new-無機(jī)化學(xué)(上)習(xí)題答案-文庫吧資料
2025-06-29 06:08本頁面
【正文】 應(yīng)的方向:① PbS + 2HAc Pb2+ + H2S + 2Ac平衡常數(shù)很小，所以反應(yīng)逆向進(jìn)行1012. 定量分析中用AgNO3溶液滴定Cl溶液，用K2CrO4作指示劑，問滴定終點(diǎn)時(shí)溶液中的CrO42離子的濃度多大合適？設(shè)終點(diǎn)時(shí)溶液體積為50ml，？解：Cl定量沉淀時(shí)：此時(shí)Ag2CrO4沉淀指示終點(diǎn)10550 = x = 1014. 今有一溶液，每毫升含Mg2+和Fe2+各1mg，試計(jì)算：析出Mg(OH)2和Fe(OH)2沉淀的最低pH值。①用Na2SO4作沉淀劑能否將兩種離子分離？②加入多少Na2SO4才能使BaSO4完全沉淀？解：① Ksp(CaSO4) = 105 Ksp(BaSO4) = 1010Ca2+沉淀時(shí)： 此時(shí)： 可將兩種離子分離。 ②25℃103 ,求BaCrO4的溶度積。 ②922. 分別計(jì)算下列混合溶液的pH值：①.②③ ④ . 解：① 完全反應(yīng)，生成氨水。解： KHAc = 105 KHCN = 1010∵ KHAc KHCN ∴ [H+]取決于HAc的電離[CN] = 108 920. 今有ClCH2COOH、HCOOH和(CH3)2AsO2H,它們的電離常數(shù)分別為：101010試問：①配制pH=？②。解：916. 將Na2CO3和NaHCO3混合物30g配成1L溶液，測得溶液的pH=。在滴定過程中，溶液的pH=。解：聯(lián)立解得：n酸 = Ka = 106913. ，當(dāng)溶液的pH為：①；②，HAc和Ac的濃度分別為多大？解：① ②914. 欲配pH=，需稱取多少克NaAc解： CO32 + H2O ===== HCO3 + OHpOH = pH = 912. 某未知濃度的一元弱酸用未知濃度的NaOH滴定，混合溶液的pH=，混合溶液的pH=。解：pH = 99. 將15g P2O5溶于熱水，稀釋至750ml, 設(shè)P2O5全部轉(zhuǎn)化為H3PO4，計(jì)算溶液中的各組分濃度。解：① pOH= pH = ② 發(fā)生中和反應(yīng)，pH 取決于剩余的HCl。③解：① 103 x x = 25ml② ③pH = 395. 計(jì)算下列溶液的pH值：①。第9章 酸堿平衡94. 苯甲酸的酸常數(shù)Ka = 105，試求：①.②求其共軛堿的堿常數(shù)Kb。%，因而可以計(jì)算出海水中鹽的質(zhì)量摩爾濃度（以NaCl計(jì)）為 m。因?yàn)镹aCl是強(qiáng)電解質(zhì)，實(shí)際溶質(zhì)的濃度接近于NaCl濃度的2倍（）。（2）葡萄糖溶液的滲透壓大。第8章 水溶液89 解答：812 解答（1）葡萄糖大于蔗糖。Ea = 104 714. 有人提出氧氣氧化溴化氫氣體生成水蒸氣和溴蒸氣的反應(yīng)歷程如下： HBr + O2 → HOOBr HOOBr + HBr → 2HOBr HOBr + HBr → H2O + Br2①怎樣由這三個(gè)基元反應(yīng)加和起來得該反應(yīng)的計(jì)量方程式？②寫出各基元反應(yīng)的速率方程。79. 105 103s1，求該反應(yīng)在298K下的速率常數(shù)。 C176。l1④該反應(yīng)的半衰期與初始濃度呈什么關(guān)系?解：①勻速反應(yīng)，速率與反應(yīng)物的濃度無關(guān)，零級反應(yīng)。②求速率常數(shù)。2. 已知反應(yīng)H2(g) = 2H(g) △Hq = ，在3000K及P q時(shí)，H2有9%離解，問在3600K時(shí)，H2的離解率為多少？解： H2(g) == 2H(g) n平 1 – 2 n總 = 1+ H2(g) == 2H(g)n平 1 – x 2x n總 = 1+x第7章 化學(xué)動(dòng)力學(xué)72. 970K下，反應(yīng)2N2O =2N2+O2 104Pa，測得反應(yīng)中系統(tǒng)的總壓變化如下所示：t/s30090020004000P(總)/104Pa求最初300s與最后2000s的時(shí)間間隔內(nèi)的平約速率。 Br2(g) = NOBr(g)A:如果在密閉容器中，有液體Br2存在，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓縮容器，平衡如何移動(dòng)？B：如果在密閉容器中，無液體Br2存在，當(dāng)溫度一定時(shí)，壓縮容器，平衡如何移動(dòng)？（設(shè)仍無液溴出現(xiàn)）解：A：①不移動(dòng) ②平衡向左移動(dòng) ③不移動(dòng)（溫度一定時(shí)，液溴的蒸氣壓不變）。則： + (1X) = X= %④解： Al2Cl6 == 2AlCl3補(bǔ)充練習(xí)題1. 已知在Br2與NO的混合物中，可能達(dá)到下列平衡：① NO(g) + 189。④ 求600℃的KC和KP解：①∵ 式量AlCl3 = ∴ 200℃的分子式為Al2Cl6 ，800℃時(shí)為AlCl3②所以600℃下的平衡物種為AlCl3和Al2Cl6。② 求600℃下的平衡物種。解：① NO(g) + O3(g) = NO2(g) + O2(g) △Gq = – – = ② NO(g) + O3(g) = NO2(g) + O2(g)C初 2 109 1109 0 2103C平 109+X X 109X 2103 +1109X ∵ K值很大，X≈0623解： CO (g) + 1/2 O2(g) = CO2 (g)初始濃度() 105 104平衡濃度() 105x 104 104 +x因而CO的平衡濃度為[CO] = 105x = 105 = 2CO的轉(zhuǎn)化率為α = 105/105 = 96%。620 實(shí)驗(yàn)測得氯氣溶于水后約有三分之一的Cl2發(fā)生歧化轉(zhuǎn)化為鹽酸和次氯酸，求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。試從平衡移動(dòng)的原理解釋。經(jīng)熱力學(xué)計(jì)算得知，%%，試問①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？②計(jì)算2033K時(shí)的平衡常數(shù)。解： HgO(s) == Hg(g) + 189。 = kJ /kJ69 為使Ag2O在常溫下分解，氧的分壓應(yīng)降為多大？解： Ag2O(s) = 2
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