【正文】 做( ).它們可用于( ).( )生成的,所以溶液有( ).因為( ),故溶液是( ).:有一固體混合物A,加入水以后部分溶解,D可溶于稀HCl或HAc,F可以使酸化的KMnO4溶液褪色,可產(chǎn)生不溶于硝酸的沉淀H, C D E F G H各是什么?寫出有關(guān)的離子反應(yīng)式.第二十一章 p區(qū)金屬 一、選擇題:,它們 ,鎂能很快溶解在NH4Cl溶液中,如白錫,灰錫, ,有的是共價鍵的結(jié)構(gòu):PbO2,Pb2O3,Pb3O4,PbO等,這些氧化物 ,升高溫度有利于生成PbO2,但并不是所有性質(zhì)都是一樣的,下列指出的各相似性中何者是不恰當?shù)? (配)合物 ?A. Be2+ Al3+ B. Sn2+ P2+ C. Be2+ Sn3+ D. Al3+ Pb2++離子在水溶液中容易離子化,是由于它們 2H2O Na2SO4電負性 最小的是( ),最大的是( ).第二十章 s區(qū)金屬 :,但它們生成離子M+或M2+的標準電極電勢并不是自上而下減小的.,而Be在蒸氣狀態(tài)下僅能形成單原子分子.,所有堿金屬氫氧化物都可加熱到熔化,甚至蒸發(fā)而不分解.,燃燒的產(chǎn)物遇水可生成氨.5 堿土金屬的碳酸鹽和硫酸鹽在中性水溶液中的溶解度都是自上而下的減小.: ,有關(guān)鈹?shù)南铝行再|(zhì)中描述不正確的是 ,生成 鉀是過氧化物M2O2 銣 銫是超氧化物MO2 銫是臭氧化物MO3 (OH)2 (OH)2 (OH)2(OH)2 (OH)2 (OH)2 (OH)2 展性最好的是( )。導電性最好的是( )。熔點最低的是( )。反之也是一樣..,部分或全部充填著電子的原子則都是非金屬原子.,說明金的熔點在金屬中最高.:,居世界首位的是 鐵 鋅 鋁 銅 銻 稀土 鉛 鋅 Na K Mg Mg Na K K Na Be Na Mg Be,可以和堿溶液發(fā)生作用的是 Al Zn Zn Al Al Zn Be Fe,可以和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的是 Cr Mn Sn Pb Pb Zn Ni Ag:( ).金屬元素的豐度值最大的八元素順序是( ).地殼中含量最大的含氧酸鹽是( ). ( ). 銻等重要金屬礦物的名稱和主要組成.鎢:( ),銻:( ).,熔點最低的是( )。試推斷白色固體含有哪三種硝酸鹽，并寫出有關(guān)的反應(yīng)式。(Cu2+/Cu)=. 試計算AgBr的Ksp。2 在ClICO、NHH2OBFHF、Fe等物質(zhì)中，( )與N2的性質(zhì)十分相似， ( )能溶解SiO2，( )能與CO形成羰基配和物，( )能溶于KI溶液，( )能在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)，( )具有缺電子化合物特征,( )既有氧化性又有還原性,( )是非水溶劑.3 第二周期B、C、N、O、F等與本族其它元素相比的三個主要差別是( )、( )、( ).三、簡答題 試說明SOSO3(g)、SO3SO42離子的結(jié)構(gòu)有什么不同.四、計算題::φ176。 并用反應(yīng)式表示以上過程.第十七章 碳、 硅、 硼 一、是非題:1 鉆石所以那么堅硬是因為碳原子間都是共價鍵結(jié)合起來的,但它的穩(wěn)定性在熱力學上 石墨要差一些.2 在B2H6分子中有兩類硼氫鍵,一類是通常的硼氫σ鍵,另一類是三中心鍵, 硼與硼之間是不直接成鍵的.3 非金屬單質(zhì)不生成金屬鍵的結(jié)構(gòu),所以熔點比較低,硬度比較小,都是絕緣體.4 非金屬單質(zhì)與堿作用都是歧化反應(yīng).二、選擇題:1 硼的獨特性質(zhì)表現(xiàn)在: A 能生成正氧化態(tài)化合物如BN,其它非金屬則不能 B 能生成負氧化態(tài)化合物,其它非金屬則不能 C 能生成大分子 D 在簡單的二元化合物中總是缺電子的2 二氧化硅: A 與NaOH共熔反應(yīng)生成硅酸鈉 B 是不溶于水的堿性氧化物C 單質(zhì)是分子晶體,與CO2晶體相似 D 屬AB2型的化合物,晶體結(jié)構(gòu)屬CaF2型3 下列四種非金屬元素中,哪一種不生成象POCl3之類的氯氧分子化合物?A B B C C N D S4 C、Si、,原因是:A C原子外層4個電子易得或易失形成C4或C4+ B C形成的最大共價數(shù)為2C C單質(zhì)的化學活性較Si,B活潑 D C原子半徑小,自鏈成鍵不受孤對電子鍵弱化效應(yīng)的影響5 CO與金屬形成配合物的能力比N2強的原因是:A C原子電負性小易給出孤對電子 B C原子外層有空d軌道易形成反饋鍵 C CO的活化能比N2低 D 在CO中由于C←O+配鍵的形成,使C原子負電荷偏多,加強了CO與金屬的配位能力6 下列無機酸中能溶解酸性氧化物SiO2的是: A HCl B H2SO4(濃) C HF D HNO3(濃)7 下列元素性質(zhì)最相似的是: A B和Al B B和Si B B和Mg D B和C8 關(guān)于BF3的下列描述中,說法正確的是:A BF3水解得到HF(aq)和H3BO3 B BF3接受電子對的傾向比BCl3強C BF3是離子化合物,分子是極性的 D 在室溫下B與F2反應(yīng)得到BF3三、填空題:( )。D以鹽酸處理得沉淀F，濾液L以NaOH溶液處理又得氣體J。J使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍，,固體H可溶于稀硫酸得溶液I。氣體C與普通試劑不起反應(yīng)，但與熱的金屬鎂反應(yīng)生成白色固體G。E無色，但在空氣中變紅。3 寫出三個具有還原性的堿：( )、( )和( ).4 將固體亞硝酸鈉與氯化銨飽和溶液混合加熱，產(chǎn)物是( ).四、簡答題：1 為何工廠可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣?2 為什么濃硝酸一般被還原為NO2，而稀硝酸一般被還原為NO， 這與它們的氧化能力的強弱是否矛盾?五、計算題在含有Cl 和PO43的溶液中，逐滴滴加AgNO3溶液，設(shè)PO43的原始濃度 ，計算 Ag3PO4開始沉淀時，[PO43]與[Cl]的比值，問用此法是否可將Cl和PO43分離開? 已知：[Ksp(Ag3PO4)=1021，Ksp(AgCl)=1010]六、綜合題：化合物A是白色固體，不溶于水，加熱時劇烈分解，產(chǎn)生固體B和氣體C。5 濃硝酸的酸性比稀硝酸強，濃硝酸的氧化性也比稀硝酸強；硝酸的酸性比亞硝酸強，NO2 的氧化性(標態(tài))比硝酸要強.6 固體的五氯化磷，實際上是離子化合物[PCl4]+[PCl6]。3 NO2和O3互為等電子體；NO3和CO32互為等電子體；HSb(OH)Te(OH)IO(OH)5互為等電子體。從以上事實判斷A至E各是什么物質(zhì)?寫出有關(guān)思路及反應(yīng)式?第十六章 氮、磷、砷 一、是非題 1 在N2分子軌道能級順序中，σ2p的能量比π2p高，因此，N2參加反應(yīng)時，應(yīng)首先打開σ鍵，而不是π鍵。經(jīng)過定量測定，從A分解出來的產(chǎn)物B在空氣中完全燃燒變成氣體C的體積在相同的體積下等于氣體C體積的2倍。但通入含有H2O2的BaCl2溶液中，則生成白色沉淀E。六、綜合題已知一化合物是一種鉀鹽，溶于水得負離子A，酸化加熱即產(chǎn)生黃色沉淀B，與此同時有氣體C產(chǎn)生，將B和C分離后, 溶液中除K+外，還有D?！?O2 已知此反應(yīng)的平衡常數(shù)Ｋ=1054，試計算該反應(yīng)的△rＧ176。中心原子都以sp2雜化，原子間除以σ鍵相連外，還存在∏34的離域π鍵。 這點不同于一般弱酸，原因是A 濃度越大，F(xiàn)與HF的締合作用越大 B HF的濃度變化對HF的Ka有影響，而一般弱酸無此性質(zhì)C HF2的穩(wěn)定性比水合F 離子強 D 以上三者都是6 在低溫下已制成FOH，但很不穩(wěn)定，在室溫時與水反應(yīng)立即放出氧氣，其中元素氧的氧化數(shù)為： A 0 B 1 C +2 D 2三、簡答題1 氯的電負性比氧小，但為何很多金屬都比較容易和氯作用，而與氧反應(yīng)較困難？2 為什么AlF3的熔點高達1290℃，而AlCl3卻只有190℃？四、計算題 I2在水中的溶解度很小，試根據(jù)下列兩個半反應(yīng)I2(s) + 2e ←→ 2I φo= I2(aq) + 2e ←→ 2I φo= A 寫出原電池符號B 計算I2飽和溶液的溶解度.五、綜合題：有一種白色固體A，加入油狀無色液體B，可得紫黑色固體C, C微溶于水，加入A后C的溶解度增大，成棕色溶液D。7 次鹵酸都是極弱酸，且酸性隨著鹵素原子量遞增而增強。即ClO4 ClO3 ClO2 ClO。實驗證明加酸并不能引起[Co(NH3)6]3+變化，這現(xiàn)象與計算結(jié)果相符嗎?為什么? ，%的氨水30ml后，加水沖稀到100ml, 求該溶液中Ag+,[Ag(NH3)2]+和NH3的濃度?已配合在[Ag(NH3)2]+中的Ag+的百分比為多少?(已知:K穩(wěn)[Ag(NH3)2]+=107)第十三章 氫 稀有氣體 (H),氘(D),氚(T),其中主要是H.,它們間的作用力只有色散力.,XeF4分子為正四面體結(jié)構(gòu).,這是由于它們的第一電離能在同周期中最大.:。3 習慣上，原電池的電極常稱( )，電解池的電極常稱( ).4 原電池的負極是( )移向的極，稱為( )；而電解池的負極是( )移向的極稱為( ).5 ( )As2S3 + ( )HNO3(濃) + ( ) ── ( )H3AsO4 + ( )NO + ( )H2SO46 ( )H2O2 + ( )KMnO4 + ( )H2SO4──( )MnSO4 + ( )O2 + ( )K2SO4 + ( )H2O四、簡答題1 鋰的標準電極電勢雖比鈉低，但為什么鋰同水的作用不如鈉劇烈?2 重鉻酸鉀能氧化濃鹽酸中的氯離子，而不能氧化濃氯化鈉溶液中的氯離子?五、計算題1 ，溶液的燒杯中，已知：φθ(Ag+/Ag)=， φθ(Cu2+/Cu)=.A 寫出該原電池的符號 B 寫出電極反應(yīng)式和原電池的電池反應(yīng) C 求該電池的電動勢 D 若加氨水于CuSO4溶液中，電池電動勢如何變化?若加氨水于AgNO3溶液中，情況又怎樣? 作定性回答.2 已知：Ag+ + e ←→ Ag φθ= AgI + e ←→ Ag + I φθ= 求：AgI在298K時的溶度積常數(shù)Ksp以及判斷標態(tài)下金屬Ag能否與HI(aq)發(fā)生置換反應(yīng)?第十二章 配位平衡 一、是非題:1 含有某配體的配合物的穩(wěn)定常數(shù)實際上是該配體與以水為配體的配合物取代反應(yīng)的平衡常數(shù)2 配合物(離子)的K穩(wěn)越大，則穩(wěn)定性越高.3 低自旋配合物的K不穩(wěn)值較大，高自旋配位物的K不穩(wěn)值較小.二、計算題 已知[Co(NH3)6]3+1035，試計算反應(yīng) [Co(NH3)6]3+ + 6H3O+ → [Co(H2O)6]3+ + 6NH4+ 的標準自由能變化△rG176。電極間電子流動方向也是相同的。是堿(不是酸)的是( ),其共軛酸分別是 ( )既是酸又是堿的是( ).,它既是質(zhì)子酸,又是( ),H3O+的共軛堿是( ),OH的共軛酸也是( ).,[H+]105M,則[HS]為( )M,[S2]為( )M.,加入( )能使其電離度增大,引起平衡向( )方向移動, 稱為( )效應(yīng)。第九章 酸堿平衡 :，因而可使其酸度增強..,可以用它來代替酸堿使用.4. 質(zhì)子論把堿看成是質(zhì)子的受體, 就是電子對的給體,電子對受體就是質(zhì)子的給體. 5. 水解過程就是水的自偶電離過程. 6. 強酸弱堿鹽的水溶液,實際上是一種弱酸的水溶液。10H2O：； ； ； .[ ]：； ； ； .三 填空題.溫度越高,固體物質(zhì)的溶解度( )越大。L1L1L1 0,則Kc與溫度T的關(guān)系是 ,反應(yīng) Cl2(g) + 2KBr(s) ←→ 2KCl(s) + Br2(g) 的Kc和Kp關(guān)系是Kp Kp =Kp ,B,C三種氣體建立了化學平衡: A + B ←→ ,則平衡常數(shù)Kp為原來的 A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不變,平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時候適用,這是因為高濃度時 CO + H2O(g) ←→ CO2 + H2 中的轉(zhuǎn)化率,可以 ,化學平衡原理應(yīng)用于 .:(s) + 2H2O(g) ←→ CO2(g) + 2H2(g) 的Kp為A,用A 表示下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp CO2(g)+2Hg）←C(s) + 2H2O(g) Kp=( 1/2C(s) + H2O(g) ←→ 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=( )2C(s) + 4H2O(g) ←→ 2CO2(g) + 4H2(g) Kp=( ),反應(yīng)的Kp 越( ),反應(yīng)進行得越( ),通常情況下,若反應(yīng)的Kp大于( ) 則反應(yīng)可認為基本完全。2H2O(s) → CaSO4(s) + 2H2O(l) (g) → 3H2(g) + N2(g):,隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的自由能必然( ),而生成物的自由能 ( ),當達到( )時,宏觀上反應(yīng)就不再向一個方向進行了.( )( ),其單位是( ), 穩(wěn)定單質(zhì)的標準熵( ).( )體系,自發(fā)過程熵一定是增加的.( )過程,狀態(tài)函數(shù)的變化一定為零.,熵變( )的反應(yīng),一定是自發(fā)的.:△rH的單位與摩爾生成熱△fH的單位相同,皆為KJ/mol??是否為狀態(tài)函數(shù)?:反應(yīng) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)已知: CaCO3(s) CaO(s) CO2(g)△fGθ (KJ/mol) △fHθ (KJ/mol)