【正文】 酸鹽等，常用沉淀法合成。L1, Ag2CrO4 通過計(jì)算 Ag2CrO4 在KNO3溶液中　(3) 洗滌BaSO4沉淀時(shí)，往往使用稀H2SO4，而不用蒸餾水；SO42的同離子效應(yīng)，BaSO4沉淀的損失最小　(4) Ag2CrO4 L1CaCl2溶液；L1NaHCO3溶液；L1 NaOH溶液稀釋至c(OH)=108 molpH=8．農(nóng)村用草木灰作為鉀肥(含碳酸鉀)，試解釋為什么草木灰不宜與氮肥(如NH4C1)混合使用。L1 mol6．試回答下列問題；(1) 如何配制SnClBi(NO3)Na2S溶液?先用濃HCl溶解SnCl2固體、先用濃HNO3溶解Bi(NO3)3固體、先用濃NaOH溶解Na2S固體后再稀釋。5．根據(jù)弱電解質(zhì)的解離常數(shù)，確定下列各溶液在相同濃度下，pH值由大到小的順序。3．是非題：(1) 酸性水溶液中不含OH，堿性水溶液中不含H+；(2)1105 molH2O的解離度增大，pH值↓(4)加水稀釋。H2O的解離度下降，pH值↓(2) 加NaOH； NH32．在氨水中加入下列物質(zhì)時(shí)，NH3）第三章 酸堿反應(yīng)和沉淀反應(yīng)思 考 題1．闡述下列化學(xué)名詞、概念的含義。若把兩個(gè)反應(yīng)耦合起來： ?、佟癮q”表示水合之意。L1 0　　(2) Zn(s) + 1/2O2(g) ─→ ZnO(s), ()2 = mol1，求在500 K時(shí)的Kθ值[近似計(jì)算，不查Sθ()和()數(shù)據(jù)。（答案：Kθ＝，＝當(dāng)反應(yīng)： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)達(dá)平衡時(shí)，p(NO2) = 。L1) cx’ 3cx’ x’ x’所以：通過計(jì)算說明：增加反應(yīng)物中某一物質(zhì)的濃度，可以提高另一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；增加反應(yīng)物的濃度，平衡向生成物方向移動(dòng)。L1，Kc = 起始濃度為／(molL1) c c 0 0平衡濃度／(molL1) 新的平衡濃度／(molL1) 所以Kc＝ molL1，c(NH3)＝）14. 在673K下，、HNH3三種氣體的平衡濃度分別為：c(N2) = L1，α(PCl5)=68%。L1) 平衡濃度為／(molL1不變，y= molL1) ()/ Kc=　　(2) 若在上述容器中已達(dá)平衡后，則PCl5的分解百分?jǐn)?shù)與未加Cl2時(shí)相比有何不同?　　(3) ，則平衡時(shí)PCl5的分解百分?jǐn)?shù)又是多少? 比較(2)、(3)所得結(jié)果，可得出什么結(jié)論? (提示：（1） 起始濃度為／(mol平衡分壓為： +y y所以H2S的平衡分壓為17kPa）13. 反應(yīng)：PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g)　　(1) 523K時(shí)。)12. ：NH4HS(s) NH3(g) + H2S(g) 的Kθ = ，求：　　(1) 平衡時(shí)該氣體混合物的總壓。（提示：）10. 在699K時(shí)，反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)的Kp = ,，問在該溫度下達(dá)到平衡時(shí)合成了多少HI? （提示： 平衡分壓／kPa 2x）11. 反應(yīng)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)在某溫度下Kp = 1,：　　　、105Pa的CO(g)　　　、105Pa的CO(g)　　　、105Pa的H2O(g)　　　、105Pa的H2(g)　問反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行?(提示：在恒溫下由p1V1=p2V2分別求出將氣體加入該容器后的分壓。根據(jù)計(jì)算下列3種固氮反應(yīng)的及Kθ，并從熱力學(xué)角度選擇那個(gè)反應(yīng)最好?　　N2(g) + O2(g) ─→ 2NO(g)　　2N2(g) + O2(g) ─→ 2N2O(g)　　N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g)（提示：）8. 求下列反應(yīng)的、并用這些數(shù)據(jù)分析利用該反應(yīng)凈化汽車尾氣中NO和CO的可能性。（提示：）6. 試判斷下列反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 　　(1) 、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行?　　(2) 。mol1（提示：（1）（2））4. 寫出下列反應(yīng)的平衡常數(shù) Kc 、Kp、 Kθ的表達(dá)式:　　(1) CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)　　(2) NH3(g) 1/2N2(g) + 3/2H2(g)　　(3) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)　　(4) Al2O3(s) + 3H2(g) 2Al(s) + 3H2O(g)(注意：固體和溶劑液體不計(jì)入平衡常數(shù))5. ，下列反應(yīng)：2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)的 = kJmol1：　　　　　　　　　　　　　　　W(s) 　　　　　WI2(g)　　/(kJ　　8Al(s) + 3Fe3O4(s) ─→ 4Al2O3(s)+ 9Fe(s)(提示：)2. 通過計(jì)算說明下列反應(yīng)：　　　　2CuO(s) ─→ Cu2O(s) + 1/2O2(g)　　(1) 在常溫(298K)、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能自發(fā)進(jìn)行?　　(2) 在700K時(shí)、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行?（提示：（1）（2））3. 碘鎢燈可提高白熾燈的發(fā)光效率并延長其使用壽命。各有何變化?等值降低　　(2) 加不同的催化劑對(duì)Ea的影響是否相同? Ea值不同　　(3) 提高反應(yīng)溫度，Ea、Ea39。K112. 能否用Kθ來判斷反應(yīng)自發(fā)性? 為什么? 不能13. 若基元反應(yīng)A ─→ 2B的活化能為Ea, 而其逆反應(yīng)活化能為Ea39。mol1所以：＝mol1因?yàn)椋海絋＝ kJmol1＝ kJmol1的熱。mol1,根據(jù)熱力學(xué)第一定律：＝Qp+W＝+p(V2V1)=+ΔnRT因?yàn)棣＝0，所以＝Q＝ kJ過程QW體積W非體積 ①00 –– ②0––– 解: (提示:在等溫\等壓下,體系的減小等于體系素做的最大非體積功)由于體系的H、U、S、G都是狀態(tài)函數(shù)，其改變量與過程的途徑無關(guān)，所以以上2個(gè)過程的、是相同的。mol1,而沒有做功；(2)體系做了最大功，9. 可逆反應(yīng)：達(dá)平衡時(shí)，A(g) + B(g) 2C(g) (()0) 如果改變下述各項(xiàng)條件，試將其它各項(xiàng)發(fā)生的變化填入表中?！獭　。?）升高溫度使υ正增大；υ逆減小，故平衡向右移動(dòng)；　?。?）由于反應(yīng)前后分子數(shù)目相等，所以增加壓力對(duì)平衡無影響。（Kθ（723K） Kθ（823K））　?。?）若下列兩反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為和　　　　2H2O(g) 2H2(g) + O2(g) 　　　　　　　2HCl(g) H2(g) + 2Cl2(g) 　　 那么，Kθ與和 之間有什么關(guān)系(以式子表示)? ()2/　　 8．對(duì)于可逆反應(yīng)：　　　　　C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)； 0下列說法你認(rèn)為對(duì)否? 為什么? 　?。?）達(dá)平衡時(shí)各反應(yīng)物和生成物的分壓一定相等。mol1 ，在723K達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為Kθ。不一定　?。?）（T）＝Σνi()(生成物) + Σνi()(反應(yīng)物)　?。?）CaCO3在常溫下不分解，是因?yàn)槠浞纸夥磻?yīng)是吸熱反應(yīng)；在高溫(T1173K)下分解，是因?yàn)榇藭r(shí)分解放熱?！　?(1) 　 (2)　可以單獨(dú)加熱礦石(產(chǎn)生O2)，或?qū)㈠a石與碳一起加熱(產(chǎn)生CO2)，或?qū)㈠a石與氫氣一起加熱(產(chǎn)生水蒸氣)。不一定　?。?）冰在室溫下自動(dòng)溶化成水，是熵起了主要作用的結(jié)果。　　2. 以下說法是否恰當(dāng)，為什么? 　　（1）放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)?！獭　。?）反應(yīng)活化能越大，反應(yīng)速率也越大。(提示：（主要是摩爾體積的計(jì)算問題）第二章　思 考 題 　　1. 下列說法是否正確? 　　（1）質(zhì)量定律適用于任何化學(xué)反應(yīng)。若已知　　C2H6(g)+7/2O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)　 = （答案：mol1及(Ag2O，s)= mol1）　(3)3NO2(g) + H2O(l) ─→ 3HNO3(l) + NO(g) （答案：mol1）＃15. 鋁熱法反應(yīng)如下：　　　 8Al + 3Fe3O4 ─→ 4Al2O3 + 9Fe　　(1)利用數(shù)據(jù)計(jì)算恒壓反應(yīng)熱；(答案：)　　(2)，問能放出多少熱量？（答案： ）16. 利用數(shù)據(jù)，試計(jì)算下列反應(yīng)的恒壓反應(yīng)熱：　(1)Fe3O4 + 4H2(g) ─→ 3Fe(s) + 4H2O(g)（答案：mol1　　　2H2(g) + O2(g) ─→ 2H2O(g)；()2 = 可以得出結(jié)論：反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始、終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。（提示：(1)各反應(yīng)的值之和為：(2) ＝求: 。試計(jì)算　　　　(1)起始體積　　　　　　　　　(3)體系做功　　　　(2)終態(tài)溫度　　　(4)熱力學(xué)能變化 （5）焓變提示：(問題主要出現(xiàn)在正負(fù)號(hào)上)11. 用熱化學(xué)方程式表示下列內(nèi)容：在25℃及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，每氧化1molNH3(g)和H2O(g)。結(jié)論：反應(yīng)進(jìn)度的值與選用反應(yīng)式中的哪個(gè)物質(zhì)的量變化來進(jìn)行計(jì)算無關(guān)，但與反應(yīng)式的寫法有關(guān)。（答案：）＃8. 設(shè)有10molN2(g)和20molH2(g)在合成氨裝置中混合，反應(yīng)后有5molNH3(g)生成,試分別按下列反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)數(shù)量（νB）和物質(zhì)的量的變化(ΔnB)計(jì)算反應(yīng)進(jìn)度并作出結(jié)論。試求：　　　(1) 容器中CO2的分壓；（答案：104Pa）　　　(2) 容器中N2的分壓；（答案：104Pa）　　　(3) O2的物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（答案：）7. 用鋅與鹽酸反應(yīng)制備氫氣：　　　　Zn(s) + 2H+ ─→ Zn2+ + H2(g)↑　　　、25℃下（）103m3的氣體。求收集試樣時(shí)各氣體得分壓。夏季某天閥門突然自動(dòng)打開了，試問該天氣溫達(dá)多少攝氏度？提示：＃5. 冬季草原上的空氣主要含氮?dú)?N2)、氧氣(O2)和氬氣(Ar)。103kPa時(shí)就要充氧氣以防混入別的氣體。mol1　習(xí) 題本章作業(yè)(P24~25)：3.／5.／8.／10.／13.／15.／18.1. 制備硝酸(HNO3)的反應(yīng)如下：　　　4NH3+ 5O2 4NO + 6H2O　　　2NO + O2 ─→ 2NO2　　　　　3NO2 + H2O ─→ 2HNO3 + NO??？ （提示：n(NH3):n(HNO3)=1:2/3. 答案：）2. ，107Pa,試計(jì)算鋼瓶內(nèi)氯氣質(zhì)量。mol1　　　　(2)mol1, 則NO2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為：　　　　(1)mol1 　　（4）25kJmol1 　　（3）5kJmol1　　　2M + 2N ─→ 2D；　()2 = 80kJ　　，請(qǐng)說明理由。　?。?）由于反應(yīng)焓變的單位為kJ　?。?）最穩(wěn)定的純態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓等于零?！獭　。?）最穩(wěn)定的單質(zhì)焓等于零?！　。?）體系的焓等于體系的熱量。　　（4）體系放出了40k