原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-資料下載頁
2025-06-26 08:43本頁面
【正文】 第三課時(shí)我們除了可以用電離能來描述元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱外,還可以用電負(fù)性來描述他們.3電負(fù)性元素相互化合,.1) 化學(xué)鍵:相鄰原子或原子團(tuán)之間的強(qiáng)烈相互作用2) 鍵合電子:原子中用于形成化學(xué)鍵的電子3) 電負(fù)性:用了描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小4) 電負(fù)性的計(jì)算標(biāo)準(zhǔn): , 電負(fù)性的概念是由美國化學(xué)家鮑林提出的,鮑林利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行了理論計(jì)算,得出了各元素的電負(fù)性,電負(fù)性越大的原子對鍵合電子的吸引力越大. 仔細(xì)觀察圖123,分析元素電負(fù)性的變化規(guī)律?5) 元素電負(fù)性呈現(xiàn)周期性變化① 同周期:從左到右,元素的電負(fù)性逐漸增大② 同主族:從上到下,元素的電負(fù)性逐漸減小6) 電負(fù)性的應(yīng)用①元素的電負(fù)性與元素的金屬性和非金屬性的關(guān)系p20 電負(fù)性數(shù)值越大,元素的非金屬性越強(qiáng),金屬性越弱,電負(fù)性越小,元素的金屬性越強(qiáng),電負(fù)性最小的為銫,該元素。一般既有金屬性又有非金屬性.②電負(fù)性與化合物類型的關(guān)系一般認(rèn)為:,他們之間容易形成離子鍵,相應(yīng)的化合物為離子化合物,那么他們之間通常形成共價(jià)鍵,相應(yīng)的化合物為共價(jià)化合物.③電負(fù)性與元素的化合價(jià)的關(guān)系 在化合物中,電負(fù)性數(shù)值較小的元素的化合物中吸引鍵合電子的能力較弱,元素的化合價(jià)為正價(jià),電負(fù)性數(shù)值較大的元素在化合物中吸引鍵合電子的能力較強(qiáng),所以在氟的化合物中,氟一定顯示氟價(jià),沒有正價(jià).④對角線規(guī)則 在元素周期表中,某些元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的,被稱為對角線規(guī)則.科學(xué)探究: 2 鋰,鎂在空氣中燃燒產(chǎn)物都是堿性氧化物,B和AL的氫氧化物都是兩性氫氧化物,硼和硅的含氧酸均為弱酸,得失電子的能力相差不大,故性質(zhì)相似,值得注意的是,并不是所有處于對角線的元素的性質(zhì)都相似的.總結(jié):元素性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化4元素周期律的實(shí)質(zhì):是元素原子核外電子排布隨核電荷數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化的必然結(jié)果.5研究元素周期律的意義 元素周期律是人們在對原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的長期研究中總結(jié)出來的科學(xué)規(guī)律,它對人們認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系具有指導(dǎo)意義,在金屬與非金屬的交界出可以找到優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,在過渡元素中尋找催化劑,耐高溫,耐腐蝕的合金材料,在周期表的右上角尋找制造農(nóng)藥的元素等.歡迎下載
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