高中化學選修3第一節(jié)原子結構第2課時新人教版-資料下載頁
2024-11-17 19:04本頁面
【導讀】石門中學高二化學備課組。能量是不同的，按電子能量的差異，可以將核外電子分為不同的能層．。１．道爾頓的原子學說曾經起了很大的。他的學說中主要有下列三個論點：。①原子是不能再分的微粒；②同種元素。的原子的各種性質和質量都相同；③原。子是微小的實心球體。分子學說的觀點看，你認為不正確的是。２．在同一個原子中，離核越近、n越小。電子層中，各亞層的能量按s、p、d、f. ３．理論研究證明，多電子原子中，同。以把它們分成能級，第三能層有3個能級。理使整個原子的能量處于最低。狀態(tài)，簡稱能量最低原理。電子排布式可以簡化，如可以。把鈉的電子排布式寫成。電子會躍遷到較高能級，變成。定元素，稱為光譜分析。或釋放不同的能量表現(xiàn)為光的形式。用光譜儀攝取得到各種元素的電子的。吸收光譜或發(fā)射光譜。②其間應考慮是否需應用泡利原理和洪。特規(guī)則，特別是要求畫外圍軌道表示式。于全空、半充滿、全充滿的排布規(guī)定，★要求：1－36號元素原子
【正文】 pndnf （ 2） 1s2s3s4s （ 3）同一能層同一能級的各原子軌道能量相等： 2Px＝ 2Py＝ 2Pz 2． 電子層 原子軌道類型 原子軌道數(shù)目 可容納電子數(shù) 1 2 3 4 n 1s 2s， 2p 4s,4p,4d,4f 3s,3p,3d 1 4 9 16 n2 —— 2 8 18 32 2n2 3．基態(tài)原子核外電子排布的規(guī)則與思路 ① 已知核外電子數(shù)目先按照能量最低原理從 1s排起 ② 其間應考慮是否需應用泡利原理和洪特規(guī)則，特別是要求畫外圍軌道表示式 ③ 最后考慮是否需要應用量子力學關于全空、半充滿、全充滿的排布規(guī)定，如 Cr、 Cu等原子 ★ 要求： 1－ 36號元素原子
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