高二化學(xué)分子的空間結(jié)構(gòu)(存儲(chǔ)版)
【正文】 、 2個(gè)原子） 4。 NH4+與 CH4 、 BH4 （ 5原子 8電子 ,正四面體構(gòu)型 )。 理解認(rèn)識(shí)對(duì)映異構(gòu)體性質(zhì)差異的重要性。 配合物的結(jié)構(gòu) Zn(NH3)42+ Ag(NH3)2+ Cu NH3 NH3 H3N H3N H2O H2O 。 PCl (5+5)/2=5 SF6 (6+6)/2=6 備課參考 手性分子和手性碳原子 分子的極性 了解極性有無(wú)的含義與判斷方法 、 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 極性有無(wú)決定于 ：正負(fù)電荷中心是否重合（電偶極矩為 0） 正負(fù)電荷中心是否重合決定于：鍵的極性與分子構(gòu)型 分子構(gòu)型主要考察：配位原子是否對(duì)稱(chēng)分布（怎么理解對(duì)稱(chēng)？）在中心原子周?chē)规I的極性抵消。這些物質(zhì)互稱(chēng)為等電子體。 3。價(jià)層電子子對(duì)互斥理論（ VSEPR） 分子中的價(jià)電子對(duì)（成鍵電子對(duì)和孤對(duì)電子）由于相互排斥，盡可能趨于彼此遠(yuǎn)離，形成單鍵的價(jià)電子對(duì)，在空間盡可能取對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，使電子對(duì)斥力最小。 1． 雜化軌道理論簡(jiǎn)介 、 分子空間構(gòu)型 拓展視野：價(jià)層電子對(duì)互斥理論；等電子原理 2． 分子空間構(gòu)型與分子的極性 3． 手性碳原子與 手性分子 （ 對(duì)映異構(gòu) ） 分子的空間結(jié)構(gòu) 通過(guò)具體實(shí)例了解 分子的空間構(gòu)型的含義 、 能運(yùn)用原子軌道、雜化軌道理論 說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的空間構(gòu)型； 了解如何運(yùn)用結(jié)構(gòu)原理分析、 判斷分子的空間構(gòu)型（ 運(yùn)用 價(jià)電子對(duì)互斥理論 確定分子的空間構(gòu)型，運(yùn)
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