無(wú)機(jī)化學(xué)分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)(參考版)
2024-08-24 18:56本頁(yè)面
【正文】 二、逐級(jí)常數(shù) 與多元弱電解質(zhì)一樣，配合物的離解或配位也是分步的 規(guī)律： 1. K穩(wěn) =K穩(wěn) 1 K穩(wěn) 2 K穩(wěn) 3 2. K1＞ K2＞ K3 但各級(jí)常數(shù)相差不大 三、應(yīng)用 ——有關(guān)計(jì)算 例：使 AgCl溶于 1L NH3溶液中，問 NH3的濃度應(yīng)為多少？ 。 五、應(yīng)用 ——對(duì)顏色的解釋 dd躍遷。 四、晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能 CFSE d電子在分裂后的 d軌道中重新分布，導(dǎo)致體系總能量下降，體 系總能量 (比球形對(duì)稱場(chǎng) )的降低值。 d4～ 7 則可能有兩種排布方式，究竟是高自旋或是低自旋，主要取決于電子成對(duì)能 P與分裂能 △ 的相對(duì)大小。 分裂能與中心元素的電荷和配體的性質(zhì)等有關(guān)。 ： 中心元素電荷 +1 +2 +3 +4 常見配位數(shù) 2 4(6) 6(4) 6(8) 、旋光異構(gòu) 不同配體在中心元素周圍空間排列位置不同產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象 順式 反式 小結(jié)： VB法對(duì)配合物的幾何構(gòu)型分析較直觀和滿意，但不能說(shuō)明其顏色、穩(wěn)定性與 d電子的關(guān)系。 負(fù)性有關(guān)。 第二節(jié) 配位化合物的結(jié)構(gòu) 一、價(jià)鍵理論 ——VB法應(yīng)用 Ag(NH3)2+ Zn(NH3)42+ FeF63 Fe(CN)63 。 總順序： 配體數(shù)目 (大寫 ),配體名稱 ,“ 合 ” ,中心元素名 (氧化態(tài) ) 多配體間用 “ 配位原子 :配位體中與中心元素直接鍵合的原子。 ：其它部分。 二、組成：一般情況下，由外界和內(nèi)界組成。并成為引人矚目的化學(xué)領(lǐng)域之一。 第六章 配位化合物 [引言 ]配位化合物的存在范圍極為廣泛，在生產(chǎn)生活中起著重要作用。 二、極化規(guī)律及影響因素： ①變形性：離子半徑越大，變形性越大； ②極化能力：外加電場(chǎng)或離子自身的電場(chǎng)強(qiáng)弱 離子半徑小、電荷多，電場(chǎng)強(qiáng)度越大，極化能力越大 ③結(jié)構(gòu)影響： 離子的結(jié)構(gòu)對(duì)其極化能力和變形性影響較大 當(dāng)半徑和電荷相近時(shí) ,極化能力和變形性與結(jié)構(gòu)關(guān)系： 18e、 18+2e＞ 9～ 17e＞ 8e 一般，考慮陽(yáng)離子的極化能力陰離子的變形性。 二、金屬晶體、特性及理解 結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：傾向最緊密堆積 特性： 較高密度 良好加工性 良好導(dǎo)電熱性 金屬光澤 化 學(xué) 鍵 分子間作用力 作 用 力離子鍵 金屬鍵 共價(jià)鍵 氫 鍵 范氏力產(chǎn)生原因靜電引力共用自由電子原子間共用電子對(duì)氫核吸引高電負(fù)性原子偶極作用力條件 大金屬原子間小 F 、 O 、 N 分子間強(qiáng)度 強(qiáng) 強(qiáng) 強(qiáng) 較強(qiáng) 弱方向 無(wú) 無(wú) 有 有 無(wú)飽和 無(wú) 無(wú) 有 有 無(wú)性質(zhì)極性 大 無(wú) 有晶體結(jié)構(gòu) 晶體性質(zhì)類型質(zhì)點(diǎn)作用力熔沸點(diǎn)硬度加工性能液導(dǎo)電性固導(dǎo)電性分子晶體分子范氏力氫鍵低 小尚可差 差原子晶體原子共價(jià)鍵 高大脆差 差 差離子晶體離子離子鍵 高大脆差 好 差
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