天津大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)課后習(xí)題答案第十三章過(guò)渡元素(編輯修改稿)
2025-02-04 21:02 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 (2) Cu2O + 2Cl + 2H+ → 2CuCl2↓+ H2O (3) Cu2O +2H+ → Cu2+ + Cu↓+ H2O (4) 2Cu2+ + 4I → 2CuI↓+ I2 (5) 2Cu2+ + 6CN(過(guò)量 ) → 2[Cu(CN)2] + (CN)2↑ (6) AgBr + 2S2O32 → [Ag(S2O3)2] 3 + Br (7) Zn2+ + 4NH3H 2O(過(guò)量 ) → [Zn(NH3)4]2+ + 4H2O (8) Hg2+ + 4I (過(guò)量 ) → [HgI4] 2 (9) Hg22+ + 4I (過(guò)量 ) → [HgI4] 2 + Hg↓ (10) Hg2+ + 2OH → HgO↓+ H2O (11) Hg2Cl2 + SnCl2 → 2Hg↓+ SnCl4 (12) HgS + S2 → [HgS2]2 15．解：簡(jiǎn)單工藝流程如下： (1) 配制工業(yè)純 ZnCl2溶液，用稀 HCl 調(diào)節(jié)溶液 pH = 1~2，加入少量 Zn 粉，除去 重金屬離子 (Pb2+、 Cu2+等 )雜質(zhì)。 (2) 過(guò)濾，除去重金屬離子后的清夜中加入少量 H2O2(3%)，將 Fe2+氧化為 Fe3+。 (3) 用 NH3H 2O 調(diào)節(jié)溶液 pH = 4，通 H2O(g)加熱，使 Fe3+沉淀完全，過(guò)濾除去Fe(OH)3。 (4) 濾液中加入飽和 NH4HCO3溶液，調(diào)節(jié)溶液 pH = 8，生成白色沉淀。 (5) 過(guò)濾，將沉淀離心甩干，再用熱水洗滌多次，直到用 AgNO3 試劑檢查 Cl含量達(dá)標(biāo)為止。 (6) 沉淀經(jīng)干燥焙燒，即得產(chǎn)品 ZnO 試劑。 16．解： (1) Zn2++2OH(適量 ) →Zn(OH)2↓ Zn(OH)2+2OH(過(guò)量 ) →[Zn(OH)4]2 (2) 2Cu2++2NH3H 2O+SO42 → 2Cu2(OH)2SO4↓+2NH4+ Cu2(OH)2SO4 +8NH3H 2O (過(guò)量 ) →2[Cu(NH3)4]2+ +2OH+SO42+ 8H2O (3) 2HgCl2 + SnCl2 → 2 Hg2Cl2↓+ SnCl4。 Hg2Cl2 + SnCl2 → 2Hg↓+ SnCl4 (4) HgCl2 + 2I → HgI2↓+ 2Cl HgI2+ 2I (過(guò)量 ) → [HgI4] 2 17．解：因混合液中含有大量 F，它可與 Fe3+配合，使 c(Fe3+)降低，導(dǎo)致 Fe3+的氧化能力下降，所以加入 KI 溶液時(shí)， Cu2+可氧化 I而生成白色 CuI 沉淀和單質(zhì) I2。反應(yīng)式如下： Fe3+ + 6F → [FeF6]3 2Cu2+ + 4I → 2CuI↓+ I2 這可用電極電勢(shì)值說(shuō)明。 已知： Fe3+ + e Fe2+ ?E = [FeF6]3+ e Fe2+ + 6F 將兩電極組成原電池，電動(dòng)勢(shì)為零 (E = 0)時(shí)，則： E(Fe3+/Fe2+) = E([FeF6]3/Fe2+) ?E (Fe3+/Fe2+) + lg)Fe( )Fe( 23??cc = ?E ([FeF6]3/Fe2+) + lg6236)}F()}{Fe({ )]FeF([ ???cc c ?E ([FeF6]3/Fe2+) = ?E (Fe3+/Fe2+) + lg)]FeF([ 1 36
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1