【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 g）104Pa時(shí)的起始分解速率（以 [C2H6]的變化表示）。解 6. 295K時(shí)，反應(yīng)2NO + Cl2 → 2 NOCl，其反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率關(guān)系的數(shù)據(jù)如下： [NO]/moldm[Cl2]/moldmCl2/moldms101010問(wèn)：（1）對(duì)不同反應(yīng)物反應(yīng)級(jí)數(shù)各為多少？（2）寫(xiě)出反應(yīng)的速率方程；（3）反應(yīng)的速率常數(shù)為多少？解7. 反應(yīng) 2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O其速率方程式對(duì)NO（g）是二次、對(duì)H2（g）是一次方程。（1） 寫(xiě)出N2生成的速率方程式；（2） 如果濃度以moldm—3表示，反應(yīng)速率常數(shù)k的單位是多少？（3） 寫(xiě)出NO濃度減小的速率方程式，這里的速率常數(shù)k和（1）中的k的值是否相同，兩個(gè)k值之間的關(guān)系是怎樣的？解 8. 設(shè)想有一反應(yīng)Aa + bB + cC → 產(chǎn)物，如果實(shí)驗(yàn)表明A，B和C的濃度分別增加1倍后，整個(gè)反應(yīng)速率增為原反應(yīng)速率的64倍；而若[A]與[B]保持不變，僅[C]增加1倍，則反應(yīng)速率增為原來(lái)的4倍；而[A]、[B]各單獨(dú)增大到4倍時(shí)，其對(duì)速率的影響相同。求a，b，c的數(shù)值。這個(gè)反應(yīng)是否可能是基元反應(yīng)？解 9. 一氧化碳與氯氣在高溫下作用得到光氣（COCl2），實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)的速率方程為：== k[CO][Cl2]有人建議其反應(yīng)機(jī)理為： Cl2 2Cl Cl + CO COCl COCl + Cl2 COCl2 + Cl（1） 試說(shuō)明這一機(jī)理與速率方程相符合；（2） 指出反應(yīng)速率方程式中的k與反應(yīng)機(jī)理中的速率常數(shù)（k1，k，k2，k）間的關(guān)系。答 10. 如何正確理解各種反應(yīng)速率理論中活化能的意義？答 11. 高溫時(shí)NO2分解為NO和O2，其反應(yīng)速率方程式為—(NO2) == k[NO2]2 在592K，10dm3mols，在656K，mols，計(jì)算該反應(yīng)的活化能。解 12. mol，問(wèn)在什么溫度時(shí)反應(yīng)的速率常數(shù)k`的值是400K速率常數(shù)的值的2倍。解 13. 反應(yīng)N2O5 → 2NO2 + O2，其溫度與速率常數(shù)的數(shù)據(jù)列于下表，求反應(yīng)的活化能。 T/KK/s T/K K/s338328318 10 1010308298273101010 解 14. CO（CH2COOH）2在水溶液中分解丙酮和二氧化碳，10—4moldm—3s—1，10—2 moldm—3s—1，試計(jì)算在303K時(shí)，分解反應(yīng)的速率常數(shù)。解 15. 已知HCl（g）105Pa和298K時(shí)的生成熱為—mol —1，生成反應(yīng)的活化能為1135kJmol —1，試計(jì)算其逆反應(yīng)的活化能。 16. 下面說(shuō)法你認(rèn)為正確與否？說(shuō)明理由。（1） 反應(yīng)的級(jí)數(shù)與反應(yīng)的分子數(shù)是同義詞。（2） 在反應(yīng)歷程中，定速步驟是反應(yīng)速率最慢的一步。（3） 反應(yīng)速率常數(shù)的大小就是反應(yīng)速率的大小。（4） 從反應(yīng)速率常數(shù)的單位可以判斷該反應(yīng)的級(jí)數(shù)。答 17. 反應(yīng)2 NO（g） + 2 H2（g） → N2（g） + 2 H2O(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為 == k[NO2]2[H2]，試討論下列各種條件變化時(shí)對(duì)初速率有何影響。（1） NO的濃度增加一倍；（2） 有催化劑參加；（3） 將反應(yīng)器的容積增大一倍；（4） 將反應(yīng)器的容積增大一倍；（5） 向反應(yīng)體系中加入一定量的N2。答 第八章1. 怎樣正確理解化學(xué)反應(yīng)的平衡狀態(tài)？答2. 如何正確書(shū)寫(xiě)經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式？答 3. 寫(xiě)出下列可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc、Kp或K的表達(dá)式（1）2NOCl(g) 2NO(g) + Cl2(g) (2) Zn(s) + CO2(g) ZnO(s) + CO(g) (3) MgSO4(s) MgO(s) + SO3(g) (4) Zn(s) + 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g)(5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)答 4. 已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)： HCNH+ + CN NH3 + H2ONH + OHH2O H+ + OH試計(jì)算下面反應(yīng)的平衡常數(shù)：NH3 + HCN NH + CN答 5. 平衡常數(shù)能否代表轉(zhuǎn)化率？如何正確認(rèn)識(shí)兩者之間的關(guān)系？答 6. 在699K時(shí)，反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)的平衡常數(shù)Kp=，問(wèn)在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)有多少HI生成？解 7. 反應(yīng)H2 + CO2 H2O + CO在1259K達(dá)平衡，平衡時(shí)[H2]=[CO2]=dm，[H2O]=[CO]=dm。求此溫度下反應(yīng)的經(jīng)驗(yàn)的平衡常數(shù)及開(kāi)始時(shí)H2和CO2的濃度。解 8. 可逆反應(yīng)H2O + CO H2 + CO2在密閉容器中，建立平衡，在749K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=。（1） 求n（H2O）／n（CO）（物質(zhì)的量比）為1時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率；（2） 求n（H2O）／n（CO）（物質(zhì)的量比）為3時(shí)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率；（3） 從計(jì)算結(jié)果說(shuō)明濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響。解 （1）H2O + CO H2 + CO2ax bx x xx2=(ax)2 = %。 （2）H2O + CO H2 + CO2 n 3n 0 0nx 3nx x x = =%。9. HI分解反應(yīng)為2HI H2 + I2，開(kāi)始時(shí)有1molHI，%的HI發(fā)生了分解，今欲將分解百分?jǐn)?shù)降低到10%，試計(jì)算應(yīng)往此平衡系統(tǒng)中加若干摩I2。解 2HI H2 + I2 起始 1 0 0 轉(zhuǎn)化 = x=10. 105Pa時(shí)SO3部分離解為SO2和O2 SO3（g） SO2（g）+ O2（g） dm—3，求SO3的離解度。解 PV=nRT P=nRT PM=RT M=== SO3（g） SO2（g）+ O2（g） x 0 0ax x x= = 所以SO3的離解度是34%。11. 105Pa，%分解為NO2。 （1）計(jì)算 N2O4（g）2 NO2（g）反應(yīng)的K ； （2）105Pa時(shí)，N2O4的離解百分率； （3）從計(jì)算結(jié)果說(shuō)明壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響。解 （1） N2O4（g）2 NO2（g） K== （2） PV=nRT = %。 （3） 增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)； 減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)。12. PCl5（g）在523K達(dá)分解平衡: PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g）平衡濃度：[PCl5]=1 moldm,[ PCl3]=[ Cl2]= moldm。 若溫度不變而壓強(qiáng)減小一半，在新的平衡體系中各物質(zhì)的濃度為多少？解 K==PCl5 PCl3（g）+ Cl2（g） 1x +x +x == 得出 x=dm13. 對(duì)于下列化學(xué)平衡2HI（g） H2（g） + I2（g） 在698K時(shí)，Kc=10。如果將HI（g）放入反應(yīng)瓶?jī)?nèi)，問(wèn)： （1）在[HI]dm時(shí)，[H2]和[ I2]各是多少？ （2）HI（g）的初始濃度是多少？ （3）在平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率是多少？解 （1）2HI（g） H2（g） + I2（g） 2x x x=10 x=10moldm[H2]和[ I2]10moldm，10moldm。 （2）[HI]=+210=dm （3）=100%=%14. 反應(yīng)SO2Cl2（g） SO2（g）+ Cl2（g）在375K時(shí)，平衡常數(shù)K=， dm—3的燒瓶中，試計(jì)算平衡時(shí)SO2ClSO2和Cl2的分壓。解 K=K（P) P1=RT得出 P=104Pa P=104Pa P=105Pa 15. 某溫度下，反應(yīng)PCl5（g） PCl3（g）+ Cl2（g）的平衡常數(shù)K=。把一定量的PCl5引入一真空瓶?jī)?nèi)，104Pa。問(wèn)：（1） 平衡時(shí)PCl3和Cl2的分壓各是多少？（2） 離解前PCl5的壓強(qiáng)是多少？（3） 平衡時(shí)PCl5的離解百分率是多少？解 （1） = P=P=104Pa（2）P=(+)105Pa（3）P=100% = %16. 如何表述化學(xué)反應(yīng)等溫式？化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與其△rG之間的關(guān)系怎樣？答 △rG=△rG+RTlnQ △rG=0， △r