20xx人教版高中化學(xué)選修三12原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-資料下載頁(yè)
2024-12-08 19:53本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】〖復(fù)習(xí)〗必修中什么是元素周期律？元素性質(zhì)周期性變化的根本。簡(jiǎn)化電子排布式。后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個(gè)電子，出現(xiàn)稀有氣體。然后又開(kāi)始由堿金屬到稀。有氣體，如此循環(huán)往復(fù)——這就是元素周期系中的一個(gè)個(gè)周期。例如，第11號(hào)元素鈉到第。系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布發(fā)生周期性的重復(fù)。我們今天就繼續(xù)來(lái)討論一下原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)是什么關(guān)系？說(shuō)到元素周期表，同學(xué)們應(yīng)該還是比較熟悉的。第一張?jiān)刂芷诒硎怯砷T(mén)捷列夫制作的，頁(yè))到現(xiàn)在的長(zhǎng)式元素周期表，還待進(jìn)一步的完善。在周期表中，把能層數(shù)相。個(gè)縱行，16個(gè)族。閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價(jià)電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。期，原子的價(jià)電子總數(shù)決定元素所在的族。元素劃分成5個(gè)區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。各區(qū)元素的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)特征。副族主要含區(qū)，過(guò)渡元素主要含區(qū)。反應(yīng)中發(fā)生變化。能，依次類推，可得到I3、I4、I5??
【正文】 的是 A、在 AsCl3分子中 ， 砷原子最外層電子數(shù)為 8； B、 Na3AsO4溶液的 pH大于 7； C、砷的氫化物的化學(xué)式為 AsH3，它是一種強(qiáng)氧化劑； D、砷的相對(duì)原子質(zhì)量為 ，由此可知砷原子核內(nèi)有 42 個(gè)中子。 14．據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是 A、 NaCl B、 H2O C、 NaHCO3 D、 Al2O3 15．下列 說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)； B、元素周期表中從Ⅲ B族到Ⅱ B族 10 個(gè)縱行的元素都是金屬元素； C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是 8； D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同 二、填空題（每空 2分，共 24分） 16． 1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧作出特殊貢獻(xiàn)的化學(xué)家。Ｏ ３ 能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。Ｏ ３ 分子的結(jié)構(gòu)如圖 5，呈 V型，鍵角 116． 5℃ 。三個(gè)原子以一個(gè) O原子為中心，與另外兩個(gè) O原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵；中間 O原子提供 2個(gè)電子，旁邊兩個(gè) O 原子各提供 1 個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵 —— 三個(gè) O 原子均等地享有這 4個(gè)電子。請(qǐng)回答： 圖 5 Ｏ ３ 的分子結(jié)構(gòu) （ 1）臭氧與氧氣的關(guān)系是 ___________。 （ 2） 選 出下列分子與Ｏ ３ 分子的結(jié)構(gòu)最相似的 的是 。 Ａ．Ｈ ２ Ｏ Ｂ． ＣＯ ２ Ｃ．ＳＯ ２ Ｄ．ＢｅＣｌ ２ （ 3）分子中某原子有 1對(duì)沒(méi)有跟其他原子共用的價(jià)電子叫孤對(duì)電子，那么Ｏ ３ 分子有___________對(duì)孤對(duì)電子。 （ 4）Ｏ ３ 分子是否為極性分子 ___________（是或否）。 （ 5）Ｏ ３ 與Ｏ ２ 間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng) ___________（若否，請(qǐng)回答 A小題；若是，請(qǐng)回答 B小題） Ａ．Ｏ ３ 具有強(qiáng)氧化性，它能氧化ＰｂＳ為ＰｂＳＯ ４ 而Ｏ ２ 不能，試配平： _____ＰｂＳ＋ ______Ｏ ３ —— ______ＰｂＳＯ ４ ＋ ______Ｏ ２ Ｂ．Ｏ ３ 在催化劑作用下生 成 1ｍｏｌＯ ２ 轉(zhuǎn)移電子數(shù) ___________ｍｏｌ 17．已知元素的某種性質(zhì)“ X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出 13種元素的 X的數(shù)值： 元素 Al B Be C Cl F Li X的數(shù)值 元素 Mg Na O P S Si X的數(shù)值 試結(jié)合元素周期律知識(shí)完成下列問(wèn)題： (1)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的 X 差值大于 時(shí)，所形成的一般 為離子鍵；當(dāng)小于 ，一般為共價(jià)鍵。試推斷 AlBr3中的化學(xué)鍵類型是 ______。 (2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡(jiǎn)述主族元素的 X 的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱之間的關(guān)系 ______________________________；簡(jiǎn)述第二周期元素 (除惰性氣體外 )的 X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系 _____________________________________________。 (3)請(qǐng)你預(yù)測(cè) Br與 I元素的 X數(shù)值的大小關(guān)系 ________。 (4)某有機(jī)化合物分子中含有 S— N 鍵，你認(rèn)為該共 用電子對(duì)偏向于 ________原子 (填元素符號(hào) )。 三、計(jì)算題（共 18分） 18．（ 8分）某核素 ZAX的氯化物 ，需用 1mol/L的硝酸銀溶液 20mL才能把氯離子完全沉淀下來(lái)，試計(jì)算： (1)X的質(zhì)量數(shù)。 (2)若 X的核內(nèi)中子數(shù)為 20，求 37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少 ? 19．（ 10分）電解普通水和重水 (12H2O)的混合物，通電一段時(shí)間后，兩極共生成氣體 ，體積為 (標(biāo)況下 )。求所生成的氣體中氕和氘的原子個(gè)數(shù)比是多少 ? 參考答案： 一、選擇題 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B C D B A A C A AC A AB BC AD 二、填空題 16． (1)同素異形體 （ 2） C （ 3） 5 （ 4）是 （ 5）否 1 4 1 4 17． (1)共價(jià)鍵 (2)元素 X 的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(qiáng) (或元素 X 的數(shù)值越小，元素的金屬性越強(qiáng) )原子半徑越小， X的數(shù)值越大 (3)Br大于 I (4)N 二、計(jì)算題 18． (1)40 (2)18mol 19． 3∶ 1
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