【正文】 含量，適宜的pH范圍為（ ）A . pH B. pH C. pH D. pH 1直接電位法中, 加入TISAB的目的是（ ）A. 提高溶液酸度 B. 保持電極電勢恒定C. 固定溶液中離子強度和消除共存離子干擾 D. 與被測離子形成配合物1在電勢分析法中，作為參比電極，其要求之一是電極（ ）A. 電勢應(yīng)等于零 C. 電勢與溫度無關(guān) D. 電勢隨試液中被測離子活度變化而變化示差法和一般光度法的不同點在于所用參比溶液不同，前者的參比溶液為（ ）A. 去離子水 B. 試劑空白C. 比被測試濃度稍高的標(biāo)準(zhǔn)溶液D. 比被測試液濃度稍低的標(biāo)準(zhǔn)溶液三、填空題（每小題1分，共20分）在滴定分析中，根據(jù)指示劑顏色的突變即停止滴定，此時稱之為（ ⑴ ）；而標(biāo)準(zhǔn)溶液與被測物質(zhì)剛好反應(yīng)完全的這一點稱為（ ⑵ ），由于兩者之間存在的差異所引起的誤差稱為（ ⑶ ）。( ) 離子選擇電極膜電勢的產(chǎn)生是由于被測離子與膜上的離子發(fā)生了離子交換而不是因為發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。( )玻璃膜電極使用前必須浸泡24小時，在玻璃表面形成能進(jìn)行H+離子交換的水化膜，故所有膜電極使用前都必須浸泡較長時間。( )影響氧化還原滴定突躍大小的因素有兩電對條件電極電勢的差值、介質(zhì)及酸度。( )由于滴定劑體積測不準(zhǔn)，使結(jié)果產(chǎn)生的誤差成為終點誤差。( )增加平行測定次數(shù)，即可提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度?？荚囘^程中可以使用計算器。答題請在卷前答題紙區(qū)域，答在它處無效。 = （3）解：甲基紅變色時指示的化學(xué)計量點對應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物為NaH2PO4，H3PO4與NaOH的計量關(guān)系為1:1，所以H3PO4溶液的濃度為∴w(H3PO4)= w(P2O5)= 解： As2O3 ～2 As ～ 2 H3AsO4 ～ 2 Ag3AsO4 ～ 6 Ag+ ～ 6 NH4SCN∴w(As2O3) ==%解：= %解：∴ c(Cu2+) = 103 mol（18）參比電極；（19）甘汞電極；（20）銀氯化銀電極。（12）Na3PO4；（13）Na3PONa2HPO4 ；（14）NaH2PO4。（7）自身指示劑；（8）特殊指示劑；（9）氧化還原指示劑。三、填空題（1） ；（2） ；（3） ；（4） 。試求溶液中Cu2+ 的原來濃度？20082009學(xué)年第2學(xué)期《無機及分析化學(xué)2》試卷 B標(biāo)準(zhǔn)答案一、判斷題（）；（√）；（）；（√）；（）；（）；（）；（）；（）；（）。25℃時， mL容量瓶中，相同條件下顯色、定容，用1cm比色皿，測得As=。mol1）測土壤樣品中的含磷量時， g土樣，消化處理， mL； mL容量瓶中，顯色、定容，用1cm比色皿，測得Ax=。L1 NH4SCN mL，計算該農(nóng)藥中As2O3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。mol1） g，溶于HNO3后，轉(zhuǎn)化為H3AsO4，加入AgNO3使其沉淀為Ag3AsO4。（已知H3PO4 和P2O5 g L1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至甲基紅變色，耗去NaOH mL。得分四、計算題（每題6分，共30分）計算以下各題，注意保留計算結(jié)果的有效數(shù)字：（1）+++ =（2）247。莫爾法所以要控制pH的范圍為 （15） ，是因為在酸性中使 （16） 濃度降低，使終點 （17） （提前或拖后）。雙指示劑法測定某磷酸鹽的組成。標(biāo)準(zhǔn)偏差的計算公式為 （10） 。在吸光光度分析中，為了提高測定的準(zhǔn)確度和靈敏度，一般應(yīng)選擇 （5） 波長的入射光照射待測溶液，并控制吸光度 A 值在 （6） 范圍。 L1 L1 mol （ ）得分離子選擇性電極的電極電勢也稱為膜電勢。（ ）莫爾法測定Cl－ ，溶液酸度過大時，測定結(jié)果偏低。 （ ）配位滴定法中，溶液的最佳酸度范圍是由EDTA決定的。（ ）強酸滴定強堿時，滴定突躍范圍大小僅與酸或堿的濃度有關(guān)。（ ）用基準(zhǔn)物質(zhì)直接配制的標(biāo)準(zhǔn)溶液不需要標(biāo)定。考試過程中可以使用計算器。試卷上不準(zhǔn)做任何標(biāo)記，否則按作弊論處。 設(shè)滴定NaOH所消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V1；滴定Na2CO3所消耗的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為V2V1+ V2=； V1+V2=V1=；V2=； 解： 解： 用Fe2+標(biāo)準(zhǔn)溶液返滴定過剩的K2Cr2O7，：消耗的K2Cr2O7物質(zhì)的量： 解： 解： pHx= pHs+ △E/SpHx,1=+,2=+20082009學(xué)年第2學(xué)期《無機及分析化學(xué)II》試卷 B答題紙課程代碼 BB101007 考試方式 閉卷 考試時長 100 分鐘姓名 　學(xué)號 　 　教學(xué)班號 專業(yè) 級 班20082009學(xué)年第2學(xué)期《無機及分析化學(xué)II》試卷 B課程代碼 BB101007 考試方式 閉卷 考試時長 100 分鐘姓名 　學(xué)號 　 　教學(xué)班號 專業(yè) 級 班題 號一二三四五六七八合計滿 分10303030100得 分閱卷人考生須知：姓名、學(xué)號、專業(yè)班級均要填在密封線以內(nèi)，否則試卷作廢。=264mv，同樣條件下分別測得兩種試液的電動勢E值分別為296mv、128mv，計算這兩種溶液的pH。用pH玻璃電極與飽和甘汞電極插入溶液中組成原電池，飽和甘汞電極為正極。104KMnO4溶液在450nm處無吸收。請計算甲醇的質(zhì)量百分含量。試求試樣中 Mg2+、Zn2+ 和 Cu2+ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各為多少？{Mr（Mg）=；Mr（Zn）=；Mr（Cu）=}。另吸取 試液，加 KCN 掩蔽 Zn2+ 和 Cu2+，用同樣濃度的 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Mg2+，用去 。吸取 ，調(diào)至 pH＝，以 PAN 為指示劑，用 mol：一份以酚酞為指示劑， mL；另一份以甲基橙作指示劑耗去HCl mL，問混合堿的組成是什么？各組分質(zhì)量百分含量為多少？{Mr（NaOH）=；Mr（Na2CO3）=；Mr（NaHCO3）= }。1采用EDTA溶液為滴定劑測定水的硬度時，因水中含有少量的，應(yīng)加入（ 19 ）作掩蔽劑；滴定時控制溶液pH=（ 20 ）。 Ca2+ 標(biāo)準(zhǔn)溶液中，參比電極為負(fù)極，于25 ℃ V。若以示差光度法測定，以標(biāo)準(zhǔn)溶液c1作參比溶液，則試液的吸光度為（ 16 ）。，欲消耗HCl溶液約30mL，應(yīng)稱取硼砂約（ 15 ）g至錐形瓶中。）福爾哈德法測定Ag+含量時，滴定劑是（ 9 ），指示劑是（ 10 ），應(yīng)在（ 11 ）（填酸性、中性或堿性）介質(zhì)中，終點顏色變化是（ 12 ）。NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度標(biāo)定后，由于保存不妥吸收了CO2，若以此標(biāo)準(zhǔn)溶液測定草酸溶液的含量，則測定結(jié)果（ 8 ）。其平均值為（ 4 ），相對平均偏差為（ 5 ）。1分別含有A、B兩種不同物質(zhì)的有色溶液，A物質(zhì)溶液用1cm比色皿，B物質(zhì)溶液用2cm比色皿，在同