原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-資料下載頁
2025-06-26 08:43本頁面
【正文】 第三課時我們除了可以用電離能來描述元素的金屬性和非金屬性的強弱外,還可以用電負性來描述他們.3電負性元素相互化合,.1) 化學(xué)鍵:相鄰原子或原子團之間的強烈相互作用2) 鍵合電子:原子中用于形成化學(xué)鍵的電子3) 電負性:用了描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小4) 電負性的計算標準: , 電負性的概念是由美國化學(xué)家鮑林提出的,鮑林利用實驗數(shù)據(jù)進行了理論計算,得出了各元素的電負性,電負性越大的原子對鍵合電子的吸引力越大. 仔細觀察圖123,分析元素電負性的變化規(guī)律?5) 元素電負性呈現(xiàn)周期性變化① 同周期:從左到右,元素的電負性逐漸增大② 同主族:從上到下,元素的電負性逐漸減小6) 電負性的應(yīng)用①元素的電負性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系p20 電負性數(shù)值越大,元素的非金屬性越強,金屬性越弱,電負性越小,元素的金屬性越強,電負性最小的為銫,該元素。一般既有金屬性又有非金屬性.②電負性與化合物類型的關(guān)系一般認為:,他們之間容易形成離子鍵,相應(yīng)的化合物為離子化合物,那么他們之間通常形成共價鍵,相應(yīng)的化合物為共價化合物.③電負性與元素的化合價的關(guān)系 在化合物中,電負性數(shù)值較小的元素的化合物中吸引鍵合電子的能力較弱,元素的化合價為正價,電負性數(shù)值較大的元素在化合物中吸引鍵合電子的能力較強,所以在氟的化合物中,氟一定顯示氟價,沒有正價.④對角線規(guī)則 在元素周期表中,某些元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的,被稱為對角線規(guī)則.科學(xué)探究: 2 鋰,鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物都是堿性氧化物,B和AL的氫氧化物都是兩性氫氧化物,硼和硅的含氧酸均為弱酸,得失電子的能力相差不大,故性質(zhì)相似,值得注意的是,并不是所有處于對角線的元素的性質(zhì)都相似的.總結(jié):元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化4元素周期律的實質(zhì):是元素原子核外電子排布隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果.5研究元素周期律的意義 元素周期律是人們在對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的長期研究中總結(jié)出來的科學(xué)規(guī)律,它對人們認識原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系具有指導(dǎo)意義,在金屬與非金屬的交界出可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,在過渡元素中尋找催化劑,耐高溫,耐腐蝕的合金材料,在周期表的右上角尋找制造農(nóng)藥的元素等.歡迎下載
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