高二化學(xué)分子的空間結(jié)構(gòu)(參考版)
2024-11-14 00:05本頁面
【正文】 配合物的結(jié)構(gòu) Zn(NH3)42+ Ag(NH3)2+ Cu NH3 NH3 H3N H3N H2O H2O 。 2。 實驗 了解結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 認(rèn)識配合物結(jié)構(gòu) 配合物的應(yīng)用 編寫思路 觀察銅氨離子的形成 碳鉑的結(jié)構(gòu)模型 葉綠素結(jié)構(gòu)示意圖 順反異構(gòu) Cu(NH3)42+ Zn(NH3)42+ 幾種配合物的空間構(gòu)型 配合物的形成與結(jié)構(gòu) 1。 理解認(rèn)識對映異構(gòu)體性質(zhì)差異的重要性。 PCl (5+5)/2=5 SF6 (6+6)/2=6 備課參考 手性分子和手性碳原子 分子的極性 了解極性有無的含義與判斷方法 、 對物質(zhì)性質(zhì)的影響 極性有無決定于 ：正負(fù)電荷中心是否重合（電偶極矩為 0） 正負(fù)電荷中心是否重合決定于：鍵的極性與分子構(gòu)型 分子構(gòu)型主要考察：配位原子是否對稱分布（怎么理解對稱？）在中心原子周圍使鍵的極性抵消。 O=CCl2 4原子成三角形 ,鍵角 、 。 如 NH3 4原子成三角錐形鍵角 。 NH4+與 CH4 、 BH4 （ 5原子 8電子 ,正四面體構(gòu)型 )。這些物質(zhì)互稱為等電子體。 理論發(fā)展：具有相同價電子數(shù)和相同原子數(shù)（ H除外）的分子或離子可能具有相似的結(jié)構(gòu)特征。從是否形成離域鍵 π 或多中心鍵判斷 備課參考 初淺了解等電子原理：可用于推測分子、離子的空間結(jié)構(gòu) 1919年 Lang
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