物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)全套課件(第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì))-資料下載頁(yè)
2025-08-15 22:46本頁(yè)面
【正文】 質(zhì)分子形成分子內(nèi)氫鍵時(shí)使溶質(zhì)溶解度減小。 氫鍵對(duì)物質(zhì)溶解度的影響： 比較熔沸點(diǎn)： HF HCl H2O H2S 鄰羥基苯甲醛、對(duì)羥基苯甲醛 課堂討論 應(yīng)用與拓展 ? 為什么 NH3極易溶于水？ ? 冰的硬度比一般固體共價(jià)化合物大，為什么？ ? 課后習(xí)題 5？ 三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 資料卡片 某些氫鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能 科學(xué)視野 生物大分子中的氫鍵 練習(xí)：（ 04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是 ( ) A、每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵 B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵 C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高 D、 HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 小 結(jié) ： 定義 范德華力 氫鍵 共價(jià)鍵 作用微粒 分子間普遍存在的作用力 已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力 原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵 相鄰原子之間 分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的 F、 O、N之間 分子之間 強(qiáng)弱 弱 較強(qiáng) 很強(qiáng) 對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高 對(duì)某些物質(zhì) (如水、氨氣 )的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響 物質(zhì)的穩(wěn)定性 蔗糖和氨易溶于水，難溶于四氯化碳；而萘和碘卻易溶于四氯化碳，難溶于水。 現(xiàn)象： “ 相似相溶 ” 的規(guī)律：非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑 ， 極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑 。 水和甲醇相互溶解，氫鍵存在增大了溶解性 四、溶解性 ? （ 1）內(nèi)因：相似相溶原理 ? （ 2）外因：影響固體溶解度的主要因素是溫度；影響氣體溶解度的主要因素是溫度和壓強(qiáng)。 ? （ 3）其他因素： ? A）如果溶質(zhì)與溶劑之間能形成氫鍵，則溶解度增大，且氫鍵越強(qiáng)，溶解性越好。如： NH3。 ? B）溶質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)可增大其溶解度，如：SO2。 思考與交流 溶質(zhì)分子與溶劑分子的結(jié)構(gòu)越相似，相互溶解越容易。 溶質(zhì)分子的分子間力與溶劑分子的分子間力越相似，越易互溶。 PtCl2（ NH3） 2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： ⑴ PtCl2（ NH3） 2是平面四邊形結(jié)構(gòu)，還是四面體結(jié)構(gòu) ⑵請(qǐng)?jiān)谝韵驴崭駜?nèi)畫(huà)出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖， 淡黃色固體： ，黃綠色固體： 。 ⑶淡黃色固體物質(zhì)是由 分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由 分子組成（填 “ 極性分子 ” 或 “ 非極性分子 ” ） ⑷黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是 。 五、手性 觀察一下兩組圖片，有何特征？ 一對(duì)分子，組成和原子的排列方式完全相同，但如同左手和右手一樣互為鏡像，在三維空間無(wú)論如何旋轉(zhuǎn)不能重疊，這對(duì)分子互稱 手性異構(gòu)體 。有手性異構(gòu)體的分子稱為 手性分子 。中心原子稱為 手性原子 。 手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用 。 如圖所示的分子 ， 是由一家德國(guó)制藥廠在 1957年 10月 1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑 ， 中文藥名為“ 反應(yīng)停 ” ， 它能使失眠者美美地睡個(gè)好覺(jué) ， 能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng) 。 然而 ， 不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒 ， 后被科學(xué)家證實(shí) ， 是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí) ， 在這種藥物中 ， 只有圖左邊的分子才有這種毒副作用 ， 而右邊的分子卻沒(méi)有這種毒副作用 。 人類(lèi)從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn) ， 不久各國(guó)紛紛規(guī)定 ， 今后凡生產(chǎn)手性藥物 ， 必須把手性異構(gòu)體分離開(kāi) ， 只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物 。 “ 反應(yīng)停”事件 乳酸分子 CH3CH(OH)COOH有以下兩種異構(gòu)體： 圖片 五、手性 具有手性的有機(jī)物，是因?yàn)楹?手性碳原子 造成的。 如果一個(gè)碳原子所聯(lián)結(jié)的 四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同 ，那么該碳原子稱為 手性碳原子 ，記作 ﹡ C 。 五、手性 注意：也有一些手性物質(zhì)沒(méi)有手性碳原子 具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性． （ 1）下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是 ______，含有兩個(gè)手性碳原子的是 ________． A．乳酸 — CHOH— COOH B．甘油 — CHOH— C．脫氧核糖 — CHOH— CHOH— CHO D．核糖 — CHOH— CHOH— CHOH— CHO 3CHOHCH 2 OHCH 2OHCH 2OHCH 2（ 2）有機(jī)物 X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 若使 X通過(guò)化學(xué)變化，失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有 ________． A．酯化 B．水解 C．氧化 D．還原 E．消去 F．縮聚 右旋與左旋 自然界中的手性 珍貴的法螺左旋貝。百萬(wàn)分之一，十分罕見(jiàn)。 自然界中的手性 手性的應(yīng)用 手性合成 手性催化 科學(xué)史話 巴斯德與手性 六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 指出下列無(wú)機(jī)含氧酸的酸性 HClO4 HClO3 H2SO4 HNO3 H3PO4 H2SO3 H3BO3 HNO2 六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 把含氧酸的化學(xué)式寫(xiě)成（ HO） m ROn， 就能根據(jù) n值判斷常見(jiàn)含氧酸的強(qiáng)弱。 ? n＝ 0，極弱酸，如硼酸（ H3BO3）。 ? n＝ 1，弱酸，如亞硫酸（ H2SO3）。 ? n＝ 2，強(qiáng)酸，如硫酸（ H2SO4）、硝酸（ HNO3）。 ? n＝ 3，極強(qiáng)酸，如高氯酸（ HClO4）。 含氧酸的強(qiáng)度取決于中心原子的電負(fù)性、原子半徑、氧化數(shù)。 當(dāng)中心原子的電負(fù)性大、原子半徑小、氧化數(shù)高時(shí)，使 OH鍵減弱，酸性增強(qiáng)。 六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO3 HClO4 HClO HBrO HIO 練習(xí)：比較下列含氧酸酸性的強(qiáng)弱 六、無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性 同周期的含氧酸，自左至右，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性增強(qiáng)。 同一族的含氧酸，自上而下，隨中心原子原子序數(shù)增大 ，酸性減弱。 同一元素不同價(jià)態(tài)的含氧酸酸性高價(jià)強(qiáng)于低價(jià) 。 無(wú)機(jī)含氧酸強(qiáng)度的變化規(guī)律 某些含氧酸可表示為：（ HO） mROn，它的強(qiáng)度與酸中的非羥基氧原子數(shù) n有關(guān)； n越大，酸性越強(qiáng)： n=0 → 弱酸； n=1→ 中強(qiáng)酸；n=2→ 強(qiáng)酸； n=3 → 超強(qiáng)酸。 已知：硼酸（ H3BO3）是弱酸，而亞磷酸（ H3PO3）是中強(qiáng)酸 （ 1） 寫(xiě)出這兩種酸的結(jié)構(gòu)式： 、 。 （ 2）寫(xiě)出亞磷酸和過(guò)量的 NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
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