20xx人教版高中化學選修三12原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-資料下載頁
2024-12-08 19:53本頁面
【導讀】〖復習〗必修中什么是元素周期律？元素性質(zhì)周期性變化的根本。簡化電子排布式。后最外層上的電子逐漸增多，最后達到8個電子，出現(xiàn)稀有氣體。然后又開始由堿金屬到稀。有氣體，如此循環(huán)往復——這就是元素周期系中的一個個周期。例如，第11號元素鈉到第。系的形成是由于元素的原子核外屯子的排布發(fā)生周期性的重復。我們今天就繼續(xù)來討論一下原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)是什么關系？說到元素周期表，同學們應該還是比較熟悉的。第一張元素周期表是由門捷列夫制作的，頁)到現(xiàn)在的長式元素周期表，還待進一步的完善。在周期表中，把能層數(shù)相。個縱行，16個族。閱讀分析周期表著重看元素原子的外圍電子排布及價電子總數(shù)與族序數(shù)的聯(lián)系。期，原子的價電子總數(shù)決定元素所在的族。元素劃分成5個區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號。各區(qū)元素的價電子層結(jié)構(gòu)特征。副族主要含區(qū)，過渡元素主要含區(qū)。反應中發(fā)生變化。能，依次類推，可得到I3、I4、I5??
【正文】 的是 A、在 AsCl3分子中 ， 砷原子最外層電子數(shù)為 8； B、 Na3AsO4溶液的 pH大于 7； C、砷的氫化物的化學式為 AsH3，它是一種強氧化劑； D、砷的相對原子質(zhì)量為 ，由此可知砷原子核內(nèi)有 42 個中子。 14．據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能給合質(zhì)子的分子或離子都是堿，按照這種理論下列物質(zhì)既屬于酸又屬于堿的是 A、 NaCl B、 H2O C、 NaHCO3 D、 Al2O3 15．下列 說法中錯誤的是 A、原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)； B、元素周期表中從Ⅲ B族到Ⅱ B族 10 個縱行的元素都是金屬元素； C、除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是 8； D、同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同 二、填空題（每空 2分，共 24分） 16． 1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。Ｏ ３ 能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。Ｏ ３ 分子的結(jié)構(gòu)如圖 5，呈 V型，鍵角 116． 5℃ 。三個原子以一個 O原子為中心，與另外兩個 O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間 O原子提供 2個電子，旁邊兩個 O 原子各提供 1 個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵 —— 三個 O 原子均等地享有這 4個電子。請回答： 圖 5 Ｏ ３ 的分子結(jié)構(gòu) （ 1）臭氧與氧氣的關系是 ___________。 （ 2） 選 出下列分子與Ｏ ３ 分子的結(jié)構(gòu)最相似的 的是 。 Ａ．Ｈ ２ Ｏ Ｂ． ＣＯ ２ Ｃ．ＳＯ ２ Ｄ．ＢｅＣｌ ２ （ 3）分子中某原子有 1對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么Ｏ ３ 分子有___________對孤對電子。 （ 4）Ｏ ３ 分子是否為極性分子 ___________（是或否）。 （ 5）Ｏ ３ 與Ｏ ２ 間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應 ___________（若否，請回答 A小題；若是，請回答 B小題） Ａ．Ｏ ３ 具有強氧化性，它能氧化ＰｂＳ為ＰｂＳＯ ４ 而Ｏ ２ 不能，試配平： _____ＰｂＳ＋ ______Ｏ ３ —— ______ＰｂＳＯ ４ ＋ ______Ｏ ２ Ｂ．Ｏ ３ 在催化劑作用下生 成 1ｍｏｌＯ ２ 轉(zhuǎn)移電子數(shù) ___________ｍｏｌ 17．已知元素的某種性質(zhì)“ X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出 13種元素的 X的數(shù)值： 元素 Al B Be C Cl F Li X的數(shù)值 元素 Mg Na O P S Si X的數(shù)值 試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題： (1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的 X 差值大于 時，所形成的一般 為離子鍵；當小于 ，一般為共價鍵。試推斷 AlBr3中的化學鍵類型是 ______。 (2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的 X 的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關系 ______________________________；簡述第二周期元素 (除惰性氣體外 )的 X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關系 _____________________________________________。 (3)請你預測 Br與 I元素的 X數(shù)值的大小關系 ________。 (4)某有機化合物分子中含有 S— N 鍵，你認為該共 用電子對偏向于 ________原子 (填元素符號 )。 三、計算題（共 18分） 18．（ 8分）某核素 ZAX的氯化物 ，需用 1mol/L的硝酸銀溶液 20mL才能把氯離子完全沉淀下來，試計算： (1)X的質(zhì)量數(shù)。 (2)若 X的核內(nèi)中子數(shù)為 20，求 37gXCl2中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是多少 ? 19．（ 10分）電解普通水和重水 (12H2O)的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體 ，體積為 (標況下 )。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少 ? 參考答案： 一、選擇題 題目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D B C D B A A C A AC A AB BC AD 二、填空題 16． (1)同素異形體 （ 2） C （ 3） 5 （ 4）是 （ 5）否 1 4 1 4 17． (1)共價鍵 (2)元素 X 的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強 (或元素 X 的數(shù)值越小，元素的金屬性越強 )原子半徑越小， X的數(shù)值越大 (3)Br大于 I (4)N 二、計算題 18． (1)40 (2)18mol 19． 3∶ 1
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