選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第一單元第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)-資料下載頁(yè)
2025-01-07 09:54本頁(yè)面
【正文】 A Ⅴ A ns2 ns2np3 全滿 、 半滿穩(wěn)定 。 B、 同族元素 自上而下 ， 電子層數(shù)增大的影響大于核電荷數(shù)增大的影響 ， 原子半徑增大 ， 電離能依次減小 。 主族明顯 ， 副族變化緩慢 。 （ 3） 電離勢(shì)的應(yīng)用 右圖表示元素 X的頭五級(jí)電離能的對(duì)數(shù)值，試推測(cè) X可能是哪些元素？ X可能是 Mg、 Ca、 Sr或 Ba 元素的電負(fù)性 （ 1）概念：分子中的原子吸引成鍵電子的相對(duì)能力，用符號(hào) X表示。 鮑林（ Pauling）電負(fù)性 PX： 1932,其根本依據(jù)是化學(xué)鍵能。這是最先從熱化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中整理得出的一套電負(fù)性數(shù)據(jù)。鮑林指定最活潑的非金屬元素 F的電負(fù)性為 ，Li的電負(fù)性為 ，然后以其為標(biāo)準(zhǔn)，通過(guò)比較得到其它元素的電負(fù)性，叫做元素的相對(duì)電負(fù)性。 H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Cs Ba LaLu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Fr Ra AcNo ? 同一周期從左到右元素電負(fù)性遞增；同一主族中從上到下元素電負(fù)性遞減。副族元素電負(fù)性沒(méi)有明顯變化規(guī)律。 ? 金屬元素電負(fù)性一般小于 。但電負(fù)性小于或大于 。 （ 2）變化規(guī)律：周期性變化 X越大，非金屬性越強(qiáng)，氧化劑； X越小，則金屬性越強(qiáng)，還原劑。 電離勢(shì)和電負(fù)性雖然都是討論吸引電子的能力，但有不同之處，前者是討論基態(tài)的氣態(tài)原子失電子的能力，是討論孤立原子的性質(zhì)，而不是分子中原子的性質(zhì)。電負(fù)性討論的前提是分子中原子吸引電子的能力，亦即與它相鍵合的原子的性質(zhì)有關(guān)，而不是討論孤立原子的性質(zhì)，因此，應(yīng)注意這兩個(gè)概念用于不同的范疇。
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