【導(dǎo)讀】σ鍵和π鍵,能用鍵長(zhǎng)?說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì);根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)熱?,能列舉含氫鍵的物質(zhì)?在原子之間形成__________?鍵參數(shù)和等電子原理。__________原子形成__________化學(xué)鍵釋放的最低能量,鍵能越__________,化學(xué)鍵越穩(wěn)定?在原子數(shù)超過(guò)2的分子中,兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角?分子的立體結(jié)構(gòu)模型與其VSEPR模型不完全。相同,如H2O呈________形,NH3分子呈__________形?sp雜化軌道由__________和_______________組合而成,道間夾角為_(kāi)_________,呈__________,如__________?①_______________越大,則范德華力越大?主要表現(xiàn)為使物質(zhì)的熔?沸點(diǎn)__________,對(duì)電離和溶解等?！跋嗨葡嗳堋钡囊?guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于__________,如果存在氫鍵,則溶劑和。__________,而戊醇在水中的溶解度明顯__________?含有一個(gè)手性碳原子的分子是手性分子,如:. 水分子的作用下______________,酸性__________?

　　

【正文】 (2)Y的最高價(jià)氧化物和 Z的最高價(jià)氧化物的晶體類型分別是__________晶體 ?__________晶體 ? CH4 SiH4 sp3 sp3 正四面體 分子 原子 (3)X的氧化物與 Y的氧化物中 ,分子極性較小的是 (填分子式 )__________? (4)Y與 Z比較 ,電負(fù)性較大的是 __________? (5)W的元素符號(hào)是 __________,其 +2價(jià)離子的核外電子排布式是 __________? CO2 C Zn 1s22s22p63s23p63d10 解析 :由 “ Y原子的 L層 p軌道中有 2個(gè)電子 ” 知其第二層有 4個(gè)電子 ,是碳元素 ?由 “ Z與 Y原子的價(jià)層電子數(shù)相同 ” 可判斷Z可能是 Si或 Ge?由 “ W原子的 L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 4:1” ,判斷 W最外層有 2個(gè)電子 ,由 “ 其 d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為 5:1” ,判斷出其 d軌道有 10個(gè)電子 ,則W是鋅 ,30號(hào)元素 ,再根據(jù) “ 它們的核電荷數(shù)依次增加 ,且核電荷數(shù)之和為 51” 推斷出 X是氫元素 ,Z是硅元素 ?H2O分子是 V形 ,是極性分子 。CO2分子是直線形 ,是非極性分子 ? 12.(2020 江蘇卷 )已知 A?B?C?D?E都是周期表中前四周期的元素 ,它們的核電荷數(shù) ABCDE?其中 A?B?C是同一周期的非金屬元素 ?化合物 DC的晶體為離子晶體 ,D的二價(jià)陽(yáng)離子與 C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ?AC2為非極性分子 ,B?C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高?E的原子序數(shù)為 24,ECl3能與 B?C的氫化物形成六配位的配合物 ,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為 2:1,三個(gè)氯離子位于外界?請(qǐng)根據(jù)以上情況 ,回答下列問(wèn)題 :(答題時(shí) ,A?B?C?D?E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示 ) (1)A?B?C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?__________? (2)B的氫化物分子的空間構(gòu)型是 __________,其中心原子采取 __________雜化 ? CON 三角錐形 sp3 (3)寫(xiě)出化合物 AC2的電子式 _________________。一種由 B?C組成的化合物與 AC2互為等電子體 ,其化學(xué)式為 ______? (4)E的核外電子排布式_________________________________,ECl3形成的配合物的化學(xué)式為 __________? 1s22s22p63s23p63d54s1(或 [Ar]3d54s1) N2O [Cr(NH3)4(H2O) 2]Cl3? (5)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與 D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí) ,B被還原到最低價(jià) ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________? 4Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3++3H2O 解析 :根據(jù)題干信息 :“ B?C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高 ” 可判斷 B?C分別為 N(氮 )和 O(氧 )?E原子序數(shù)為 24,為 Cr(鉻 )?由 “ DC為離子晶體 ,D的二價(jià)陽(yáng)離子與 C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ” 可以判斷 D為 Mg?“ AC2為非極性分子 ” 可判斷 A為 C(碳 )? (1)A?B?C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?CON? (2)B的氫化物為 NH3,其空間構(gòu)型為三角錐形 ,其中心原子 (N)采取 sp3雜化 ? 由 N?O組成且與 CO2互為等電子體的化合物為 N2O? (4)E為 Cr元素 ,其核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d54s1或 [Ar] 3d54s1?CrCl3形成配合物的化學(xué)式為 [Cr(NH3)4(H2O) 2]Cl3? (5)N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為 HNO3,與 Mg反應(yīng)時(shí) ,N被還原到最低價(jià) 3,即 ,其反應(yīng)方程式為 : 4Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O? ?4NH13.(2020 四川理綜 )D?E?X?Y?Z是周期表中的前 20號(hào)元素 ,且原子序數(shù)逐漸增大 ,它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體 ?三角錐形 ?正四面體 ?角形 (V形 )?直線形 ?回答下列問(wèn)題 : (1)Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 __________。 (2)上述 5種元素中 ,能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是__________,寫(xiě)出該元素的任意 3種含氧酸的化學(xué)式 :__________。 (3)D和 Y形成的化合物 ,其分子的空間構(gòu)型為 _________。 SO3 Cl HClO?HClO2?HClO3?HClO4(任寫(xiě) 3種酸 ) 直線形 (4)D和 X形成的化合物 ,其化學(xué)鍵類型屬 __________,其晶體類型屬 __________。 (5)金屬鎂和 E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是__________。此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ______________________________ 。 共價(jià)鍵 原子晶體 Mg3N2 Mg3N2+8H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3 H2O 〔 或 Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2↓+2NH3↑〕 (6)試比較 D和 X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由 : ______________________? D的最高價(jià)氧化物是 CO2,X的最高價(jià)氧化物是 SiO2,前者比后者的熔點(diǎn)低 ?因?yàn)榍罢邽榉肿泳w ,由分子間作用力結(jié)合 ,而后者為原子晶體 ,由共價(jià)鍵結(jié)合 。共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力 解析 :(1)前 20號(hào)元素中氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體的有 CH4?SiH4,又 D?E?X?Y?Z原子序數(shù)逐漸增大 ,故 D為碳 ,X為硅 ,則 E為氮 ,Y為硫 ,Z為氯 ?(2)非金屬性越強(qiáng) ,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng) ,五種元素中能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是氯元素 ,氯元素有多種變價(jià) ,如 +1?+3?+5?+7價(jià) ,分別可以組成含氧酸 ?(3)CO2與 CS2的空間構(gòu)型相似 ,均為直線形 ?(5)Mg3N2與 H2O之間的反應(yīng)類似于酸堿鹽之間的離子互換反應(yīng) (即復(fù)分解反應(yīng) ),所以生成 Mg(OH)2和 NH3?(6)CO2為分子晶體 ,SiO2為原子晶體 ,分子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定 ,原子晶體的熔點(diǎn)由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定 ,共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于分子間的作用力 ? 14.(2020 寧夏理綜 )X?Y?Z?Q?E五種元素中 ,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子 ,Y原子核外的 L層電子數(shù)是 K層的兩倍 ,Z是地殼內(nèi)含量 (質(zhì)量分?jǐn)?shù) )最高的元素 ,Q的核電荷數(shù)是 X與Z的核電荷數(shù)之和 ,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大 ?請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : (1)X?Y的元素符號(hào)依次為 ________?________。 (2)XZ2與 YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是 ________和 ________,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 ________(寫(xiě)分子式 ),理由是 ___________________ 。 S C V形 直線形 SO2 因?yàn)?CO2是非極性分子 ,SO2和 H2O都是極性分子 , 根據(jù) “ 相似相溶 ” 原理 ,SO2在 H2O中的溶解度較大 (3)Q的元素符號(hào)是 ________,它屬于第 ________________周期 ,它的核外電子排布式為 ________________________,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ________。 (4)用氫鍵表示式寫(xiě)出 E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵 ________________________________ ? Cr 1s22s22p63d54s1 +6 解析 :(1)X原子核外的 M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子 ,其外圍電子排布應(yīng)為 3s23p4,可推得該元素為 S元素 。Y元素原子核外的 L層電子數(shù)是 K層的兩倍 ,K層有 2個(gè)電子 ,則 L層應(yīng)有 4個(gè)電子 ,該原子核外有 6個(gè)電子 ,應(yīng)為 C元素 ? (2)地殼內(nèi)含量最高的元素是氧元素 ,故 Z元素應(yīng)為氧元素 ,XZ2是 SO2,YZ2是 CO2,分子空間結(jié)構(gòu)是由價(jià)層電子對(duì)互斥模型得出的 ? (3)Q的核電荷數(shù)是 X和 Z的核電荷數(shù)之和 ,所以 Q的核電荷數(shù)為 24,應(yīng)為 Cr元素 ? (4)E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大 ,應(yīng)為 F元素 ,它的氫化物為 HF?HF在水溶液中形成的氫鍵可從 :HF和 HF?H2O和H2O?HF和 H2O(HF提供氫 )?H2O和 HF(H2O提供氫 )四個(gè)方面來(lái)考慮 ?