無(wú)機(jī)化學(xué)課件13p區(qū)元素一(存儲(chǔ)版)
【正文】 ??? ?????? ??????? ??????????黑黑白Sn2+,Hg2+的相互鑒定 鑒定 Bi3+的反應(yīng) Sn Sn Sn /V 2 4 A ? ? ? E ? Sn ] [Sn(OH) ? ] [Sn(OH) /V 2 4 2 6 B ? E ?Pb(IV)的氧化性 Pb PbO PbO /V Pb Pb PbO /V 2 B 2 2 A ? ? ? E E O H NaCl PbO NaClO Pb(OH) 2 2 2 ? ? ? 2 2 4 2 2 O 2H 5Pb 2MnO 4H 2Mn 5PbO ? ? ? ? ? ? ? 2 2 2 2 O 2H Cl PbCl ) 4HCl( PbO ? ? ? 濃 小結(jié)： 氧化性減弱，酸性增強(qiáng) 堿性增強(qiáng)，還原性減弱 堿性增強(qiáng) 酸性增強(qiáng) Sn(OH)4 Pb(OH)4 PbO2 Sn(OH)2 Pb(OH)2 、鉛的鹽 ?水解 ： (g) CO 2 ? 鉛白 2 2 10 H Sn(OH) O H Sn ? ? ? ? ? ? ? K 2 2 10 H Pb(OH) O H Pb ? ? ? ? ? ? ? K HCl ) , Sn(OH)Cl(s O H SnCl 2 2 ? ? 白 4HCl ] [Sn(OH) H O 6H SnCl 6 2 2 4 ? ? α ) (s CO [Pb(OH)] O H 2CO 2Pb 3 2 2 2 3 2 ? ? ? 少數(shù)可溶： Pb(NO3)2, Pb(Ac)2(弱電解質(zhì)，有甜味，俗稱鉛糖 )， 鉛的可溶性化合物都有毒。 SH)( s ,S n S2HS n S 2223 ?? ??? ? 黃?堿溶 (SnS, PbS不溶 ) 2322223232S nSSS nSO3H2S nSS nO6O H3S nS???????????氧化堿溶 (SnS2,PbS不溶 ) ?? ?? 2322 S n SSSSn?PbS與 HNO3作用 （硫代錫酸根） O 4H 3S 2NO ) 3Pb(NO 8HNO 3PbS 2 2 3 3 ? ? ? ? 。 碳酸鹽的溶解度： 易溶鹽 ： Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 KHCO3 100℃ 溶解度 45 16 156 60 (g/100g H2O) COOOCOOOHOCOOH H 其它金屬 (含 Li)碳酸鹽難溶于水，且酸式鹽溶解度大于正鹽。 γ Al2O3 ：活性氧化鋁，可溶于酸、堿，可作為催化劑載體。 p區(qū)元素概述 ① 第二周期元素具有反常性 (只有 2s,2p軌道 ) p區(qū)元素性質(zhì)的特征 ?各族元素性質(zhì)由上到下呈現(xiàn)二次周期性 ② 第四 周期元素表現(xiàn)出異樣性 (d區(qū)插入 ) ③ 最后三個(gè)元素性質(zhì)緩慢地遞變 價(jià)電子構(gòu)型： ns2np15 例如：氯的氧化值有 +1， +3， +5，+7， 1， 0等。 p區(qū)元素概述 167。 多中心鍵
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