高二化學分子的空間結構-資料下載頁
2025-11-01 00:05本頁面
【導讀】子原理判斷簡單分子或離子的空間構型）；質某些物理性質的影響；認識手性分子的特點；能運用分子結構的原理說明生產生活中的一些相關問題。在成鍵時，能量相近的原子軌道形成雜化軌道。電子對互斥理論、等電子原理。手性碳原子的存在形成具有對映。價層電子子對互斥理論---分子中的價電。角形、正四面體。如，CO2n=（4+0）/2=2價電子對按直線分布，兩對孤對電子的斥力使兩O-H鍵夾角變?yōu)?形、三角形、正四面體、三角雙錐、正八面體。CO2、N2O、C3H4，直線型；這些物質互稱為等電子體。Si與Ge、AlP、GaAs(2原子8電子,孤對電子、重鍵電子對斥力較大，會影響分子幾何構型。如NH34原子成三角錐形鍵角;（為什么NH3、H2O中H原子不認為是對稱分布在中心原子周圍？旋向引入手性，認識手性現象的普遍性；理解鏡像、疊合與重合的含義。理解認識對映異構體性質差異的重要性。通過實驗分析認識配合物的形成與應。用—CuSO4與過量氨水作用不生成沉淀，NH3，說明NH3與Cu2+的結合。
【正文】 初步了解對映異夠構體及其形成原因與學習的意義 從物體與鏡像、海螺殼旋向、攀緣纏繞植物的莖蔓旋向引入手性，認識手性現象的普遍性； 理解鏡像、疊合與重合的含義。 理解認識對映異構體性質差異的重要性。 1． 人類對配合物結構的認識 （ 配合物的成鍵情況 ） 問題解決：通過實例討論配合物的形成條件 、 成鍵情況 2． 配合物的結構與性質 交流討論： 配合物的順反異構 3． 配合物的應用 活動與探究 — 拓展視野：通過實驗與資料閱讀 ， 了解配合物的的應用 認識配合物 學習目標：能說明簡單配合物的成鍵情況。 實驗 了解結構與性質的關系 認識配合物結構 配合物的應用 編寫思路 觀察銅氨離子的形成 碳鉑的結構模型 葉綠素結構示意圖 順反異構 Cu(NH3)42+ Zn(NH3)42+ 幾種配合物的空間構型 配合物的形成與結構 1。通過實驗分析認識配合物的形成與應用 — CuSO4與過量氨水作用不生成沉淀，難檢驗出 NH3與 Cu2+，可檢驗出 SO42 ，用硝酸溶解后，恢復藍色，可用堿檢驗出NH3，說明 NH3與 Cu2+的結合。 2。通過 NH3形成 NH4+的分析，認識配為位鍵的形成，應用于分析 NH3與 Cu2+結的結合，認識 Cu(NH3)42+的結構，配位鍵形成的條件。 配合物的結構 Zn(NH3)42+ Ag(NH3)2+ Cu NH3 NH3 H3N H3N H2O H2O
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