無機化學第十五章碳族元素(編輯修改稿)
2025-07-04 19:28 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 可以與K2S反應 K2S + CS2 K2CS3 硫代碳酸鉀制備: 硫蒸氣通過紅熱木炭 C + 2S CS2 (熾熱)3. 碳化物1176。離子型 碳與IA、IIA、IIIA族金屬形成的碳化物, 如Al4C3等不一定有離子鍵，但由于有典型的金屬原子，故取名離子型。易水解?！ ? Al4C3 + 12H2O 4Al(OH)3 + 3CH4 甲烷 2176。間充型 重過渡金屬半徑大，在晶格中充填碳原子，仍有金屬光澤，但硬度和熔點比原來的金屬還高。如Zr, Hf, Nb, Ta, Mo, W等可形成MC式碳化物。 輕過渡金屬的碳化物，其活性介于重過渡金屬間充型碳化物和離子型碳化物之間?？梢运狻? 176。共價型 B4C，SiC(金剛砂)主要特點是高硬度. SiC硬度為9(金剛石為10)，B4C可用來打磨金剛石.167。 灰黑色，高硬度。結晶硅是重要電子工業(yè)材料! 1. 制備 SiO2 + 2C Si(粗) + 2CO (電爐) 粗硅提純 Si + 2Cl2 SiCl4(l) 蒸餾得純 SiCl4 , 用H2 還原純SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si(純) + 4HCl (電爐, 催化) 2. 化學反應 Si在常溫下不活潑，而在高溫下可以和OClN2反應. 單一的酸不能和Si反應，要用HF－HNO3混酸: 3Si + 18HF + 4HNO3 3H2SiF6 + 4NO(氣體)+ 8H2O 相當于王水的作用，其實 的很小。 和強堿的作用: 類似于砷 Si + 2NaOH + H2O Na2SiO3 + 2H2（氣體） 二 硅烷 SiSi鍵不如C－C鍵強，因為Si的半徑比C大. 硅烷的種類比烷烴少得多。 n≤6。最典型的是甲硅烷，n = 1, SiH4 : 無色無臭氣體。1. 制備 SiO2與金屬一同灼燒: SiO2 + 4Mg Mg2Si + 2MgO (灼燒) 在酸中水解: Mg2Si + 4HCl SiH4 + 2MgCl2 這樣制得的SiH4中含有Si2H6, Si3H8等雜質 純的SiH4 : SiCl4 + LiAlH4SiH4 + LiCl + AlCl3 2. 化學性質（與CCl4對比） 1176。穩(wěn)定性 比CH4差?！ iH4 Si + 2H2(氣體) 773K 對于甲烷分解: 1773K2 176。還原性 在空氣中自燃 3 176。水解 對于甲烷, 無此反應。 三 硅的鹵化物 SiF4(g), SiCl4(l), SiBr4(l), SiI4(s) 均無色1. 水解性 SiX4 + 4H2O H4
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