【正文】 電離能： N O 、 M g A l ， B 項錯； C 項所述元素為零族元素，性質(zhì)穩(wěn)定，第一電離能都較大。 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A 7 ．同周期內(nèi)不同元素的第一電離能 I 1 隨著原子序數(shù)的增大而增大，但個別元素的 I 1出現(xiàn)反常現(xiàn)象。下列關系正確的是 ( ) A ． I 1 ( 氮 ) I 1 ( 氧 ) B ． I 1 ( 氟 ) I 1 ( 氧 ) C ． I 1 ( 鎂 ) I 1 ( 鋁 ) D ． I 1 ( 鈣 ) I 1 ( 鎂 ) 解析 A 中 N 原子 p 電子軌道屬于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，其 I 1 會出現(xiàn)反常； B 中 F 和 O ， F 的原子半徑較小，非金屬性氟 氧，因而 I 1 ( 氟 ) I 1 ( 氧 ) ； C 中鎂 3s 全滿，較為穩(wěn)定， I 1 出現(xiàn)反常； D 中鎂和鈣最外層 n s 2 均為全滿，但金屬鈣比鎂多一個能層，鈣的原子半徑較大，因而 I 1 ( 鈣 ) I 1 ( 鎂 ) 。 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A 8 ．現(xiàn)有 ① 、 ② 、 ③ 三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： ① 1s22s22p63s23p4；② 1s22s22p63s23p3； ③ 1s22s22p3。則下列有關比較中正確的是 ( ) A ．第一電離能： ③ ② ① B ．原 子半徑： ③ ② ① C ．電負性： ③ ② ① D ．最高正化合價： ③ ② ① 解析 由基態(tài)原子的電子排布式可知 ① 、 ② 、 ③ 分別為 S 、 P 、 N 。 P 原子由于 3p軌道處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能大于 S ，因此三者第一電離能大小關系為 N P S ；原子半徑 P 最大；電負性： N S P ； S 的最高正化合價最高，為＋ 6 ，N 、 P 為＋ 5 。 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A 9 ．下表中元素均為中學化學中常見短周期元素，根據(jù)表中信息，下列說法不正確的是 ( ) 元素代號 X Y Z W N 原子半徑 /n m 0 . 1 8 6 0 . 0 7 4 0 . 1 0 2 0 . 0 9 9 0 . 1 6 0 主要化合價 ＋ 1 － 2 － 2 、＋ 6 ＋ 7 、－ 1 ＋ 2 A . X 與 W 形成的化合物是共價化合物 B ．常溫下單質(zhì)與水反應速率： X N C ．最高價氧化物對應水化物酸性： W Z D ． X 和 Y 的單質(zhì)在一定條件下反應可生成一種淡黃色的固體化合物 解析 根據(jù)表中信息， X 為 Na ， Y 為 O ， Z 為 S ， W 為 Cl ， N 為 Mg 。 A 項， Na Cl 為離子化合物； B 項， Na 的活潑性大于 Mg ； C 項，酸性 H Cl O4 H 2 SO 4 ； D 項， Na 2 O 2 為淡黃色固體。 解析 根據(jù)表中信息， X 為 Na ， Y 為 O ， Z 為 S ， W 為 Cl ， N 為 Mg 。 A 項， Na Cl 為離子化合物； B 項， Na 的活潑性大于 Mg ； C 項，酸性 H Cl O4 H 2 SO 4 ； D 項， Na 2 O 2 為淡黃色固體。 解析 根據(jù)表中信息， X 為 Na ， Y 為 O ， Z 為 S ， W 為 Cl ， N 為 Mg 。 A 項， Na Cl 為離子化合物； B 項， Na 的活潑性大于 Mg ； C 項，酸性 H Cl O 4 H 2 SO 4 ； D 項， Na 2 O 2 為淡黃色固體。 解析 根據(jù)表中信息， X 為 Na ， Y 為 O ， Z 為 S ， W 為 Cl ， N 為 Mg 。 A 項， N aCl 為離子化合物； B 項， Na 的活潑性大于 Mg ； C 項，酸性 H C l O 4 H 2 SO 4 ； D 項， Na 2 O 2 為淡黃色固體。 D 項， Na 2 O 2 為淡黃色固體。 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 D 10 ．以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是 ( ) A ．具有下列電子排布 式的原子中， ① 1s22s22p63s23p2 ② 1s22s22p3 ③ 1s22s22p2 ④ 1s22s22p63s23p4原子半徑最大的是 ① B ．具有下列最外層電子排布式的原子中， ① 3s23p1 ② 3s23p2 ③ 3s23p3 ④ 3s23p4第一電離能最大的是 ③ C ． ① Na 、 K 、 Rb ② N 、 P 、 As ③ O 、 S 、 Se ④ Na 、 P 、 Cl ，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是 ④ D ．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為 7 3 8 、 1 4 5 1 、 7 7 3 3 、 1 0 5 4 0 、 1 3 6 3 0 、1 7 9 9 5 、 2 1 7 0 3 ，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是 X3 ＋ 解析 A 項， ① 為 Si ， ② 為 N ， ③ 為 C ， ④ 為 S ，原子半徑最大的為 Si ，正確； B 項， ① 為 Al ， ② 為 Si ， ③ 為 P ， ④ 為 S ，第一電離能最大的為 P ，正確； C 項，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減?。煌恢芷冢谝浑婋x能呈增大趨勢，正確； D 項，根據(jù)電離能變化趨勢，最外層應有 2 個電子，所以與 Cl 2 反應時應呈＋ 2 價， D 錯。 解析 A 項， ① 為 Si ， ② 為 N ， ③ 為 C ， ④ 為 S ，原子半徑最大的為 Si ，正確； B 項， ① 為 Al ， ② 為 Si ， ③ 為 P ， ④ 為 S ，第一電離能最大的為 P ，正確； C 項，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減小；同一周期，第一電離能呈增大趨勢，正確； D 項，根據(jù)電離能變化趨勢，最外層應有 2 個電子，所以與 Cl2 反應時應呈＋ 2 價， D 錯。 解析 A 項， ① 為 Si ， ② 為 N ， ③ 為 C ， ④ 為 S ，原子半徑最大的為 Si ，正確； B 項， ① 為 Al ， ② 為 Si ， ③ 為 P ， ④ 為 S ，第一電離能最大的為 P ，正確； C 項，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減??；同一周期，第一電離能呈增大趨勢，正確； D 項，根據(jù)電離能變化趨勢，最外層應有 2 個電子，所以與 Cl 2 反應時應呈＋ 2 價， D 錯。 解析 A 項， ① 為 Si ， ② 為 N ， ③ 為 C ， ④ 為 S ，原子半徑最大的為 Si ，正確； B 項， ① 為 Al ， ② 為 Si ， ③ 為 P ， ④ 為 S ，第一電離能最大的為 P ，正確； C 項，同一主族元素，第一電離能從上到下逐漸減??；同一周期，第一電離能呈增大趨勢，正確； D 項，根據(jù)電離能變化趨勢，最外層應有 2 個電子，所以與 Cl 2 反應時應呈＋ 2 價， D 錯。 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11 ．現(xiàn)有七種元素，其中 A 、 B 、 C 、 D 、 E 為短周期主族元素， F 、 G 為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題。 A 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等 B 元素原子的核外 p 電子數(shù)比 s 電子數(shù)少 1 C 原子的第一至第四電離能如下： I1＝ 738 k J m ol－ 1 I2＝ 1 451 k J m ol－ 1 I3＝ 7 733 k J m ol－ 1 I4＝ 10 540 k J m ol－ 1 D 原子核外所有 p 軌道全滿或半滿 E 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為 4 F 是前四周期中電負性最小的元素 G 在周期表的第七列 ( 1) 已知 BA5為離子化合物，寫出其電子式： ______ __ ___________ ________ ___ 。 ( 2) B 元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 ________ __ 個方向，原子軌道呈 _ _______ 形。 啞鈴 3 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 ( 3 ) 某同學根據(jù)上述信息，推斷 C 基態(tài)原子的核外電子排布圖為 該同學所畫的電子排布圖違背了 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 4 ) G 位于 _ _ _ _ _ _ _ _ 族 _ _ _ _ _ _ 區(qū)，該元素的核外電子排布式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ( 5 ) DE3中心原子的雜化方式為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，用價層電子對互斥理論推測其空間構型為 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 。 ( 6 ) 檢驗 F 元素的方 法是 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ，請用原子結構的知識解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成 泡利原理 第 Ⅶ B d 1s22s22p63s23p63d54s2 sp3 三角錐形 焰色反應 激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時， 將以光的形式釋放能量 。 知識梳理 探究高考 練出高分 練出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析 由題給信息可知元素 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 分別為 H 、 N 、 Mg 、P 、 Cl 、 K 、 Mn 。 ( 1 ) 離子化合物 NH 5 為氫化銨。 ( 2 ) N 原子的基態(tài)原子能量最高的電子為 p 電子， p 電子云有三個方向，原子軌道呈啞鈴形。 ( 3 ) 題圖中 3s 軌道的兩個電子自旋方向相同，違背了泡利原理。 ( 5 ) P Cl 3 的中心原子 P 的價層電子對數(shù)為 4 ，故為 sp 3 雜化；因外層有一對孤對電子，故空間構型為三角錐形。 解析 由題給信息可知元素 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 分別為 H 、 N 、 Mg 、P 、 Cl 、 K 、 Mn 。 ( 1 ) 離子化合物 NH 5 為氫化銨。 ( 2 ) N 原子的基態(tài)原子能量最高的電子為 p 電子， p 電子云有三個方向，原子軌道呈啞鈴形。 ( 3 ) 題圖中 3s 軌道的兩個電子自旋方向相同，違背了泡利原理。 ( 5 ) P Cl 3 的中心原子 P 的價層電子對數(shù)為 4 ，故為 sp 3 雜化；因外層有一對孤對電子，故空間構型為三角錐形。 解析 由題給信息可知元素 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 分別為 H 、 N 、 Mg 、P 、 Cl 、 K 、 Mn 。 ( 1 ) 離子化合物 NH 5 為氫化銨。 ( 2 ) N 原子的基態(tài)原子能量最高的電子為 p 電子， p 電子云有三個方向，原子軌道呈啞鈴形。 ( 3 ) 題圖中 3s 軌道的兩個電子自旋方向相同，違背了泡利原理。 ( 5 ) P Cl 3 的中心原子 P 的價層電子對數(shù)為 4 ，故為 sp 3 雜化；因外層有一對孤對電子，故空間構型為三角錐形。 解析 由題給信息可知元素 A 、 B 、 C 、 D 、 E 、 F 、 G 分別為 H 、 N 、 Mg 、P 、 Cl 、 K 、 Mn 。 ( 1 ) 離子化合物 NH 5 為氫化銨。 ( 2 ) N 原子的基態(tài)原子能量最高的電子為 p 電子， p 電子云有三個方向，原子軌道呈啞鈴形。 ( 3 ) 題圖中 3s 軌道的兩個電子自旋方向相同，違背了泡利原理。 ( 5 ) P Cl 3 的中心原子 P 的價層電子對數(shù)為 4 ，故為 sp 3 雜化；因外層有一對孤對電子，故空間構型為三角錐形。 解析 由題