高一化學(xué)分子極性與非極性-資料下載頁(yè)
2024-11-10 08:56本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】相同元素的原子間。共用電子對(duì)有偏移。CO2、Cl2、HCl、MgCl2、H2O. 關(guān)于極性鍵、非極性鍵的判斷?？紤]：H2、HCl、H2O、CO2、NH3、CH4. 分子式共價(jià)鍵的類型分子的空間構(gòu)型分子的極性。由極性鍵決定于分子中各鍵的空間排列極性分子非極性分子。不對(duì)稱構(gòu)型三角錐形：NH3、PH3. 三角形：H2O、H2S｛?；蟽r(jià)的絕對(duì)值等于其所在的主。族序數(shù)，則為非極性分子，否則?！跋嗨葡嗳堋痹怼?。極性分子的溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非。如：Cl2、Br2、I2在水中溶解度不大，但在。研究分子極性的實(shí)際意義。作用粒子作用力大小。主要影響物質(zhì)的物?！獙?duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)。來(lái)說(shuō)，隨分子量的增大，分子間作用力也增大，物。質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨之升高；苯、四氯化碳中呈紫色，試推測(cè)碘在CS2. 和氯仿中的可能的顏色和。，可能含有幾種化學(xué)鍵。，只決定于形成的化學(xué)鍵
【正文】 分子間力大的物質(zhì)，其熔沸點(diǎn)也就越高 ——對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)（由分子構(gòu)成的物質(zhì)） 來(lái)說(shuō)，隨分子量的增大，分子間作用力也增大，物 質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨之升高； 練習(xí)： 1. 下列物質(zhì)受熱熔化時(shí)，不需要破壞化學(xué)鍵的是（ ） 2. 通常碘在水、酒精等溶劑中呈棕色，而在苯、四氯化碳中呈紫色，試推測(cè)碘在 CS2和氯仿（ CHCl3）中的可能的顏色 和 。 C D 紫色 棕色 ，正確的是（ ） ，決定于共用電子對(duì)是否有偏移 ，可能含有幾種化學(xué)鍵 ，只決定于形成的化學(xué)鍵 A、 B
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