無(wú)機(jī)化學(xué)課件6精簡(jiǎn)版-wenkub.com
2025-01-12 15:19 本頁(yè)面
【正文】 He Ne Ar Kr Xe 分子量 小 大 色散作用 小 大 沸點(diǎn)熔點(diǎn) 低 高 水中溶解度 小 大 化學(xué)與化工學(xué)院 氫鍵的形成 產(chǎn)生在氫原子與電負(fù)性大的元素原子的孤對(duì)電子之間的靜電吸引稱為 氫鍵 。 極性分子的偶極矩 μ愈大，取向作用愈強(qiáng)。 決定誘導(dǎo)作用強(qiáng)弱的因素： 極性分子的偶極矩 ： p 愈大，誘導(dǎo)作用愈強(qiáng)。 電子云分布不是始終均勻，某一瞬間，正負(fù)電中心發(fā)生一定程度的不重合 ?色散力與分子極化率 ? 有關(guān)。ba39。 化學(xué)與化工學(xué)院 分子軌道 ?分子軌道： 是以多個(gè)原子核為中心構(gòu)成的多中心軌道，分子軌道波函數(shù)也是薛定鍔方程的解。分子軌道法處理分子結(jié)構(gòu)的結(jié)果與分子光譜數(shù)據(jù)吻合，因此 50年代開(kāi)始，價(jià)鍵理論逐漸被分子軌道理論所替代。 ? NF3分子的空間結(jié)構(gòu)是平面三角形。 ?能夠進(jìn)行不等性雜化的原子：雜化后軌道中已擁有成對(duì)電子的原子 N, P, O, S ?不能參與成鍵的、已配對(duì)的電子稱為孤對(duì)電子，孤對(duì)電子占據(jù)的軌道不能參與成鍵，這樣的軌道稱為非鍵軌道 化學(xué)與化工學(xué)院 示例 (1) NH3 ? ?HNH=107?28’ ? 成鍵電子對(duì)數(shù) ： 3 ? 孤對(duì)電子數(shù)目 ： 1 H2O ? ?HOH=104?30’ ? 成鍵電子對(duì)數(shù) ： 2 ? 孤對(duì)電子數(shù)目 ： 2 化學(xué)與化工學(xué)院 示例 (2) 化學(xué)與化工學(xué)院 總結(jié) 雜化軌道類型 等性雜化 不等性雜化 sp3 sp2 sp sp3 參加雜化軌道 s+3p s+2p s+p s+3p 雜化軌道數(shù) 4 3 2 4 成鍵軌道夾角 109?28’ 120 180 90? 109?28’ 分子空間構(gòu)型 實(shí)例 CH4, SiCl4 BF3, BCl3 BeCl2, HgCl2 NH3, PH3 H2O, H2S 中心原子 C, Si B Be, Hg N, P O, S 化學(xué)與化工學(xué)院 分辨正誤 ? BF3和 NF3均為 AB3型分子，因此中心原子都是以 sp2雜化軌道成鍵的。 化學(xué)與化工學(xué)院 sp3雜化 (2) 化學(xué)與化工學(xué)院 sp2雜化 (1) 由一個(gè) ns 軌道和兩個(gè) np 軌道參與的雜化稱為 sp2 雜化 ，所形成的三個(gè)雜化軌道稱為 sp2 雜化軌道 。孤立原子本身不發(fā)生雜化。 ? 是描述共價(jià)鍵的重要參數(shù)。mol1 H2O分子中，兩個(gè) OH解離能的平均值為 D平均 ＝ 1/2(499＋ 429) = 464 kJ HF HCl HBr HI 鍵長(zhǎng)增加，結(jié)合力減弱，熱穩(wěn)定性減小 化學(xué)與化工學(xué)院 鍵參數(shù) (2) ? 鍵能 在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)和 298K下，破裂 1mol鍵所需要能量的平均值，用 E 表示，單位 kJ?mol1。對(duì)共價(jià)型分子，鍵參數(shù)通常指鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵級(jí)以及鍵的極性等。也就是說(shuō)，一個(gè)原子所形成的共價(jià)鍵的數(shù)目不是任意的，一般受未成對(duì)電子數(shù)目的限制， 包括原有的和激發(fā)而成的， 這就是共價(jià)鍵的飽和性。 化學(xué)與化工學(xué)院 氫分子形成過(guò)程的能量曲線 化學(xué)與化工學(xué)院 價(jià)鍵理論 基本要點(diǎn) ? 兩個(gè)原子接近時(shí)，自旋方式相反的成單（未成對(duì)）電子可以結(jié)合（配對(duì)）形成共價(jià)鍵。 化學(xué)與化工學(xué)院 價(jià)鍵理論 的建立與發(fā)展 ?VB理論，電子配對(duì)理論 :1927年德國(guó)海特勒 (W. Heitler)和倫敦 ( )應(yīng)用量子力學(xué)建立和求解氫分子薛定諤方程：氫分子中每個(gè)原子共用一對(duì)電子形成化學(xué)鍵，只有自旋相反的未成對(duì)電子才能形成共價(jià)鍵。 1923年出版“價(jià)鍵和原子、分子的結(jié)構(gòu)”，系統(tǒng)闡述了他的價(jià)鍵理論，并提出了描述這種共價(jià)結(jié)合的圖示法（路易斯結(jié)構(gòu)式）?；瘜W(xué)與化工學(xué)院 第六章 分子結(jié)構(gòu) 化學(xué)與化工學(xué)院 什么是化學(xué)鍵？ 鈉 (a) 、氯化鈉 (b)的電導(dǎo)率 2Na (s) + Cl2 (g) == 2NaCl (s) Color 銀灰色 黃綠色 無(wú)色 State 固體 氣體 晶體 Electrical Conductivity 極 強(qiáng) 極弱 極弱，熔融導(dǎo)電 Elective 極強(qiáng) 極弱 熔融下反應(yīng)逆轉(zhuǎn)
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