【文章內容簡介】 cx cx x x所以： （2）設達到平衡后，已轉化的CO濃度為x’ molL1，Kc = 起始濃度為／(molL1) c 3c 0 0平衡濃度／(molL1) cx’ 3cx’ x’ x’所以：通過計算說明：增加反應物中某一物質的濃度，可以提高另一物質的轉化率；增加反應物的濃度，平衡向生成物方向移動。）16. 將NO和O2注入一保持在673K的固定容器中，在反應發(fā)生以前，它們的分壓分別為p(NO) = 101kPa，p(O2) = 286kPa。當反應： 2NO(g) + O2(g) 2NO2(g)達平衡時，p(NO2) = 。計算該反應的Kθ和值。（答案：Kθ＝，＝mol1）*17. 已知反應：1/2H2(g) + 1/2Cl2(g) ─→ HCl(g)＝1016，()＝mol1，求在500 K時的Kθ值[近似計算，不查Sθ()和()數(shù)據(jù)。(提示：)18. ，以下兩個化學反應：　　(1) H2O(l) + 1/2O2(g) ─→ H2O2(aq), ()1 = L1 0　　(2) Zn(s) + 1/2O2(g) ─→ ZnO(s), ()2 = L1 0可知前者不能自發(fā)進行。若把兩個反應耦合起來： ?、佟癮q”表示水合之意。　　Zn(S) + H2O(l) + O2(g) ─→ ZnO + H2O(aq)?、?不查熱力學數(shù)據(jù)，? 為什么?（提示：，即該耦合反應在上述條件下能自發(fā)進行。）第三章 酸堿反應和沉淀反應思 考 題1．闡述下列化學名詞、概念的含義?！〗怆x常數(shù)， 解離度， 分步解離， 水解常數(shù)， 水解度， 分步水解， 水的離子積，　緩沖溶液，溶度積， 溶度積規(guī)則，分步沉淀， 沉淀完全，沉淀轉化。2．在氨水中加入下列物質時，NH3H2O的解離度和溶液的pH值將如何變化?　(1) 加NH4C1；NH3H2O的解離度下降，pH值↓(2) 加NaOH； NH3H2O的解離度下降，pH值↑(3) 加HCl； NH3H2O的解離度增大，pH值↓(4)加水稀釋。 解離度α↑，溶液pH值的變化與加水的多少有關。3．是非題：(1) 酸性水溶液中不含OH，堿性水溶液中不含H+；(2)1105 molL1的鹽酸溶液沖稀1000倍，；(3)使甲基橙顯黃色的溶液一定是堿性的；(4)在一定溫度下，改變溶液的pH值，水的離子積不變；√(5)弱電解質的解離度隨弱電解質濃度降低而增大；√(6)H2S溶液中c(H+)=2c(S2)4．下列說法是否正確? 為什么?　(1) 將氨水和NaOH溶液的濃度各稀釋為原來的1/2，則兩種溶液中OH濃度均減小為原來的1/2；　(2) 若HCI溶液的濃度為HOAc溶液的2倍，則HCl溶液中H+濃度也為HOAc溶液中H+濃度的2倍； 　(3) 中和同濃度、等體積的一元酸所需的堿量基本上是相等的，所以同濃度的一元酸溶液中H+濃度基本上也是相等的；前半句√、后半句　(4) 氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中OH濃度也必越大。5．根據(jù)弱電解質的解離常數(shù)，確定下列各溶液在相同濃度下，pH值由大到小的順序。 ①NaOH?、贜aCN ③NaOAc　④Na3PO4 ?、軳H4OAc ⑥HCOONH4?、?NH4)2SO4 ⑧H3PO4 ⑨HCl?、釮2SO4。6．試回答下列問題；(1) 如何配制SnClBi(NO3)Na2S溶液?先用濃HCl溶解SnCl2固體、先用濃HNO3溶解Bi(NO3)3固體、先用濃NaOH溶解Na2S固體后再稀釋。(2) 將Na2CO3 和FeCl3溶液混合，其產物是什么?Fe(OH)3↓+CO2↑7． molL1 molL1氨水，在下列各情況下如何計算混合溶液的pH值?　(1) 兩種溶液等體積混合；pH=　(2) 兩種溶液按2:l的體積混合；pH=　(3) 兩種溶液按1:2的體積混合。pH=8．農村用草木灰作為鉀肥(含碳酸鉀)，試解釋為什么草木灰不宜與氮肥(如NH4C1)混合使用。9．試解答下列問題：　(1) L1 NaOH溶液稀釋至c(OH)=108 molL1?不能　(2) CaCO3在下列哪種試劑中的溶解度最大?　純水； molL1NaHCO3溶液；L1Na2CO3溶液；L1CaCl2溶液；L1 KNO3溶液。在KNO3溶液中　(3) 洗滌BaSO4沉淀時，往往使用稀H2SO4，而不用蒸餾水；SO42的同離子效應，BaSO4沉淀的損失最小　(4) Ag2CrO4 L1AgNO3溶液中的溶解度小于在K2CrO4溶液中的溶解度。通過計算 Ag2CrO4 L1AgNO3溶液中的溶解度為：s=1108 molL1, Ag2CrO4 L1 K2CrO4溶液中的溶解度為：s=5106 molL111. 許多難溶于水的化學試劑如難溶的碳酸鹽、硫化物、銀鹽、鋇鹽、鉻酸鹽等，常用沉淀法合成。沉淀工藝條件一般為操作液濃度宜適當稀一點，合成溫度宜高一點，加沉淀劑宜慢一點，為什么?(提示：與獲得的晶粒大小、純度有關)。主要是為了獲得純度高、晶粒大的產品。第四章 氧化還原反應思　考　題1. 分別將元素Mn、N在下列兩組物質中的氧化數(shù)按高到低順序排列?！?1) ⑤KMnO4, ③MnO2, ④K2MnO4, ①MnSO4, ②MnO(OH)　(2) ②N2, ⑦N2O5, ③N2O, ⑤N2O3,⑥NO2, ④NO, ①NH32. 試分別寫出碳在下列各物質中的共價鍵數(shù)目和氧化數(shù).　 CH3Cl（2）, CH4（4）, CHCl3（+2）, CH2Cl2（0）, CCl4（+4） (共價鍵數(shù)目均為4)3. 指出下列各物質中各元素的氧化數(shù)?！?Cs+,（+1） F,（1） NH4+,（3，+1） H3O+,（+1，2） H2O2, （+1，1） Na2O2（+1，1）, KO2, （+1，1／2） CH3OH, （2，+1，2） Cr2O72,（+6，2） KCr(SO4)212H2O（+1，+3，+6，2，+1）4. 判斷下列氧化還原反應方程式書寫是否正確,并把錯誤予以改正?！?1) 3Ag2S + 8HNO3 ─→ 6AgNO3 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O√　(2) 4MnO4 + 4H+ ─→ 4MnO2 + （3）2O2↑+ 2H2O　(3) （2）NO2 + （4）2H+ + 2I ─→（2）NO + I2 + （2）H2O　(4) K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ ─→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + 2K+Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+ ─→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 　(5) FeS + 4HNO3 ─→ Fe(NO3)3 + S↓+ NO↑ + 2H2O√　(6) （3）Fe2+ + NO3 + 4H+ ─→（3）Fe3+ + NO↑+ 2H2O5. 指出下列各原電池符號的表示式是否正確, 并把錯誤的予以改正?！?1) 氧化還原反應: Fe(s) + Ag+(aq) ─→ Fe2+(aq) + Ag(s) 原電池符號: ()Ag∣Ag+‖F(xiàn)e2+│Fe(+)()Fe∣Fe2+（c1）‖Ag+（c2）│Ag (+)　(2) 氧化還原反應: Fe3+(aq) + 2I(aq) ─→ Fe2+(aq) + I2(s)原電池符號: ()Pt,I2(s)∣I(c1)‖F(xiàn)e2+(c2)│Fe3+(c3) (+) ()Pt,I2(s)∣I(c1)‖F(xiàn)e3+ (c2)，F(xiàn)e2+ (c3) ∣Pt (+)　(3) 氧化還原反應: 2Fe2+(L1) + Cl2(100kPa)=2Fe3+(L1) + 2Cl(L1)　原電池符號: ()Pt∣Fe2+(molL1),Fe3+(L1)‖Cl2(100kPa)∣Cl(L1),Pt(+)()Pt∣Fe2+(L1),Fe3+(L1)‖Cl(L1)∣Cl2(100kPa),Pt(+)6. 氧化還原電對當氧化型或還原型物質發(fā)生下列變化時,電極電勢將發(fā)生怎樣的變化?　(1) 氧化型物質生成沉淀；↓　(2) 還原型物質生成弱酸?！?. 填寫下列空白:　(1) 下列氧化劑: KClO4, Br2, FeCl3, KMnO4, H2O2當其溶液中　H+濃度增大時, 氧化能力增強的是KClO4, KMnO4, H2O2,不變的是Br2,FeCl3。　(2) 下列電對中, Eθ值最小的是OH/H2。　H+/H2, H2O/H2, OH/H2, HF/H2, HCN/H2, H+/H2,若濃度增大,哪種電對的電極電勢增大、不變或變??？　 Cl2/Cl, Cr2O72/Cr3+, Fe(OH)3/ Fe(OH)2Cr2O72/Cr3+↑, Fe(OH)3/ Fe(OH)2↑，Cl2/Cl不變?　(1) 由于Eθ(Fe2+/Fe)=, Eθ(Fe3+/Fe2+)=, 故Fe3+與Fe2+能發(fā)生氧化還原反應；　(2) 因為電極反應 Ni2+ + 2e = Ni 的=, 故2Ni2+ + 4e=2Ni的＝2；　(3) 在氧化還原反應中，若兩個電對的Eθ值相差越大，則反應進行得越快；10. 試用標準電極電勢值判斷下列每組物質能否共存? 并說明理由?！　?1) Fe3+和Sn2+ (2) Fe3+和Cu 　　(3) Fe3+和Fe (4) Fe2+和Cr2O72 (酸性介質)?！　?5) Fe2+和MnO4(酸性介質)；(6) Cl、Br和I 　　(7) Fe2+和Sn4+(8) I2 和Sn2+(1)不能。Eθ(Fe3+／Fe2+) Eθ(Sn4+/ Sn2+), 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2++ Sn4+(2)不能。Eθ(Fe3+／Fe2+) Eθ(Cu2+/ Cu), 2Fe3+ + Cu → 2Fe2++ Cu 2+(3)不能。Eθ(Fe3+／Fe2+) Eθ(Fe 2+/ Fe), 2Fe3+ + Fe → 3Fe2+(4)不能。Eθ(Cr2O72／Cr 3+) Eθ(Fe 3+/ Fe 2+), Cr2O72+6Fe2+ +14 H+ → 2Cr 3++6Fe3++7H2O(5)可共存，都為最低氧化態(tài)。(6)不能。Eθ(I2／I ) Eθ(Sn4+/ Sn2+), I2 + Sn2+ → 2 I+ Sn4+11. 回答下列問題:　(1) 化學反應的ΔrHm, ΔrSm, ΔrGm和電池電動勢E 及電極電勢E 值的大小, 哪些與化學反應方程式的寫法無關? 電池電動勢E 及電極電勢E與化學反應方程式的寫法無關　(2) 為何H2S水溶液不能長期保存?易被空氣氧化生成S　(3) 能否用鐵制容器盛放CuSO4溶液?不能，F(xiàn)e+Cu2+→Fe2++Cu　(4) 配制SnCl2溶液時,為防止Sn2+被空氣中氧所氧化, 通常在溶液中加入少許Sn粒, 為