無(wú)機(jī)化學(xué)第6版張?zhí)焖{(lán)主編課后習(xí)題答案(編輯修改稿)
2025-07-25 19:52 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 80。105]1/2=180。103，即pH=14pOH=。（1）質(zhì)子傳遞平衡式為：NH4++H2O= NH3+ H3O+，且c= mol/L，查表知Ka(NH4+)=180。1010。由于c180。Ka(NH4+)10KW，且c/Ka(NH4+)100，故用最簡(jiǎn)式求pH值。即[H+]=[cka]1/2=[180。180。1010]1/2=180。106，即pH=。（2）CH3NH2+H2O= CH3NH3++ OH，且c= mol/L，查表知Kb(CH3NH2)=180。104。由于c180。 Kb(CH3NH2)10KW，且c/ Kb(CH3NH2)100，故用最簡(jiǎn)式求pH值。即[OH]=[ckb]1/2=[180。180。104]1/2=180。102，即pH=14pOH==。（3）F+H2O= HF+ OH，且c= mol/L，查表知Kb(F)=180。104。由于c180。Kb(F)10KW，且c/Kb(F)100，故用最簡(jiǎn)式求pH值。即[OH]=[ckb]1/2=[180。180。104]1/2=180。106，即pH==14pOH=。c= mol/L，查表知Ka[Al(H2O)]3+=180。105。由于c180。 Ka[Al(H2O)]3+10KW，且c/ Ka[Al(H2O)]3+100，故用最簡(jiǎn)式求pH值。即[OH]=[cka]1/2=[180。180。105]1/2=180。105，即pH==。已知乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180，故其物質(zhì)的量濃度c=() 180。(1/)=180。102 mol/L，且查表知其Ka=180。104。由于c180。Ka10KW，而c/Ka=45100，故用半近似法計(jì)算溶液的pH值。即[H+]=[c+(c2+4Ka)1/2]/2 ={180。104+[(180。104)2+4180。180。104180。180。102]1/2}/2=180。103，即pH=。本題為兩性溶液（略）1已知Ka(NH4+)=180。1010，故c(NH4+)=() 180。(1/)= mol/L，而c(NH3H2O)= mol/L，故根據(jù)緩沖溶液公式可知：pH=pKa+lg[c(NH3H2O)/[c(NH4+)]=lg(180。1010) + lg()=；，緩沖比(NH3H2O)/[c(NH4+)不變。1（1）比較酸常數(shù)可知，以HNO2計(jì)算pH，忽略HCN的貢獻(xiàn)。（2）通過(guò)平衡式計(jì)算。（略）1查表知H3PO4的Ka2=108，故pKa2=，由[H2PO4]和[HPO42]組成的緩沖溶液，根據(jù)緩沖溶pH值計(jì)算公式可知，pH=pKa2+lg [HPO42]/[H2PO4]，=+ lg [HPO42]/[H2PO4]，則[HPO42]/[H2PO4]=。1此題首先要分析所得溶液的成分。（1）溶液為一元弱酸。c180。Ka10KW，且c/Ka100，故[H+]=[cka]1/2=[180。180。105]1/2=180。102，即pH=。（2）為NaAc的一元弱堿溶液。Kb=KW/Ka=1014/(180。105)=180。1010，c= mol/L，因c180。Kb10KW，且c/Kb100，故[OH]=[ckb]1/2=[180。180。1010]1/2=180。105，即pH=14pOH==。（3）為緩沖溶液?；旌虾?，c(Ac)= c(HAc)= mol/L，故pH=pKa+lg [Ac]/[HAc]=lg(180。105)+lg1=。（4）此為NaAc和NaOH的混合溶液，溶液pH用強(qiáng)堿NaOH計(jì)算，忽略弱堿Ac的貢獻(xiàn)，混合后c(NaOH)= mol/L，即pOH=lg =， 故pH==（5）此為緩沖溶液?；旌虾骳(NaOH)= mol/L，該NaOH會(huì)立即與HAc反應(yīng)，導(dǎo)致最終溶液中的c(HAc)=180。，而c(Ac)=180。+=，根據(jù)緩沖溶液pH計(jì)算公式可知：pH=pKa+lg [Ac]/[HAc]=lg(180。105)+lg()=。1由pH=pKa2+lg[VB/(VVB)]可知，=+ lg[VB/(1VB)]，解得VB = L，VA == L。1根據(jù)平衡HA+H2O=H3O++A，平衡時(shí)c(HA)=cx=c(1α)，c(H3O+)=x=cα，c(A)=x=cα，采用最簡(jiǎn)式求Ka，即Ka= cα2=180。(180。102)2=180。104，計(jì)算結(jié)果反過(guò)來(lái)驗(yàn)證可知c/Ka100，表明可以用最簡(jiǎn)式計(jì)算。1Ka=180。105，根據(jù)平衡HA+H2O=H3O++A，平衡時(shí)c(HA)=cx≈c，c(H3O+)=x，c(A)=x，故Ka= x2/(cx) ≈x2/c，即c=x2/Ka=()/ (180。105)= (180。105)/ (180。105)=；，乙酸的濃度應(yīng)為：c2= x2/Ka=()2/ (180。105)= (180。106)/ (180。105)=，根據(jù)c1v1=c2v2可知，v2= c1v1/ c2=180。，=。1查表知Ksp=180。106。設(shè)Ca(OH)2飽和溶液的溶解度為x，則根據(jù)沉淀溶解平衡式可知，Ksp=[Ca2+][OH]2=x(2x)2，x=(Ksp/4)1/3=180。102，則[OH]=2x=180。102，pH=14pOH=1略。第五章 氧化還原（1）系數(shù)依次為：2，5，14，5，5，2，7；（2）系數(shù)依次為：10，6，11，5，6，22；（3）系數(shù)依次為：3，2，2，1，4；（4）系數(shù)依次為：3，6，5，1，3；（5）系數(shù)依次為：1，2，3，1，2，2。（1）正極：2H++2e =H2，負(fù)極：H2+2OH=H2O+2e，電池：H++OH= H2O；（2）正極：Ag++e=Ag，負(fù)極：Ag+I=AgI+e，電池：Ag++ I=AgI；（3）正極：Cu2++Cl+e= CuCl，負(fù)極：Cu+=Cu2++e，電池：Cu++ Cl=CuCl；（4）正極：Cu2++2e=Cu，負(fù)極：Cu+4NH3=Cu(NH3)42++2e，電池：Cu++4NH3=Cu(4NH3)42+ (1) ()Zn 234。Zn 2+(c1)234。234。H+(c2) 234。H2(p) 234。Pt(+) (2) ()Hg 234。Hg 2Cl2 234。Cl (c1) 234。234。Fe3+( c2),Fe2+( c3) 234。Pt(+) (3) ()Pb 234。PbSO4 234。SO42(c1) 234。234。Pb2+ ( c2) 234。Pb(+) (4) ()Ag 234。Ag（NH3）2+( c1), NH3 ( c2) ((Ag+ ( c3) (Ag(+)(1) Eθ(Ag+/Ag)=；Eθ(Cu2+/Cu)=；Eθ＜0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 (2) Eθ(I2/I)=；Eθ(Sn4+/Sn2+)=；Eθ＜0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。 (3) Eθ(O2/ H2O)=；Eθ(Fe3+/Fe2+)=；Eθ＞0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。 (4) Eθ(S/S2)=；Eθ(SO32/S)=；Eθ＞0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行。(1)正極：Cu2++2e=Cu；Eθ(Cu2+/Cu) =； 負(fù)極：Ni=Ni2++2e；Eθ(Ni2+/Ni)=； 電池：Cu2++Ni=Cu+ Ni2+Eθ= Eθ(Cu2+/Cu) Eθ(Ni2+/Ni)=（）=（V）( Gθm=nF Eθ=2(96500(（KJ/mol）(2)正極：Cl2+2e=2 Cl；Eθ(Cl2/ Cl)=1396V；
負(fù)極：Fe=Fe2++2e；Eθ(Fe2+/ Fe)=；
電池： Cl2+ Fe=Fe2++ 2 Cl
Eθ= Eθ(Cl2/ Cl) Eθ(Fe2+ Fe)=（）=（V）
D Gθm=nF Eθ=2180。9
數(shù)學(xué)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1