天大無機化學_課后習題參考答案-文庫吧資料
2025-06-25 23:01本頁面
【正文】 E(Zn2+/Zn) = + V（2）lgK= z′{E(Ag+/Ag) E(Zn2+/Zn)}/ V，K= 1052E= E(Ag+/Ag) E(Zn2+/Zn) = + VΔrG=z′FE= 102 kJL1E(H+/H2) = V（5） molL1E(Cu2+/Cu) = V（3）E(H+/H2) = E(H+/H2) + lg= V（4）OH + H+ → H2O c/(mol（2）原電池的電池符號：()Pt|Fe2+(1mol?L1), Fe3+(1mol?L1)‖MnO4(1mol?L1), Mn2+(1mol?L1), H+(?L1)︱Pt(+)E(MnO4/ Mn2+) =E( MnO4/ Mn2+)+lg= V +lg()8= VE = E(MnO4/ Mn2+) ? E( Fe3+/Fe2+) = V （3）lgK= Z′{ E(MnO4/ Mn2+) E(Fe3+/Fe2+)}/ V = K= 10628．解：E(Ag+/Ag) = E(Ag+/Ag) + lg{c(Ag+/c)}= VE(Zn2+/Zn) = E(Zn2+/Zn)+ V/2 lg{c(Zn)/c} = VE = E(Ag+/Ag) E(Zn2+/Zn) = V = K=105211．解：c(Ag+)= molL1 pHmin = pHmax = 所以若要分離這兩種離子，～。L1即c(OH)應控制在（109mol15．解：（1）Pb(OH)Cr(OH)3開始析出所需c(OH)的最低為 因為c1(OH)＞＞c2(OH)，所以Cr(OH)3先沉淀。L1故此時Ba2+已沉淀完全。13．解：使BaSO4沉淀所需 Ag2SO4沉淀所需故BaSO4先沉淀。L1{c(Mn2+)}H2O NH4+ + OHc平/(molL1設(shè)OH濃度為x molL1 = {c(OH)}2 =1010＞Kspθ(Mn(OH)2) =1013所以能生成Mn(OH)2沉淀。H2O NH4+ + OHc平/(molL1設(shè)OH濃度為x molL1 c(NH3L1 ==107mol{c(OH)}3 = 1022＞Kspθ(Fe(OH)3)，所以還有Fe3+可被沉淀出。{c(OH)}3 = 1022＞Kspθ(Al(OH)3)，所以還有Al3+可被沉淀出。{c(OH)}2＞Kspθ(Mg(OH)2)時開始有Mg(OH)2沉淀出。L1代入弱酸HA的解離平衡常數(shù)表示式：（近似計算） 10．解：（1）由題意可知：c(Mg2+) = molL1，則弱酸HA，弱酸根A及氫離子H+的平衡濃度表示為： HA A + H+c平/(mol{c(F)}2 = Kspθ(CaF2) (z+102)(2z)2 = 109 z = 1047．解：溶液混合后有關(guān)物質(zhì)的濃度為： HA + OH A + H2Oc/(mol CaF2（s） Ca2+ + 2Fc平/(molL1CaCl2溶液中的溶解度(s)為z molL1) y 2y+102 {c(Ca2+)}L1。｛c(F)｝2 = Kspθ(CaF2) x = 103（2）102mol因為CaF2為難溶強電解質(zhì)，且基本上不水解，所以在CaF2飽和溶液中： CaF2 （s） Ca2+ + 2Fc平/(molL1) ’
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