化學(xué)11原子結(jié)構(gòu)課件新人教版選修-資料下載頁
2025-01-09 03:00本頁面
【正文】 s2s3s......），原子軌道半徑越大。 P能級(jí)的原子軌道是 紡錘形 的 ,每個(gè) P能級(jí)有 3個(gè)原子軌道 ,它們相互垂直 ,分別以 P x,Py,PZ表示。 P電子原子軌道的平均半徑隨 n增大而增大。在同一能層中 P x,Py,PZ的 能量相同 。 xyzxyzxyzP能級(jí)的原子軌道 P能級(jí)的原子軌道 P能級(jí)的 3個(gè)原子軌道 P x,Py,PZ合在一起的情形 . 小結(jié)：原子軌道的特點(diǎn) ? ， p原子軌道是紡錘形的 ? n越大，原子軌道的半徑越大； ? ，只是半徑不同；相同能層的同種能級(jí)的原子軌道形狀相似，半徑相同，能量相同，方向不同 ? 4. s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道； p能級(jí)有 3個(gè)原子軌道，互相垂直，可分別以 px、 py、 pz表示，能量相等 。 如 2px、 2py、 2pz軌道的能量相等。 ５ . 各能級(jí)包含的原子軌道數(shù)： （ 1） ns能級(jí)各有 1個(gè)原子軌道； （ 2） np能級(jí)各有 3個(gè)原子軌道； （ 3） nd能級(jí)各有 5個(gè)原子軌道； （ 4） nf能級(jí)各有 7個(gè)原子軌道； 第二周期元素基態(tài)原子的電子排布如下圖所示（在圖中每個(gè)方框代表一個(gè)原子軌道 ,每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子）： 由圖總結(jié)： ？方向如何？ ，又什么規(guī)律？ 第二周期元素基態(tài)原子的電子排布圖 2個(gè)電子，而且自旋方向相反（用 “ ↓↑ ” 表示） ——泡利原理 ，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。 ——洪特規(guī)則 歸納總結(jié) ? 從元素周期表中查出銅的外圍電子排布，它是否符合構(gòu)造原理。 ? 當(dāng)一個(gè)能級(jí)上的電子填充達(dá)到 全充滿，半充滿或全空 時(shí)是一種穩(wěn)定狀態(tài)，使得體系的能量較低。 ? －－這就是 洪特規(guī)則 的第二條。 思考與交流 用軌道表示式表示出下列原子的核外電子排布： N、 P、 Ca、 Cr、 Cu、 Fe 課堂練習(xí) ? 當(dāng)碳原子的核外電子排布由 轉(zhuǎn)變?yōu)? 時(shí)，下列說法正確的是 ? A．碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B．碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài) ? C．碳原子要從外界環(huán)境吸收能量 D．碳原子要向外界環(huán)境釋放能量 ＡＣ 復(fù)習(xí)回憶 電子云中的小黑點(diǎn)的意義？ S軌道和 P軌道有何不同？ 電子在排布時(shí)必須遵循的規(guī)律？ 并不是表示原子核外的一個(gè)電子 ,而是表示電子在此空間出現(xiàn)的機(jī)率 1） s原子軌道是球形的， p原子軌道是紡錘形的 2）能層序數(shù) n越大，原子軌道的半徑越大； 3） s能級(jí)只有一個(gè)原子軌道； p能級(jí)有 3個(gè)原子軌道，互相垂直，可分別以 px、 py、 pz表示， 能量相等 。 (1)能量最低原理； (2)泡利原理； (3)洪特規(guī)則。 分別 用軌道表示式、電子排布式表示出下列原子的核外電子排布： N、 P、 Ca、 Cr、 Cu、 Fe 課堂練習(xí) 課堂練習(xí) 用軌道表示式表示出鐵原子 的核外電子排布 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑ ↑ ↑ 洪特規(guī)則 泡利原理 能量最低原理 例 將下列能級(jí)按能量由高到低的順序排列：1S、 3P、 2P、 5d、 4S、 5f。 題型一、構(gòu)造原理、能級(jí)的能量高低比較 練習(xí)：構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以 E表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是 （ ） A． E(4s) E(3s) E(2s) E(1s) B． E(3d) E(4s) E(3p) E(3s) C． E(5s) E(4f) E(4s) E(3d) D． E(5s) E(4s) E(4f) E(3d) AB 結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖（軌道表示式） 鐵原子 1s22s22p63s23p63d64s2 請(qǐng)你通過比較、歸納，分別說出 3種不同化學(xué)用語所能反映的粒子結(jié)構(gòu)信息。 結(jié)構(gòu)示意圖： 能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及各能層上的電子數(shù)。 電子排布式： 能直觀地反映核外電子的能層、能級(jí)和各能級(jí)上的電子數(shù)。 軌道表示式： 能反映各軌道的能量的高低及各軌道上的電子分布情況，自旋方向。 題型二、核外電子排布：電子排布式、 軌道表示式 下列有關(guān)原子軌道的敘述中不正確的（ ） 2s軌道能量較 3p能級(jí)低 2s與 5s 軌道皆為球形分布 ，隨著能層序數(shù)的增加， p能級(jí)原子軌道也在增多 n＝ 4的原子軌道最多可容納 16個(gè)電子 課堂練習(xí) CD 基態(tài)碳原子的最外能層的各能級(jí)中，電子排布的方式正確的是（ ） A B C D C 課堂練習(xí) 例 2：已知下列元素原子的外圍電子構(gòu)型為： 3S 4S 4S24P 3S23P3 、 3d54S2。它們分別屬于第幾周期？第幾族？最高化合價(jià)是多少？ 題型三、外圍電子構(gòu)型
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