與鋁以離子鍵相結合， AlF3屬離 子型化合物，而 AlCl3 是共價型化合物，分子間借助弱的范得華力結合，所以AlF3的熔點要比 AlCl3高得多.五、計算題：A：()Pt、I2│I(1M) ‖I(1M)、I2(cM) │Pt (+) B： C(I2(aq))=103六、綜合題：A：KI B：濃H2SO4 C：I2 D：KI3 E：Na2S2O3 F：Cl2 第十五章 氧族元素 一、是非題： 1 [非] 2 [是] 3 [是] 4 [是] 5 [是] 6 [是] 7 [非] 二、選擇題： 1 [D]
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