高二化學(xué)分子空間構(gòu)型選修三(參考版)
2025-01-10 23:33本頁面
【正文】 要求寫出價層電子總數(shù)、對數(shù)、電子對構(gòu)型和分子構(gòu)型。區(qū)別在于算中心原子價電子對數(shù)時，正離子應(yīng)減去電荷數(shù) ,負(fù)離子應(yīng)加上電荷數(shù) 。 ① 若孤電子對數(shù)為 0，則分子的空間構(gòu)型和電子對的空間構(gòu)型 相同 ② 若孤電子對數(shù) 不為 0，則分子的空間構(gòu)型和電子對的空間構(gòu)型 不同 。分子的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）由于 相互排斥 作用 ,而趨向盡可能 遠(yuǎn)離 以 減小斥力 而采取 對稱 的空間構(gòu)型。 一、等性雜化和不等性 sp3雜化 中心原子的 4個 sp3雜化軌道用于構(gòu)建不同的 σ 軌道，如 H2O的中心原子的 4個雜化軌道分別用于 σ 鍵和 孤對電子對 ，這樣的 4個雜化軌道 顯然有差別 ，叫做 不等性雜化。 176。分子空間構(gòu)型 下列分子或離子中，空間構(gòu)型為 V型的是 ( ） A、 CS2 B、 H2Se C、 HCN D、 ICl ２ 、 下列分子中哪一個分子的空間構(gòu)型為正四面體（ ） A、 CHCl3 B、 CH3Cl C、 BBr3
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