高中化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第1章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-資料下載頁
2024-11-18 08:14本頁面
【導(dǎo)讀】律來描述，只能用______的觀點來描述。我們不可能像描述宏觀運動物體那樣，S的原子軌道是________形的，以_____、______、_______為符號。軌道的平均半徑也隨能層序數(shù)增大而_____。當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，的軌道），而且自旋方向相同。多，最后達(dá)到8個電子，出現(xiàn)氣體。布——從1個電子到8個電子；再往后，子層總是8個電子。式元素周期表，還待進(jìn)一步的完善。為，共有個縱行，個族。元素在周期表中排布在哪個橫行，由。什么叫外圍電子排布？的價電子總數(shù)決定元素所在的族。能級上的電子數(shù)可在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化，s區(qū)、d區(qū)和p區(qū)分別有幾個縱列?什么s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬?要含區(qū)，過渡元素主要含區(qū)。ｄ區(qū)元素價電子排布特征。電子總數(shù)等于主族序數(shù)。在周期表中的位置是有一定的關(guān)系的。如：29Cu3d104s110+1=11尾數(shù)是1所以，遞變規(guī)律的具體體現(xiàn)。元素周期表中同周期主族元素從左到右，所需要的叫做第一電離能。上到下第一電離能依次下降.②原子的逐級電離能越來越大。
【正文】 來越大。 氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能 (用 I1表示 )，從一價氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗的能量叫做第二電離能 (用 I2表示 )，依次類推，可得到I I I5…… 同一種元素的逐級電離能的大小關(guān)系： I1I2I3I4I5…… 即一個原子的逐級電離能是逐漸增大的。這是因為隨著電子的逐個失去，陽離子所帶的正電荷數(shù)越來越大，再要失去一個電子需克服的電性引力也越來越大，消耗的能量也越來越多。 ⑶ 、 Be的第一電離能大于 B， N的第一電離能大于 O， Mg的第一電離能大于 Al，Zn的第一電離能大于 Ga？ Be有價電子排布為 2s2，是全充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，而 B的價電子排布為 2s22p1，、比 Be不穩(wěn)定，因此失去第一個電子 B比Be容易，第一電離能小 化學(xué)鍵 :元素相互結(jié)合 ,可以理解為原子之間產(chǎn)生化學(xué)作用力 ,形象地叫做化學(xué)鍵 . 電負(fù)性 :用來描述不同元素的原子對鍵合電子的吸引力的大小。 鍵合電子 :原子中用于形成化學(xué)鍵的電子稱為鍵合電子 電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強弱的尺度。 金 屬：＜ 類金屬： ≈ 非金屬：＞ 以氟的電負(fù)性為 和鋰的電負(fù)性為 為相對標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性。 (1)規(guī)律 : ① 同一周期 ,主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大 ,表明其吸引電子的能力逐漸增強。 同一主族 ,元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小趨勢 ,表明其吸引電子的能力逐漸減弱。 ② 電負(fù)性越大 ,元素的非金屬性越強 ,電負(fù)性越小 ,元素的非金屬性越弱 ,金屬性越強。 ③ 電負(fù)性相差很大的元素化合通常形成離子鍵 電負(fù)性相差不大的兩種非金屬元素化合，通常形成共價鍵 電負(fù)性相差越大的共價鍵 ,共用電子對偏向電負(fù)性大的原子趨勢越大 ,鍵的極性越大。
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