【文章內(nèi)容簡介】 總體目標(biāo)：、硅單質(zhì)、氫化物、鹵化物和含氧化物的性質(zhì)和制備3. 了解鍺、錫、鉛單質(zhì)、氧化物、氫氧化物的性質(zhì)各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 碳單質(zhì)及其化合物、同素異形體和性質(zhì)、CO2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制取和用途；碳酸的酸性；碳酸鹽的水解性和熱穩(wěn)定性。第二節(jié) 硅單質(zhì)及其化合物、性質(zhì)和制??；硅酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；A型分子篩的結(jié)構(gòu)和實際應(yīng)用、熱穩(wěn)定性、還原性和水解性第三節(jié) 鍺、錫、鉛、錫、鉛單質(zhì)的性質(zhì)；氧化物、氫氧化物的酸堿性(Ⅱ)的還原性、水解性和Pb(Ⅳ)的氧化性、Pb(Ⅱ)鹽的溶解性，從而掌握高價化合物氧化—還原的變化規(guī)律。習(xí)題一 選擇題( ) (吳成鑒《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A．金屬健 ( ) (吳成鑒《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A．碳原子的價電子數(shù)為4 ，熱穩(wěn)定順序中正確的是( )Na2CO3BaCO3 NaHCO3BaCO3 NaHCO3Na2CO3 BaCO3Na2CO3( ) [Al(OH)4]5. 碳原子的配位數(shù)為4時，它所采取的雜化方式是( )(吳成鑒《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》) B..dsp2 D. d2sp ，中心原子的軌道雜化類型不同的是( ) +和NH3 ，具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的是( ) (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)A. B. C. D.( ) ( )(OH)3 (OH)3 (OH)4 (OH)4( ) (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》) (OH)4 (OH)4 (OH)2，對穩(wěn)定性判斷正確是( ) (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)Ca(HCO3)2 PbCO3 C.(NH4)2CO3K2CO3 Na2SO4，不水解的是( ) (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》) ( ) C.(SO3)3 D. N2O5( ) ，不能穩(wěn)定存在的是( ) (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)A. ，氧化性最強的是( ) (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》) ( )A. SbI3 B. PI3 C. AlI3 D. TlI3，幾何構(gòu)型為平面三角形的是( ) A. BF3 B. NH3 C. PCl3 D. ClF3，需要破壞共價鍵的是( )A. HF B. Cu C. KF D. SiO2，它所采取的雜化方式是( ) ，存在多中心鍵的是( )A. BCl3 B. SiF4 C. CCl4 D. CO2( )(吳成鑒《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A .缺電子原子 B . 等電子原子 C . 等電子體 D. 缺電子體 二 名詞解釋 三 填空題 ；主要性質(zhì) 。(川師大《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)；金剛石 單質(zhì)硅；原因是 。 (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)3蓄電池是 的裝置。鉛蓄電池的電極材料是. ，電解液是 。 川師大《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)4 向MgCl2溶液中加入Na2CO3溶液，生成的沉淀物是 。(吳成鑒《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)，三氧化鉛 ，四氧化三鉛 ，四氧化三鐵 。 (川師大《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》) 色，俗稱 ，與HNO3作用時，鉛有 生成 ，有 生成. (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》) ；分別是 。(吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)PbCl2 ；PbI2 ；SnS ；SnS2 ；PbS ；PbSO4 ；PbO ；Pb2O3 。 (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》) ，所以常見的氧化態(tài)為 和 。由于 ，從上到下高價穩(wěn)定，低價 穩(wěn)定。 ；干冰的化學(xué)式 。石英的晶體結(jié)構(gòu) 。水玻璃的化學(xué)式 。(川師大《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)四 簡答題，但CO與過渡金屬形成配合物能力比N2強得多，請解釋原因。，AlCl3氣態(tài)時也為雙聚體，但BCl3卻不能形成二聚體。請解釋原因。，為什么H3BO3為一元酸，而H3PO3為二元酸？，而在深海地區(qū)很少見到。試用平衡移動原理說明CO2濃度的變化對海洋中碳酸鈣的沉積有何影響？？？寫出水解反應(yīng)方程式。五 計算題；在293K和101KPa下，飽和H2CO3溶液的pH值是多少?。試計算原來混合物中Na2CO3及NaHCO3各多少克？?L1的Ca2+鹽溶液中加入等體積的Na2CO3溶液，將得到什么產(chǎn)物？?L1Cu2+鹽代替Ca2+鹽產(chǎn)物是什么？?L1的Al3+鹽代替Ca2+鹽，產(chǎn)物又是什么？以容度積計算說明。：?L1；?L1。這兩種化合物的相對分子質(zhì)量各是多少？寫出它們的分子式。：4BF3(g)+3LiAlH4(s)→2 B2H6(g)+3LiF(s)+3AlF3(s)若產(chǎn)率為100%，？制備時由于用未經(jīng)很好干燥的乙醚，有些B2H6與水反應(yīng)損失了。B2H6(g)+6H2O(l)→2H3BO3(乙醚)+6H2(g)？第十五章 氮族元素總體目標(biāo)：、氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途、銻、鉍單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 氮的單質(zhì)掌握N2的結(jié)構(gòu)；氮與非金屬、金屬的反應(yīng)；氮氣的實驗室制法和工業(yè)制法第二節(jié) 氮的成鍵特征通過氮的價層電子結(jié)構(gòu)，了解它的成鍵特征第三節(jié) 氮的氫氧化物；掌握它的配位反應(yīng)、取代反應(yīng)、氨解反應(yīng)和氧化反應(yīng)以及用途；銨鹽的水解性和熱穩(wěn)定性。 、羥胺、疊氨酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第四節(jié) 氮的氧化物—氧化圖（N2O、NO、N2ONON2ON2O5）的結(jié)構(gòu)和重要性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)；硝酸鹽熱分解的一般規(guī)律；王水的成分和性質(zhì)第五節(jié) 磷單質(zhì)；磷的成鍵特征、同素異形體、化學(xué)性質(zhì)及用途第六節(jié) 磷的化合物、P4O10和H3PO4的結(jié)構(gòu)、制備、性質(zhì)和用途；磷酸鹽的溶解性、亞磷酸、焦磷酸、偏磷酸化學(xué)式的書寫、命名和主要性質(zhì)；鹵化磷、硫化磷的重要性質(zhì)第七節(jié) 砷、銻、鉍了解砷、銻、鉍單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)遞變規(guī)律習(xí)題一 選擇題1. 氮氣制備的方法是（ ）A. 將硝酸氨NH4NO3加熱 B. 將亞硝酸氨NH4NO2加熱C. 將氯氣與氨氣混合 D. B和C2. 下列化合物中與水反應(yīng)放出HCl的是（ ）A. CCl4 B. NCl3 C. POCl3 D. Cl2O73. NO2溶解在NaOH溶液中可得到（ ）A. NaNO2和H2O B. NaNOO2和H2O C. NaNON2O5和H2O D. NaNONaNO2和H2O4. 硝酸鹽加熱分解可以得到單質(zhì)的是（ ）A. AgNO3 B. Pb（NO3）2 C. Zn（NO3）2 D. NaNO35. 下列分子中具有順磁性的是（ ）A. N2O B. NO C. NO2 D. N2O36. 下列分子中，不存在離域鍵的是（ ） (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)A. HNO3 B. HNO2 C. N2O D. 7. 分子中含d—p反饋鍵的是（ ） (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)A. HNO3 B. HNO2 C. H3PO2 D. NH38. 下列物質(zhì)中酸性最強的是（ ）A. N2H4 B. NH2OH C. NH3 D. HN39. 下列酸中為一元酸的是（ ） (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)A. H4P2O7 B. H3PO2 C. H3PO3 D. H3PO410. 下列各物質(zhì)按酸性排列順序正確的是（ ） (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)A. HNO2H3PO4H4P2O7 B. H4P2O7H3PO4HNO2 C. H4P2O7HNO2H3PO4 D. H3PO4H4P2O7HNO211. 下列物質(zhì)中，不溶于氫氧化鈉溶液的是（ ） (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)A. Sb(OH)3 B. Sb(OH)5 C. H3AsO4 D. Bi(OH)312. 加熱分解可以得到金屬單質(zhì)的是（ ） (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)A. Hg(NO3)2 B. Cu(NO3)2 C. KNO3 D. Mg(NO3)213. NH4NO3受熱分解產(chǎn)物為（ ） A. NH3+HNO2 B. N2+H2O C. NO+H2O D. N2O+H2O14. 下列物質(zhì)中受熱可得到NO2的是（ ）A. NaNO3 B. LiNO3 C. KNO3 D. NH4NO315. 下列氫化物中，熱穩(wěn)定性最差的是（ ）A. NH3 B. PH3 C. AsH3 D. SbH316. 遇水后能放出氣體并有沉淀生成的是（ ） (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)A. Bi(NO3)2 B. Mg3N2 C. (NH4)2SO4 D. NCl317. 下列物質(zhì)均有較強的氧化性，其中強氧化性與惰性電子對有關(guān)的是（ ）A. K2Cr2O7 B. NaBiO3 C. (NH4)2S2O8 D. H5IO618. 下列化合物中，最易發(fā)生爆炸反應(yīng)的是（ ）A. Pb(NO3)2 B. Pb(N3)2 C. PbCO3 D. K2CrO419. 欲制備NO氣體，最好的實驗方法是（ ）A. 向酸化的NaNO2溶液中滴加KI溶液 B. 向酸化的KI溶液中滴加NaNO2溶液C. Zn粒與2mol?dm3HNO3反應(yīng) D. 向雙氧水中滴加NaNO2溶液20. N2和C2H2分子中都含有鍵，但的化學(xué)性質(zhì)不活潑。對此能做出解釋的理論是（ ）A. 價鍵理論 B. 雜化軌道理論 C. 分子軌道理論 D. 價層電子對互斥理論21. 硝酸鈉的氧化性表現(xiàn)較強的狀態(tài)是（ ）(吳成鑒《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A. 在酸性溶液中 B. 在堿性溶液中 C. 在高溫熔融狀態(tài) D. 與所處的狀態(tài)無關(guān)22. 保存白磷的方法是將其存放入（ ） (吳成鑒《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A煤油中 B水中 C液體石蠟中 D 二硫化碳中23. 下列敘述正確的是（ ） (吳成鑒《無機化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》)A. 磷酸和磷酸鹽都是弱氧化劑B. 次磷酸鹽有較強的還原性C. 五鹵化磷都是穩(wěn)定的D. 三氯化磷都是共價化合物，不易水解二 填空題1. 分別填寫下列化合物中氮的氧化數(shù)N2H4( ) NH2OH( ) NCl3( ) N2O4( )2. 疊氮酸的分子式是 ，它是 酸，其相應(yīng)的鹽稱 。疊氮酸根的構(gòu)型為 型，其中有二個 鍵，二個 鍵。3. 依次寫出次、亞、正、偏、焦磷酸的化學(xué)： 、 、 、 、 。4. NaH2PO4顯 性，Na2HPO4顯 性，NH3顯 性，HN3顯 性。5. 在砷、銻、鉍的硫化物中，能溶于Na2S的是： ； ； ； 。6. 將2molP4O10轉(zhuǎn)變?yōu)檎姿?，至少需?molH2O，NH4NO2中N的平均氧化數(shù)為 。 (吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)7. 將下列化學(xué)式填入與其相匹配的空格中，雄黃 ，格式鹽 ，次磷酸鋇 ，三磷酸鈉 ，三聚偏磷酸鈉 。[A. (NaNO3)3 B. Ba(H2PO2)2 C. Na5P3O10 D. As4S4 E. (NaPO3)n](吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)8. 磷的同素異形體常見的有 、 、 ；其中最活潑的是 ，其分子式是 ，從熱力學(xué)上看它在 溶液中可能發(fā)生歧化反應(yīng)。(吉林大學(xué)《無機化學(xué)例題與習(xí)題》)9. 在PCl5晶體中含有 和 離子，它們的構(gòu)型分別為 和 。10. PH3的分子構(gòu)型為 ，其毒性比NH3 ，其溶解性比NH3 ，其酸性比NH3 。三 簡答題1. 給出NCl3,PCl3,AsCl3,SbCl3,BiCl3的水解反應(yīng)，并說明NCl3與PCl3水解產(chǎn)物不同的原因。2. 用路易斯酸堿理論分析BFNF3和NH3的酸堿性。3. 如何鑒別As3+、Sb3+、Bi3+三種離子？4. 為什么雖然氮的電負性比磷高，但磷的化學(xué)性質(zhì)比氮活潑？5. 為什么Bi(Ⅴ)的氧化能力比同族其它元素都強？6. 為什么P4O10中P—O鍵長有兩種，分別為139pm和162pm？7. 如何除去NO中含有的微量NO2？8. 用反應(yīng)式表示由BiCl3制備NaBiO3的過程。9. 解釋磷和熱的KOH溶液反應(yīng)生成的PH3氣體遇空氣冒白煙。10. 為什么向NaH2PO4或Na2HPO4溶液中加入AgNO3溶液均析出黃色Ag3PO4？四 計算題1. 等體積的0. 2mol/LNaH2PO4與同濃度的Na2HPO4混合，求溶液之pH值。第十二章 氧族元素總體目標(biāo)：2. 握氧、臭氧、過氧化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途、性質(zhì)、用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。各節(jié)目標(biāo)：第一節(jié) 氧及其化合物、臭氧的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途；氧的成鍵特征；掌握主要氧化物的結(jié)構(gòu)、制備和性質(zhì)（與水的作用、酸堿性）、實驗室和工業(yè)制法、性質(zhì)和用途第二節(jié) 硫及其化合物、制備、性質(zhì)和用途、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；了解金屬硫化物的主要性質(zhì)、SOH2SOH2SO4和它們相應(yīng)的鹽、硫代硫酸及其鹽、過二硫酸及其鹽的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備和用途以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系第三節(jié) 硒、碲及其化合物了解硒、碲及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)習(xí)題一 選擇題、沸點較高（分別為273K和423K），其主要原因是（ ）A .H2O2相對分子質(zhì)量大 B. H2O2分子極性大C. H2O2分子間氫鍵很強，在固液時均有存在締和現(xiàn)象 D. H2O2分子內(nèi)鍵能大（ ） ，，此H2S飽和溶液pH值約為（?。? +,Cu2+,Cr3+,Zn2+,Fe2+的溶液中，通H2S至飽和都能生成硫化物沉淀