無機化學(xué)課件13p區(qū)元素一-文庫吧資料
2025-01-21 15:18本頁面
【正文】 2 O 2H 5Pb 2MnO 4H 2Mn 5PbO ? ? ? ? ? ? ? 2 2 2 2 O 2H Cl PbCl ) 4HCl( PbO ? ? ? 濃 小結(jié)： 氧化性減弱，酸性增強 堿性增強，還原性減弱 堿性增強 酸性增強 Sn(OH)4 Pb(OH)4 PbO2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 、鉛的鹽 ?水解 ： (g) CO 2 ? 鉛白 2 2 10 H Sn(OH) O H Sn ? ? ? ? ? ? ? K 2 2 10 H Pb(OH) O H Pb ? ? ? ? ? ? ? K HCl ) , Sn(OH)Cl(s O H SnCl 2 2 ? ? 白 4HCl ] [Sn(OH) H O 6H SnCl 6 2 2 4 ? ? α ) (s CO [Pb(OH)] O H 2CO 2Pb 3 2 2 2 3 2 ? ? ? 少數(shù)可溶： Pb(NO3)2, Pb(Ac)2(弱電解質(zhì)，有甜味，俗稱鉛糖 )， 鉛的可溶性化合物都有毒。 碳酸鹽的溶解度： 易溶鹽 ： Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 KHCO3 100℃ 溶解度 45 16 156 60 (g/100g H2O) COOOCOOOHOCOOH H 其它金屬 (含 Li)碳酸鹽難溶于水，且酸式鹽溶解度大于正鹽。 碳原子簇： 足球烯或富勒烯： C60， C70 等。 碳族元素 錫、鉛的化合物 硅的化合物 碳的化合物 碳族元素的單質(zhì) 碳族元素概述 碳族元素概述 價電子構(gòu)型： ns2np2 碳族 (IVA)： C, Si, Ge, Sn, Pb 主要氧化值 0、 + +4 從 C → Pb +2 氧化態(tài)穩(wěn)定性 增強 +4 氧化態(tài)穩(wěn)定性 減弱 ns2 穩(wěn)定性 ↑──惰性電子對效應(yīng) 典型非金屬 準金屬 典型金屬 碳單質(zhì)的同素異形體： 金剛石：原子晶體 ,硬度 最大 ,熔點最高。 在堿性溶液中存在 [Al(OH)4]或 [Al(OH)6]3 簡便書寫為 ?? 332 A l OA l O 或 氫氧化鋁： Al(OH)3 兩性： Al(OH)3+ 3H+ Al3+ + 3H2O Al(OH)3+ OH [Al(OH)4] 難溶于水 經(jīng)光譜實驗證實： 溶液中不存在 AlO2 或 AlO3 3 離子晶體 分子晶體 分子晶體：熔點低，易揮發(fā)，易溶于有機 溶劑，易形成雙聚物。 γ Al2O3 ：活性氧化鋁，可溶于酸、堿，可作為催化劑載體。（氫橋） 記作： HHB BHH HH 要點： B的雜化方式，三中心兩電子鍵、氫橋。
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