高二化學(xué)分子間作用力和分子晶體(參考版)
2024-11-14 00:05本頁(yè)面
【正文】 共價(jià)鍵 3 分子間作用力 63 2 3 2︰ 3 （ 2）石墨晶體的導(dǎo)電性和潤(rùn)滑性 （ 1）石墨晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn) ，固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是 A. 酸性氧化物 B. 非金屬單質(zhì) C. 堿性氧化物 D. 含氧酸 D ，一對(duì)物質(zhì)中有且只有同一種作用力被克服 A. 使 H2 和 HF氣化 B. 熔融 C和 Ca C. 溶解 LiCl和 ICl D. 熔融 CCl4和 I2 D 練 習(xí) AB 練 習(xí) ： ① NaCl 801℃ ② AlCl3 190℃ ③ BCl3 107℃ ④ Al2O3 2045℃ ⑤ SiO2 1723℃ ⑥ CO2 － ℃ 。 小 結(jié)： 1. 晶體類型的判斷： 一是看構(gòu)成晶體微粒的種類，二是看微 粒之間的作用力 2. 由晶體性質(zhì)可推斷晶體類型，由晶體類型也可推斷晶體的性質(zhì)。 熔沸點(diǎn)越低 鄰位 間位 對(duì)位 5. 干冰的晶體結(jié)構(gòu) （ 1）二氧化碳分子的位置： （ 2）每個(gè)晶胞含二氧化碳分子的個(gè)數(shù) （ 3）與每個(gè)二氧化碳分子等距離且最近的二氧化碳分子有幾個(gè)？ 一個(gè)晶胞中 CO2分子的個(gè)數(shù)：8 1/8+6 1/2=4 由此可見(jiàn)，與 CO2分子距離最近的 CO2分子共有 12個(gè) 。 （ 2）在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越多， ______________。形成分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)低于形成分子間氫鍵的物質(zhì)。 （ 1）組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì) ， ___________________________________ 烷烴、烯烴、炔烴、飽和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸點(diǎn)均隨著碳原子數(shù)的增加而升高。分子間作用力越大，物質(zhì)熔化和汽化時(shí)需要的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。請(qǐng)你從兩種晶體的構(gòu)成微粒及微粒間作用力的角度，分析導(dǎo)致干冰和二氧化硅晶體性質(zhì)差異的原因。有的溶于水能 導(dǎo)電。 ： 分子 分子間作用力 不對(duì)，分子間氫鍵也是一種分子間作用力，如冰中就同時(shí)存著范德華力和氫鍵。8H2O）中甲烷分子與水 分子之間 D 練 習(xí) 籠狀化合物 練 習(xí) 2．固體乙醇晶體中不存在的作用力是 A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．氫鍵 3．下列有關(guān)水的敘述中，可以用氫鍵的知 識(shí)來(lái)解釋的是 A．水比硫化氫氣體穩(wěn)定 B．水的熔沸點(diǎn)比硫化氫的高 C．氯化氫氣體易溶于水 D． 0℃ 時(shí)，水的密度比冰大 C BD 4．下列說(shuō)法不正確的是 A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱 B．范德華力與氫鍵可同時(shí)存
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