無機化學課件13p區(qū)元素一(編輯修改稿)
2025-02-11 15:18 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 b +2 氧化態(tài)穩(wěn)定性 增強 +4 氧化態(tài)穩(wěn)定性 減弱 ns2 穩(wěn)定性 ↑──惰性電子對效應 典型非金屬 準金屬 典型金屬 碳單質(zhì)的同素異形體： 金剛石：原子晶體 ,硬度 最大 ,熔點最高。 石墨：層狀晶體 ，質(zhì)軟，有金屬光澤。 碳原子簇： 足球烯或富勒烯： C60， C70 等。 碳族元素的單質(zhì) 金剛石 (sp3雜化 ) 碳的化合物 一個 σ 鍵 兩個 π鍵 :C O: ???? (1) 一氧化碳 (CO) :C O: 43 Π?? ?????? ： O C O ： C： sp雜化 (2) 二氧化碳 (CO2) 碳酸及其鹽的熱穩(wěn)定性： (2)H2CO3MHCO3M2CO3 ( g )COOMCOMCOOHCOMH C O2M( g )COOHCOH2II3II223I23I2232?? ????? ???? ?? 碳的化合物 (1)堿金屬鹽 堿土金屬鹽 過渡金屬鹽 銨鹽 (3)同一族金屬的碳酸鹽穩(wěn)定性從上到下增加 BeCO3 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 分解 T/℃ 100 540 900 1290 1360 (4) 過渡金屬碳酸鹽穩(wěn)定性差 CaCO3 PbCO3 ZnCO3 FeCO3 分解 T /℃ 900 315 350 282 價電子構(gòu)型 8e_ (18+2)e_ 18e_ (917)e_ 離子極化觀點： [ ] COOO2 M 2+ MCO3 MO + CO2 r(M2+) 愈小， M2+ 極化力愈大， MCO3 愈不穩(wěn)定； M2+ 為 18e_， (18+2)e_ ， (917)e_ 構(gòu)型相對于 8e_構(gòu)型的極化力大， 其 MCO3 相對不穩(wěn)定。 碳酸鹽的溶解度： 易溶鹽 ： Na2CO3 NaHCO3 K2CO3 KHCO3 100℃ 溶解度 45 16 156 60 (g/100g H2O) COOOCOOOHOCOOH H 其它金屬 (含 Li)碳酸鹽難溶于水，且酸式鹽溶解度大于正鹽。 氫鍵存在，形成 二聚物或多聚物 COOOH OOC2 HO可溶性碳酸鹽與金屬離子作用的產(chǎn)物類型： 可溶性碳酸鹽可作沉淀劑 ,分離某些離子 碳酸鹽 堿式碳酸鹽 氫氧化物 生成物 反應物 金屬氫氧化物 ≈ 對應碳酸鹽 金屬氫氧化物 對應碳酸鹽 溶 解 度 金屬氫氧化物 對應碳酸鹽 2Fe3++ 3CO3 +3H2O→2Fe(OH) 3 +3CO2 2Al3++ 3CO3 +3H2O→2Al(OH) 3 +3
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